化学必修一专题一知识点.pdf

专题一、化学家眼中的物质世界（知识点）专题一、化学家眼中的物质世界（知识点）一、物质的分类：其他混合物：如空气；悬浊液的分散质是固体小颗粒；溶液混合物乳浊液的分散质是液态小液滴。悬浊液：如泥水；分散系浊夜乳浊液：如油+水；胶体：如牛奶、豆浆、血液、云、雾、有尘埃的空气。金属单质物质单质非金属单质有机化合物含氧酸强酸一元酸纯净物酸二元酸化合物无氧酸弱酸多元酸碱无机化合物盐酸性氧化物气态氧化物碱性氧化物晶体：有固定的熔沸点；一定是纯净物。物质固态非晶状物质：没有固定的熔沸点。液态二、外在的特点根本区别：分散质颗粒直径大小溶液：均一、稳定、透明；d10-9m(1nm)能透过滤纸分散浊液：不均一、不稳定、久置分层；d10-7m(100nm)不能透过滤纸质胶体：均一、稳定、不透明或半透明。1nmd100nm能透过滤纸三、（1）丁达尔效应：鉴定胶体。胶体的性质（2）吸附性：工业上用吸附性来净水，FeCl3和明矾（KAl(SO4)2）四、影响气体、液体、固体的体积大小的因素：（1）粒子的大小（2）粒子的数量（3）粒子间距影响液体、固体的体积大小的因素：（1）粒子的大小（2）粒子的数量影响气体的体积大小的因素：2）粒子的数量（3）粒子间距注：相同压强和相同的温度下，气体粒子之间的距离相同。五、四大化学反应类型与氧化还原反应之间的关系（猪头图）：分解反应化合反应置换反应六、物质的量的有关知识：复分解反应名称物质的量定义符号单位nNAmolmol-1与物质的量的关系物质的量是联系微观粒子和宏观物质之间的桥梁，表示的是微观粒子，不能表示宏观物质。数值上：1NA=6.021023=1mol数值上：M=物质的相对分子量区别：相对分子量没有单位摩尔质量有单位标准状况（T=0oC 或 T=273K；P=101kPa）下：Vm=22.4L/mol阿伏0.012kg12C伽德含有的 C 原罗常子数数摩尔单位物质的质量量的物质所具有的质量气体摩尔体积物质的量浓度单位物质的量的气体所具有的体积单位体积溶液中有溶质物质的量的多少Nn NAmn MMg/molVmL/molVn VmCmol/Lnc V2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O4 4323236362 21 12 24g4g32g32g36 g36 g2mol2mol1mol1mol2mol2mol注：化学方程式的计算中，物质的质量与物质的分子量成正比；物质的量与物质前面的系数成正比。七、物质的分离与提纯：方法过滤所用仪器铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，滤纸注意点一贴、二低、三靠（滤纸和漏斗壁帖在一起，滤纸要比漏斗低，滤纸中的液体要比滤纸低，烧杯和玻璃棒靠一起，玻璃棒和三层滤纸靠一起，漏斗和烧杯靠一起）原理物质的颗粒大小不同，大的不能通过滤纸而留在滤纸上，小的可以通过滤纸蒸发溶剂，使溶质从过饱和溶液中析出降低温度，使溶解度减小，从而析出晶体根据各组分的沸点不同，沸点低的先变蒸气出来应用互不相溶的固体和液体混合物溶液（常用于溶解度受温度影响较小的物质）溶液（常用于溶解度受温度影响较大的物质）液液形成的混合物结晶蒸发结晶冷却结晶铁架台、酒玻璃棒不断的搅拌，蒸发皿精灯、蒸发里面液体快干时熄灭酒精皿、玻璃棒灯使其自然冷却（防止晶体飞溅）蒸馏铁架台、酒（1）（2）圆底烧瓶里面要精灯、圆底加沸石防止爆沸（3）温度烧瓶、温度计水银球的位置在圆底烧计、冷凝瓶支管口的位置管、牛角管、锥形瓶萃取分液八、物质的检验：物质H2溶质在不同溶剂中的溶解度的差异液液互不相溶方法物质方法指示剂淀粉硝酸酸化过的AgNO3加碱，物质NH4+方法加碱加热，产生能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体先加 BaCl2，再加HCl，产生白色沉淀焰色反应；Na：黄色K：紫色加 KSCN，产生血红色络合物点燃；纯的氢气：安静的燃烧，H+、OH-淡蓝色火焰不纯的氢气：有爆鸣声带火星的木条复燃加酸能产生式澄清石灰水变浑浊的气体燃烧，产生烧焦羽毛的味道I2Cl-、Br-、I-Fe2+O2CO32-SO42-K+、Na+Fe3+蛋白质九、溶液的配制：用到的仪器：托盘天平、烧杯、镊子、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、洗涤瓶；其中玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶。容量瓶上的标志有：（1）温度（2）容积（3）刻度线（1）计算：m=nM=CVM（2）称量：托盘天平秤，左物右码的原则；（物品放反C 变小）（3）溶解：玻璃棒搅拌，冷却后转入容量瓶；（没有冷却直接转入容量瓶C 变大）（4）转移：玻璃板引流；（转移中有液体溢出，要重新配制）（5）洗涤：用水洗涤玻璃棒和烧杯壁2-3 次，洗涤液也转入容量瓶中；（没有洗涤操作C 变小）（6）定容：水加到离容量瓶刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管一滴一滴加水，知道液面也刻度相切。（观察刻度要平视；仰视C 变小；俯视C 变大）（7）摇匀：会发现液面下降，是正常现象；（发现液面下降立即加水补满C 变小）（8）装瓶贴签。十、原子结构模型的演变：汤姆生：“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福：粒子散射实验。十一、原子结构：核外电子（负）（1）：质子数=电子数=核电荷数=原子序数原子质子（正）（2）：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）A原子核（正）（3）：ZX表示质子数是 Z，质量数是 A 的 X中子（不带电）原子元素：相同质子数的一类原子的统称；核素：具有一定质子数和一定种子数的一种原子；同位素：质子数相同、质量数不同的核素之间的互称。1如：132H（氕）、1H（氘）、1H（氚）他们是一种元素，都是H元素，但是是三种不同的核素，他们之间互为同位素。十二、原子结构示意图：核电荷数电子层电子数的排布规则：带正电（1）能量最低原理；离核越近的电子能量越低；+11281（2）最外层不能超过 8 个次外层不能超过 18 个（3）每一次不能超过 2n2原子核KLM电子层上的电子数电子层