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高中化学必修一知识点小结高中化学必修一知识点小结我们不要害怕失败，要有“屡败屡战”的精神，把失败当成通往成功的垫脚石，当你遭受失败越多时，你就会离成功越来越近。当然，你必须要有足够的抵御失败的能力，并且不断地去努力进取。下面给大家分享一些关于高中化学必修一知识点小结，希望对大家有所帮助。高中化学必修一知识点 1可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品 一些常用的事故处理方法过滤、蒸发、蒸馏、萃取(萃取剂的选择原则等)的操作步骤及注意事项以及所分离物质的种类(玻璃棒的作用)1 搅拌加速溶解2 引流防止飞溅3 防止局部过热，使小液滴飞溅粗盐提纯的步骤：加入试剂的先后顺序：Na2CO3 一定加在BaCl2 后面;HCl 最后加。(共三种顺序)检验 SO42-：先加入 HCl，若没有白色沉淀则加入 BaCl2，有白色沉淀证明有 SO42。加入盐酸的目的是：排除 Ag+SO32-CO32-PO43-的干扰。物质的量表示含有一定微粒数目的集体。(mol)6.021023mol-1 叫做阿伏加德罗常数(有单位)物质的量表示微观概念：原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等。所以一般用化学式表示。摩尔质量表示1mol物质的质量。在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。(g/mol)m=nM N=nNA气体摩尔体积：在同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同。(即物质的量相同)在标准状况下(0 101Kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol。只有气体才有气体摩尔体积。标况下:22.4=V/n物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积(L)CB=nB/V(aq)一定物质的量浓度溶液的配制：八字方针:计 称 溶 冷 转 洗 定 摇以及对应的误差分析。仪器:烧杯、容量瓶(标明体积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)6 种从一定体积溶液中取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变。在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。溶液的稀释：C 浓溶液V 浓溶液=C 稀溶液V 稀溶液相对应的公式：自己记忆。高中化学必修一知识点 2两种分类法：树状分类法和交叉分类法分散系分为九种：按分散质粒子的大小分为溶液、胶体、浊液。三种之间性质的比较(表)：常见的胶体及其应用制 Fe(OH)3 胶体的三个要点：饱和 FeCl3 溶液、沸水、逐滴加入明矾净水原因;明矾水解后产生的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质。丁达尔效应的实例：离子反应：会判断哪些是离子反应(方法见下电解质和非电解质：定义：(和还是或)只指化合物酸、碱、盐、水和金属氧化物是电解质(硫酸钡、氯化银等难溶盐)电离方程式及酸、碱、盐的定义。碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离不同。离子反应指有离子参加的反应(判断一个反应是否是离子反应,先从是否在水溶液中进行考虑,再看是否有某种物质可以电离出离子.)判断离子反应能否发生的三个条件：沉淀、气体、水离子方程式的书写：四步(写、改、删、查)改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式(强酸、强碱、可溶性盐)其中氢氧化钙要注意，说是澄清溶液则要改写.常见的微溶物质:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 等不改写,仍写成化学式。气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀(包括微溶的)一般都写成化学式。查:方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否守恒。离子共存：若离子之间可以结合生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱则不能共存.反之则可以共存.注意题干：无色或酸性或碱性其中常见有色离子：Cu2+蓝 MnO4-紫红Fe2+浅绿 Fe3+棕黄不能与 H+大量共存的有：OH-(大量)、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等。不能与 OH-大量共存的有：H+(大量)、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等。氧化还原反应：失电子化合价升高被氧化作还原剂得到氧化产物得电子化合价降低被还原作氧化剂得到还原产物判断一个反应是否是氧化还原反应：看是否有元素的化合价有变化氧化还原反应发生的实质:电子的转移氧化性：氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物高中化学必修一知识点 3第一节 金属的化学性质金属的物理通性：常温下，除了汞之外，都为固态;金属都有延展性、导热性和导电性;大多数都有金属光泽。地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁(铝是含量最丰富的金属元素)金属的化学通性：1)能与氧气等非金属起反应;2)活泼金属能与酸反应置换出氢气;3)活泼金属能与较不活泼的金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属。钠：银白色固体，质软，密度比水小比煤油大、熔点比水的沸点低钠暴露在空气，表面的银白色很快褪去，与氧气常温下生成氧化钠 4Na+O22Na2O加热的条件，钠与氧气生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)2Na+O2 Na2O2过氧化钠与水或二氧化碳反应能放出氧气，故可用作制备O2。2Na2O2+2H2O2Na2CO3+O2以上两反应中，Na2O2 既做氧化剂又是还原剂钠与水反应可放出 H2：2Na+2H2O 2NaOH+H2现象：钠浮在溶液表面上，熔成一个小球，迅速向四处游动，发出“嘶嘶”的声音。如果滴入酚酞可观察到溶液变红。钠与酸溶液反应时，先跟酸作用，过量的钠再与水反应。钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的 NaOH 再与盐发生复分解反应，例如将钠投入 CuSO4 溶液中，会有“浮熔游嘶”的现象，同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。钠的保存：金属钠需保存在石蜡油或煤油中。钠在自然界中以盐的形式存在，钠暴露在空气中，会发生以下变化：NaNa2ONaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3钠着火不能用水扑灭，一般用砂土盖灭。铝：铝在常温下能与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，保护了铝金属不被继续氧化。4Al+3O22Al2O3加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液4NaOH+O22Na2O2+2CO2态铝并不滴落。铝与强酸和强碱均能反应放出 H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2铁：铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2金属单质在反应中，化合价都升高，表现出还原性，作还原剂。大部分金属较活泼，故在自然界中以化合态形式存在，只有极少数如金、铂等是以单质存在。第二节 几种重要的金属化合物金属氧化物：多数不溶于水(如 Fe2O3、CuO)，少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。CaO+H2OCa(OH)2只有过氧化钠(Na2O2)与水反应生成碱的同时还放出O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物：如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O能与酸，又能与碱反应都生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物，像 Al2O3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O金属氧化物的用途：氧化铁可以制作红色油漆和涂料，氧化铝是较好的耐火材料氧化铜是制作铜盐的原料氧化亚铜可制造玻璃、搪瓷的红色颜料。氢氧化物：除了 NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶，Ca(OH)2 微溶，碱均不溶于水铁的氢氧化物：均不溶于水，能与酸反应。Fe(OH)3 为不溶与水的红褐色固体，由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得：如FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Fe(OH)3 加热可分解 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2 可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:如FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化生成 Fe(OH)3，现象为，白色沉淀变 为 灰 白 色，再 转 为 灰 绿 色，最 后 变 成 红 褐 色。方 程 式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铝：制备：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3 是两性氢氧化物，能与酸，又能与强碱溶液反应，均生成盐和水。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3 加热能分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O盐：碳酸钠与碳酸氢钠水溶性，碱性，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3两者可以相互转换，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O鉴别方法：固体(加热，能分解的是 NaHCO3)、溶液(加可溶性钙盐或钡盐，有白色沉淀的是 Na2CO3)铁离子(Fe3+)的检验：加入 KSCN 溶液变红，说明有 Fe3+。Fe3+与 Fe2+之间的转化2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3明矾(KAl(SO4)2?12H2O)和硫酸铁都可作净水剂
