1999江苏预赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.pdf

1999 年江苏省化学竞赛预赛试题年江苏省化学竞赛预赛试题相对原子质量：H 1；B 11；N 14；O 16；F 19；Na 23；P 31；S 32；K 39；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 1271本试卷共 22 题，用 3 小时完成，全卷共 150 分；2可使用计算器。一、选择题（56 分）每小题有 12 个选项符合题意；每题 4 分，共 14 题。请将所选答案填入题后；1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华A B C D 2H离子可以跟 NH3反应：HNH3NH2H2根据该反应事实，可以得出的正确结论是A NH3具有还原性B H是很强的还原剂C H2既是氧化产物又是还原产物D 该反应属于置换反应3设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4L CO2与 CO 的混合气体中含有 1mol 碳原子B 活泼金属与盐酸反应，每放出 1mol H2，其电子转移的数目为 NAC 由生石膏加热失去结晶水生成 1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NAD 常温常压下，22.4L N2所含的分子数多于 NA个4在一定温度下，有 A、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有 NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B 都达平衡。下列有关叙述正确的是A 平均反应速率 AB B 平衡时 NO2物质的量 BAC 平衡时 NO2的转化率 AB D 平衡时 N2O4物质的量 BA5日常所用于电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质（其中加入 MnO2氧化吸收 H2），电极反应可简化为：Zn2eZn2+，2NH42e2NH3H2（NH3再用于结合 Zn2）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A 干电池中 Zn 为正极，碳为负极B 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向 Zn 极C 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6某温度下，Wg 下列各组物质在足量的 O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2固体反应，该固体增重也是 Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合气 HCHO CH3COOHA B C D 7在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2之间的关系是A m1一定大于 m2 B m1可能等于 m2C m1一定等于 m2 D m1可能大于 m28在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72H2O2H2CrO4 2H2CrO42 向 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的 pH 下降，则生成的砖红色沉淀为A Ag2Cr2O7 B Ag2CrO4 C AgHCrO4 D Ag2O9现有 1L 含 SO3为 30的发烟硫酸（1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为 95%的浓 H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是A 120mL B 180mL C 240mL D 300mL10工业上制备 HNO3的尾气中，尚含有少量末被吸收的 NO 和 NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被 NaOH 溶液完全吸收的是A 1mol O2和 4mol NO2 B 1mol NO 和 4mol NO2C 1mol O2和 4mol NO D 4mol NO 和 1mol NO211将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是A 气体 A 为 SO2和 H2的混合物B 气体 A 中 SO2与 H2的体积比为 41C 反应中共消耗 Zn 97.5gD 反应中共转移电子 3mol12元素 x 能分别和 B、N、O 形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2；N：19.7；O：29.7。它们的相对分子质量分别为54、68 和 71（未按顺序），则下列说法正确的是A X 可能是氟元素 B X 可能是金属元素C X 可能是红元素 D 仅依据上述条件还不能确定 X 是何种元素13三甲苯和甲乙苯分子式都是 C9H12，其同分异构体共有 6 种。其中有 n 种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则 n 等于A 0 B 1 C 2 D 314在右面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上二、（22 分）15（22 分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH 溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钢的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：A ，作用 ；B ，作用 ；C ，作用 ；D ，作用 ；E ，作用 ；F ，作用 ；（2）实验步骤（到得到实验数据止）：称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。三、（共两小题，16 分）16（4 分）已知：转化率 a 转化率 b 转化率 c则的总转化率为 17（12 分）已知：AH 中均含有 A 元素。它们的转化关系如下图所示试写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F ；G ；H 。并写出下列反应的化学方程式：（1）DA：（2）GHNO3（稀）：四、（共两小题，24 分）18（12 分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化（2）NaBH4还原，反应结果烯键断裂，两端碳原子都连上了羟基，例如：（乙醇）（异丙醇）某二烯烃 A（分子式 C10H18），经（1）臭氧化（2）NaBH4，得到 2mol 异丙醇和1mol 某种二元醇 B（C4H10O2），A 的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是：其名称为 2，7二甲基2，7辛二烯。请写出 A 的其他的所有可能结构的键线式，并一命名之。19（12 分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个 OH 的化合物容易失水成为羰基（CO）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个 OR 基或一个 OR、一个 OH 基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。RCHOH2ORCH(OH)2不稳定 半缩醛 缩醛 （在碱中稳定，可以分离出来）用过量醇或同时去水可以使平衡向有移动。请写出下列反应式中 A、B、C、D、E 的结构式（1）A（2）B（3）C2HOH（溶剂）C（C7H14O2）（4）D（C6H12O3）3CH3CHO（5）E（C9H18O3）CH3CH2COOHCH3CH2CHOCH3CH2CH2OH五、（共三小题，32 分）20、（10 分）实验：称取样品 0.1389g K2Cr2O7于 250mL 碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入 1g KI 和 10mL 6mol/L HCl，反应中，Cr2O72转化为 Cr3，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处 5 分钟，然后用蒸馏水稀释至 100mL，在不停摇动下用标准 Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和 Na2S2O4发生氧化还原反应生成 Na2S4O6），加入 2mL 0.5淀粉溶液（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得 Na2S2O3溶液消耗的体积为 25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）。（1）写出实验中的关键反应（写离子方程式并配平）。（2）根据实验数据计算 Na2SO3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）。21（12 分）取 25.0g CuSO45H2O 晶体，加热使之均匀、缓慢升温至 1000并恒温 l 小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为 10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A 0mol B 0.1mol C 大于 0.1mol除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少？解释原因。（3）你认为最终固体产物为多少充？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为 7.6g，试计算其组成。22.（10 分）已知 2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常数 K平如下：顺2丁烯 反2丁烯K平顺式反式3.20自由能差 G和平衡常数 K平有如下关系：GRTlnK平2.303RTlgK平式中 R8.31J/Kmol，T298K（1）求该平衡时，顺、反式的摩尔分数（物质的量分数）。（2）求顺、反式的自由能差（请以 kJ/mol 表示）。（答数均取 3 位有效数字）参考答案一、（56 分）若有 2 个答案，选 1 个且对得 2 分；落选 1 对 1 错，0 分；全选错 0分，不倒扣。1 B 2 BC 3 AC 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 AC二、15（22 分）（1）（12 分）A饱和石灰水或 NaOH 溶液（1 分）；吸收空气中的 CO2（1 分）；B试样（l 分）；产生 CO2（1 分）；C稀 H2SO4（1 分）（若答盐酸，0 分）；使试样转化成 CO2（1 分）；D浓 H2SO4（1 分）；干燥 CO2气体（1 分）；E碱石灰（过量）（1 分）；吸收反应产生的 CO2（1 分）；F第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有 CO2的空气（1 分）；第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的 CO2（1 分）。（2）（10 分）在接球形干燥管前，先检查装置的气密性；有关仪器中装上药品待用；打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓气，以赶尽装置中的 CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管；关闭甲弹簧央，将分液漏斗中的稀 H2SO4加到装有试样的平底烧瓶上；反应完全局，打开弹簧夹甲，用气卿鼓气，直至装置中的 CO2全部赶出为止；称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1）质序错误扣 3 分；（2）未除装置中空气里的 CO2扣 3 分；（3）反应完全后未赶尽装置中的 CO2扣 3 分。三、（16 分）16（4 分）12ababc17（12 分）A S；B H2S；C SO2；D Na2SO3；E Na2SO4；F Aa2S2O3；G Aa2S；H Na2S（每空 1 分）Na2SO3SNa2S2O3（2 分）3Ag2S8HNO32NO4H2O3S6AgNO3（2 分）四、（24 分）18（12 分）有 5 种（2 分）2，3，6三甲基2，5庚二烯（2 分）2，4，6三甲基2，5庚二烯（2 分）2，3，4，5四甲基2，4己二烯（2 分）2，5二甲基3乙基2，4己二烯（2 分）如果不用键线式，则各式各扣 1 分。4 种全对共给 10 分（含奖励分 2 分）本题满分为 12 分19（12 分）（1）A （2 分）（2）B （2 分）（3）C （2 分）（4）D （3 分）（5）E （3 分）五、（32 分）20（10 分）Cr2O72十 6I14H2Cr33I27H2O（2 分）0.1132mol/L21（12 分）（1）可能（1 分）产物中有 CuO（6g），CuSO4（4g）（2 分）CuSO45H2OCuSO45H2O CuSO4CuOSO3（2）C；（1 分）气体产物除去水后应大于 0.125mol，原因如下：（l 分）4CuO2Cu2OO2（1 分）2SO32SO2O2（1 分）（3）7.2g（2 分）红色（1 分）（4）Cu2O（3.6g），CuO（4g）（2 分）22（10 分）此时顺式为 23.8，反式为 76.2（5 分）或答：顺反0.3121 或反顺3.201 都对G2.88kJ/mol（5 分）