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金属及其化合物知识点总结金属及其化合物知识点总结1、考试大纲中对金属元素及化合物这块内容可分成二部分来理解。第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物。每年的化学高考试题中往往都要考查到典型金属。2、考试大纲中有多条类似于“以为例，了解（或理解、掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质；以 Fe（）、Fe（）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反三”的要求。在这些内容往往是高考命题的重点。3、金属元素及其化合物跟化学实验的综合。近几年的实验试题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题，请大家加以重视。4、常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。知识梳理1、钠及其化合物2、镁及其化合物3、铝及其化合物4、铁、铜及其化合物一、钠及其化合物第 1 页 共 9 页1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0、97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。钠与非金属单质反应：常温：4Na+O2=2Na2O,加热：2Na+O2 Na2O2;2Na+Cl22NaCl;2Na+S Na2S 等。钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解 变成白色固体（生成碳酸钠）。钠与酸反应：如 2Na+2HCl=2NaCl+H2,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸溶液中 Na 是不可能过量的。同时 Na 与 H2 的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。钠与氢气的反应：2Na+H2=2NaH。NaH+H2O=NaOH+H2；NaH 是强的还原剂。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)第 2 页 共 9 页2Na+Cl2。（4）钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O、另外：加热时，2Na2O+O2=2Na2O2、(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（作供氧剂）。因此 Na2O2 常做生氧剂，同时，Na2O2 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2 和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2 反应发生。因为 H2O2 也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。3、碳酸钠和碳酸氢钠 性质 Na2CO3（Na2CO310H2O）NaHCO3 性质比较俗称 纯碱或苏打 小苏打 NaHCO3 的颗粒比Na2CO3 小水溶性 易溶于水 易溶于水 S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度 Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液的 pH 热稳定性 稳定 受热分解生成 Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 差，用于除杂质。与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时 Na2CO3 耗第 3 页 共 9 页酸量大于 NaHCO3 溶液中相互转化 Na2CO3 溶液能吸收 CO2 转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2 NaHCO3 除 CO2 中的 HCl 杂质是用饱和的 NaHCO3 溶液，而不用 Na2CO3 溶液用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等。注意几个实验的问题：1、向饱和的 Na2CO3 溶液中通足量的 CO2 有晶体 NaHCO3 析出。2、Na2CO3 溶液与稀 HCl 的反应向 Na2CO3 溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果 n(HCl)小于 n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、向稀 HCl 中滴加Na2CO3 溶液，先有气体，反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、如果用 2mol 的 Na2CO3 和2、4mol 的稀 HCl 反应，采用方法放出 CO2 是 0、4mol；采用方法放出 CO2 为1、2mol。希望同学们在解题时要留意。3、Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加 CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀的原取溶液为 Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为 NaHCO3。第 4 页 共 9 页4、侯氏制碱法反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、注意:在生产中应先在饱和的 NaCl 溶液中先通入 NH3,后通入 CO2,NaHCO3 晶体析出过滤，在滤液中加入 NaCl 细末和通NH3 析出 NH4Cl 晶体为副产品。NH4Cl 晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。二、镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1、74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属与非金属反应：2Mg+O2=2MgO,Mg+Cl2 MgCl2,3Mg+N2 Mg3N2 等。与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2、与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的 H+与 Mg 反应，有 H2 放出。与强氧化性酸反应：如浓 H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有 H2 放出。与某些盐溶液反应：如 CuSO4 溶液、FeCl2 溶液、FeCl3 溶液等。Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2=Fe+MgCl2、2、镁的提取：海水中含有大量的 MgCl2,因此，工业上主要是从分离了 NaCl 的海水中来提取 MgCl2、流程：海水中加入 CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2 沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀 HCl 溶解 MgCl2 溶液，蒸发结晶 MgCl26H2O 晶体，在 HCl 气体环境中加热 MgCl2 固体，电解熔融的 MgCl2 Mg+Cl2。主要反应：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2,第 5 页 共 9 页Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl26H2O MgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2。3、镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。制造的合金硬度和强度都较大。因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业中。4、氧化镁（MgO）：白色固体，熔点高（2800），是优质的耐高温材料（耐火材料）。是碱性氧化物。MgO+H2O=Mg(OH)2,MgO+2HCl=MgCl2+H2O。注意以下几种情况的离子方程式的书写：（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)1:4：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O；(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O；(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O。三、铝及其化合物1、铝的性质：（1）物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。（2）化学性质：铝是较活泼的金属。通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al+3O2=2Al2O3。同时也容易与 Cl2、S 等非金属单质反应。与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。与强碱溶液反第 6 页 共 9 页应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出 CuSO4、AgNO3 等溶液中的金属。铝热反应：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。在实验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾等。2、氧化铝（Al2O3）：白色固体，熔点高（2054），沸点2980，常作为耐火材料；是两性氧化物。我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉主要成分是 氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。Al2O3 是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到 1886 年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至 1000 度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O34Al+3O2。3、氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱第 7 页 共 9 页反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3 Al2O3+3 H2O4、铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）用氢氧化钠溶解过滤 向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤 氢氧化铝 氧化铝 铝。主要反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3+Na2CO3，2Al(OH)3 Al2O3+3 H2O,2Al2O34Al+3O2。5、铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。6、明矾的净水：化学式：KAl(SO4)2 12H2O，它在水中能电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-。铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。知识整理：（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4Cl。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先 Al3+3OH-=Al(OH)3,后 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。第 8 页 共 9 页B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，后 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2=2Al(OH)3+Na2CO3。将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。A l3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3+2H2O。B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3。第 9 页 共 9 页