人教版 高中化学必修第一册第一章第一节 物质及其分类——知识点总结.pdf

第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第一节第一节 物质的分类及变化物质的分类及变化1 1、物质的分类、物质的分类（1）由同种元素组成的物质的分类金刚石碳元素形成的单质石墨C60 碳元素的同素异形体同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。同素异形体形成的原因是晶体中同素异形体是由同一种元素形成的几种性质不同的单质。同素异形体形成的原因是晶体中原子的排列方式的不同。原子的排列方式的不同。（2）由不同种元素组成的物质的分类根据物质的组成分类交叉分类法：根据物质的组成，从不同的角度对物质进行分类。同一种物质按照不同的分类标准分类，属于不同的类别。分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。根据盐中是否含有根据盐中是否含有 H H+分类分类 Na2CO3根据金属阳离子分类根据金属阳离子分类。钠盐NaHCO3Na SO24Na2SO4根据酸根离子分类根据酸根离子分类。硫酸盐K2SO4KHSO4酸式盐根据酸根对应酸的强弱分类中根据酸根对应酸的强弱分类中强酸盐树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种分类方法。1 金属单质Na等单质.非金属单质Cl2等稀有气体.酸HCl等纯净物碱NaOH等物质无机化合物盐NaCl等化合物氧化物Na O等2.有机化合物.混合物.（3）根据物质的性质的分类氧化物应生成盐和水的氧化物，如 CO2等 酸性氧性氧化物：能与碱性氧化物：能与酸反 应生成盐和水的氧化物，如 Na O等。2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。2 2、分散系及其分类、分散系及其分类（1）概念分散系：化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物。分散系一定是混合物，所以蒸馏水不是分散系。分散质：分散系中被分散成粒子的物质。分散剂：分散系中容纳分散质的物质。当分散系中有水时，一般将水作为分散剂当分散系中有水时，一般将水作为分散剂。（2）分散系的分类2按分散质或分散剂所处状态分散质气液固气液固气液固按分散质粒子的大小溶液胶体浊液小于 1nm1100nm大于 100nm【实验】胶体的制备和性质（1）胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56 滴 FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。分散剂气气气液液液固固固实例空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体时，胶体时，采用的方法是向沸水中滴加饱和采用的方法是向沸水中滴加饱和FeClFeCl3 3溶液，溶液，一定不能用一定不能用FeClFeCl3 3与与NaOHNaOH溶液（或氨水）反应。因为会产生溶液（或氨水）反应。因为会产生FeFe（OHOH）3 3沉淀；另外，书写制备胶体的化学方程式时，沉淀；另外，书写制备胶体的化学方程式时，在胶体粒子后标明“胶体”在胶体粒子后标明“胶体”，而不标注“，而不标注“”。为制备浓度较大为制备浓度较大 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，应用饱和胶体，应用饱和 FeClFeCl3 3溶液，而不用稀溶液溶液，而不用稀溶液。3化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3注意事项：（胶体）+3HCl不能用自来水代替蒸馏水制备Fe(OH)3胶体。因为自来水中含有的阴离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚集，产生 Fe(OH)3沉淀。当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏生产的胶体，导致生成 Fe(OH)3沉淀。制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使 Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。（2）胶体的性质操作：把盛有 CuSO4溶液和 Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中液体，在与光束垂直的方向进行观察。分散系Fe(OH)3胶体CuSO4溶液光束照射时的现象有一条光亮的“通道”无明显现象结论：胶体产生光亮的“通道”，溶液则没有，可用此现象来鉴别胶体。3 3、胶体的丁达尔效应、胶体的丁达尔效应（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通道”，这条光亮的“通道”是由于胶体粒子对光线散射形成的。（2）应用：用于鉴别胶体和溶液。（1）丁达尔效应应是物理变化而不是化学变化。（2）不能认为利用丁达尔效应应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。4（3）常见分散系的比较和鉴别分散系分散质粒子分散质粒子大小性 外观质稳定性能否通过滤纸溶液单个小分子或离子小于 1nm均一、透明稳定能胶体高分子或多分子集合体1100nm均一较稳定能不能有丁达尔效应浊液巨大数目的分子集合体大于 100nm不均一、不透明不稳定不能不能静置分层或沉淀能否通过半透膜能鉴别无丁达尔效应4 4、物质的转化、物质的转化（1）酸、碱、盐的性质酸的主要化学性质酸的主要化学性质酸与活泼金属反应反应实例（写出化学方程式）反应类型置换反应2HCl Fe FeCl2 H2酸与碱性氧化物反应酸与碱反应2HClCaO CaCl2 H2O复分解反应H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O5复分解反应酸与某些盐反应2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2复分解反应从微观角度看，不同的酸溶液中都含有H+，具有相似的化学性质。盐的主要化学性质盐的主要化学性质反应实例（写出化学方程式）盐和金属反应反应类型置换反应CuSO4 Fe FeSO4CuCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH盐和酸反应复分解反应盐和碱反应复分解反应盐和盐反应Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaOH2-复分解反应从微观角来看，不同的碳酸盐中都含有CO3，具有相似的化学性质。碱的主要化学性质碱的主要化学性质碱与酸性氧化物反应碱与酸反应反应实例（写出化学方程式反应类型2NaOH CO2 Na2CO3 H2OKOH HCl KCl H2OCa（OH）2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH复分解反应碱与某些盐反应复分解反应从微观角度来看，不同的碱溶液都含有OH，具有相似的化学性质。（2）物质的转化单质到盐的一种转化关系o2H2O金属单质 碱性氧化物 碱酸与酸性氧化物盐非金属单质 酸性氧化物 酸盐6o2H2O碱或碱性氧化物物质转化的应用制取NaOH工业上制取NaOH一般不采用反应：Na2O H2O 2NaOH，原因是Na2O来源少，成本高。主要采用电解饱和食盐水的方法：2NaCl 2H2O电解2NaOH H2 Cl27