成都市届高三化学第一次模拟考试试题新人教版.pdf

新津中学高新津中学高 20XX20XX 级“一诊模拟”考试（一）级“一诊模拟”考试（一）化学试题化学试题可能用到的原子量：可能用到的原子量：H H：1 C1 C：12 O12 O：16 P16 P：31 Na31 Na：23 S23 S：3232第卷（共第卷（共 4242 分）分）一、选择题（一、选择题（1 17 7 每小题每小题 6 6 分，每题只有一个分，每题只有一个正确选项）正确选项）1.生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（）A硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心B氯气和 SO2可作为漂白剂，同时使用，漂白效果会明显加强C铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高DSO2和 CO2是主要的大气污染物，溶于水形成酸雨，酸雨的PH 小于 5.62.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.11.2L 氧气与臭氧的混合气体中含NA个氧原子B.31g 白磷（分子式为 P4）中含有 PP 共价键数目为 1.5NAC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.1 molNa2O2跟 H2O 反应转移电子的数目为2NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.将铜屑加入 FeCl3溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+；B.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4+Al(OH)3C.向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+D.少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5一定条件下，体积为 5L 的密闭容器中，0.5molX 和 0.5molY 进行反应：2X(g)Y(g)是（）Av（Y）=0025molL s11Z(g)H=a kJ/mol，经 60s 达到平衡，生成 015molZ。下列说法正确的B将容器体积变为 10L，Z 的平衡浓度变为原来的一半C若同时增加等物质的量的X、Z，则物质 Y 的转化率一定减小D若降低温度，Z 的体积分数增大，则该反应的a06.铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H 2SO422PbSO42H2O。以下说法错误的是（）2A.在放电时，电池负极反应为Pb(s)2e SO4(aq)PbSO4(s)；B.在充电时，电池中溶液的pH 不断降低；C.放电时电池外电路中每通过2mol 电子，电池内部消耗 1mol H2SO4；D.放电时：溶液中的 H 向正极方向移动。7.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下，其中不正确的是：A.步骤中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应 B 步骤的离子方程式 Br2+SO2+H2O=2H+2Br+SO4 C 溴在周期表中位于4 周期 VIIA 族。D.步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗8原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于 13；W 是原子半径最小的元素；由X、Y 元素可组成非极性分子，在常温下为气体；可以通过电解熔融 Z 的氯化物提取单质 Z；B 为浅黄色固体物质，且A 与 B 反应可生成 Y2气体。（1）元素 W 是（填元素名称）；写出的电子式（）Z 在中燃烧生成黑色固体颗粒和大量白烟，写出发生的化学方程式：该反应属于（填写序号）+2-a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）C 是由 X、Y、Z 三种元素组成的盐，C 能与盐酸反应生成 A，则 C 的化学式是；试从结构的角度解释该物质比CaCO3更易分解的原因（4）D 是由 W、X、Y 三种元素按原子个数比为1：1：2 组成的一种弱酸，D 在常温下为固体。D 能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，说明 D 具有性，写出化学反应方程式；写出 D 溶液中的离子的电荷守恒式高温高温9可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3C=CaC2CO，CaC2N2=CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN 与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式_。CaCN2中阴离子为CN2，与 CN2互为等电子体的分子有N2O 和_(填化学式)，由此可以推知 CN2的空间构型为_。(2)尿素分子中 C 原子采取_杂化。222(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。A、共价键 B、离子键 C、分子间氢键(4)CaO 晶胞如右图所示，CaO 晶体中 Ca 的配位数为_。已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）CaO 晶体和 NaCl 晶体的晶格能分别为：CaO 3 401 kJmol-1、NaCl 786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。10.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；熔点（-72.416.8）。已知：沸点（-1044.3）2+(1)要顺利进行实验，上图、处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列AE 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。、(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。(3)实 验 时，浓 硫 酸 能 顺 利 滴 入 烧 瓶 中，甲 装 置 所 起 的 作 用是。解释实验室要用 75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备 SO2的原因(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；(6)实验时若用 25.2g 的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得处装置的质量增加 11.3g，则本实验中小数点后一位）。的转化率为%（保留11难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K 的原因：。(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH 至中性。+(4)不同温度下，K 的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，+(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知 298K 时，Ksp(CaCO3)=2.8010，Ksp(CaSO4)=4.9010衡常数K=(列出表达式即可，不计算)。-9-5，求此温度下该反应的平