溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算.pdf

003 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识小结：1、化学反应常在溶液中进行，根据化学方程式进行的计算是指参加反应或生成的纯净物。因此必须通过溶液中溶质的质量分数进行溶液质量与溶质质量的相互换算。2、求反应后溶液中溶质的质量分数时，必须分清溶液的质量发生怎样的变化，溶液中溶质是什么物质。例题分析：1、现有 18 克石灰石（内含不溶于盐酸的杂质）跟 73 克一定质量分数的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳 6.6 克。求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）该盐酸中氯化氢的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。2、某石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。（所含杂质不溶于盐酸）。取该石灰石 5 克投入到50 克某浓度的盐酸中，反应后溶液呈酸性。然后用4%的氢氧化钠溶液去中和剩余的酸，消耗氢氧化钠溶液 20 克。求原盐酸溶液中溶质的质量分数。3、往一定质量的氯化钾溶液中加入等质量硝酸银溶液，恰好完全反应，然后过滤出沉淀，洗净干燥后称量，发现沉淀的质量恰好等于原氯化钾溶液质量的1/2。求：（1）原溶液中氯化钾的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。4、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。所用试剂及质量如下表：甲乙丙试 剂 及 质 量固体氧化钙 a1 克固体氢氧化钙 a2 克固体碳酸钙 a3 克10%盐酸 b1 克10%盐酸 b2 克10%盐酸 b3 克反应后所得溶液质量c1 克C2 克C3 克已知：a1+a2+a3=23.04 克；b1+b2+b3=189.8 克。现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液总质量206.2 克，求混合后溶液中溶质的质量分数。提高练习：1、将 62 克氧化钠溶解在938 克水中，生成溶液中溶质的质量分数为：A：大于 8%；B：小于 8%；C：等于 8%；D：6.2%。2、将 5 克碳酸钙投入到 27.2 克盐酸中，恰好反应完全，求生成溶液中溶质的质量分数。3、将铁棒放入400 克硫酸铜溶液中充分反应后取出，洗净，烘干，称量。铁棒质量增加 1.6克，求：（1）原硫酸铜溶液的质量分数；（2）反应后硫酸亚铁溶液的质量分数；4、取含有氯化钾的氢氧化钾固体2.5 克溶于 12.9 克水里，待全部溶解后加入 10%的盐酸 14.6克，恰好中和。求：（1）样品中氢氧化钾的质量分数；（2）反应后所得溶液的质量分数。5、将 20.0 克 16.4%的硝酸钙溶液跟 30 克碳酸钾溶液混合，两者恰好完全反应，求：生成溶液中溶质的质量分数。6、往一定质量的硫酸钠溶液中加入等质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤出沉淀洗净干燥后称量，沉淀质量为原硫酸钠溶液质量的1/3。求：（1）原硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数；（2）过滤所得的滤液中溶质的质量分数。