高中化学必修一总结材料.pdf

一、有关阿伏加德罗常数一、有关阿伏加德罗常数(N NA A)计算的正误判断计算的正误判断有关阿伏加德罗常数(NA)计算的六种设陷方式：方式 1气体摩尔体积的状况224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式 2物质的聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式 3物质的微观结构清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式 4电解质溶液要注意对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 molL1 NH4Cl 的溶液中 NH4的数目小于 NA。方式 5氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如 Na2O2与 H2O，Cl2与 NaOH 溶液反应等。方式 6可逆反应不能进行到底如 2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。对阿伏加德罗常数的考查判断正误角度 1.考查微粒中的电子数(1)1.00 mol NaCl 中，所有 Na 的最外层电子总数为 86.021023()(2)1 mol 氢氧根离子中电子数为 10NA()(3)1.7 g H2O2中含有电子数为 0.9NA()角度 2.考查物质的组成(4)常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA()(5)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA()(6)1.00 mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子()角度 3.考查氧化还原反应中的电子转移(7)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()(8)1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2nA个电子()(9)电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)()(10)某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA()(11)1 mol Na与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子()角度 4.考查化学反应(12)50 mL 18.4 molL气体摩尔体积判断正误(1)0.5 mol O3与 11.2 L O2所含的分子数一定相等()(2)常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含 2nA个 O 原子()(3)标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()(4)常温常压下，22.4 L CCl4含有 NA个 CCl4分子()(2012新课标，9)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()。A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为 0.46NA()二、物质的量浓度二、物质的量浓度(一)、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数内容定义溶质的单位溶液的单位物质的量浓度以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量molLn物质的量浓度 cBV溶质的质量分数用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数gg溶质的质量溶质的质量分数溶液的质量100%两者的关系(二)、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器(1)托盘天平：精确度为 0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。(2)容量瓶：容量瓶上标有刻度线、温度和容量，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。cB1 000 wM计算公式(3)其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。2溶液的配制步骤以配制 500 mL、1.00 molL1 NaOH 溶液为例。(1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g。(2)称量：用托盘天平称量NaOH 固体。(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500_mL 容量瓶。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。二、二、分散系及胶体的性质和用途分散系及胶体的性质和用途判断正误(1)“血液透析”利用了胶体的性质()(2)沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(3)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体()(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂()(5)明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(6)向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体()(7)盐卤可用于制豆腐()(8)向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H()(9)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(10)AgI 胶体在电场中自由运动()(2013株洲 5 月质检)下列叙述正确的是()。A直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜三、离子反应1、离子方程式的书写和正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如 2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。(2)看“=”“”“”“”等是否正确。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3不能写成 CO23H，HSO4通常应写成SO24H，HCOO 不可写成 COOH 等。(4)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2与 SO24的离子反应，又要写 Cu2与 OH 的离子反应。(5)看电荷及质量是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H OH222SO24Ba=BaSO4H2O，应写成 2H 2OH SO4Ba=BaSO42H2O。(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往 FeI2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2I Cl2=I22Cl。1、(2012全国大纲，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()。A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO23=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClO Cl H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H22、(2011江苏单科，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。AFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO232、离子共存问题多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色(溶液的颜色)二性(溶液的酸溶液呈强酸性如常温下若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO4(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)22OH、弱酸根(如 S2、SO23、S2O3、CO3、性和碱性)cOH 13的溶液10cH CH3COO、ClO、F 等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在溶液呈强碱性如常温下cH 13的溶液10cOH H、弱碱阳离子(如 Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH4等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO24等)不能大量存在ClO 在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2、S2、HS、I、SO23、HSO3等都不能大量共存三特“NO3H”组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I 等发生氧化还原反应而不能大量共存NH4与 CH3COO、CO23虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存22生成沉淀：如 Ba2与 CO23、SO4、SO3；SiO23与 H 不能大量共存复分解反应22生成气体：H 与 CO23、HCO3、S、SO3等不能大量共存生成弱电解质：H 与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存Fe3能氧化 S2、I 等；MnO4、ClO 在酸性、四反应氧化还原反应碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO23氧化盐的水解相互促进反应Al3、Fe3与 AlO2、HCO3、CO23等水解彻底不能大量共存Fe3与 SCN、络合反应OH 以及 Ag 与 NH3H2O 因发生络合反应不能大量共存3、(2012广东理综，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是()。AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO242DMg2、H、SiO23、SO44、能在溶液中大量共存的一组离子是()。ANH4、Ag、PO34、ClBFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO42DAl3、Mg2、SO24、CO3四、氧化还原反应1、(2012上海化学，20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2 Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()。ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化2、(2011上海，18)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是()。A2Na2O22H2O 4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3C2F22H2O 4HFO2D2Al2NaOH2H2O 2NaAlO23H2五、钠的重要化合物五、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠请完成下列表格(Na2O 和 Na2O2的比较)物质色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的化学方程式与 CO2反应的化学方程式氧化钠(Na2O)白色固体碱性氧化物Na过氧化钠(Na2O2)淡黄色固体过氧化物(非碱性氧化物)Na2NaO2NaO O2常温不稳定(加热时被空气氧化)Na2OH2O=2NaOH1加热或点燃稳定2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2OCO2=Na2CO3与酸反应的化学方程式(HCl)主要用途2.碳酸钠与碳酸氢钠名称俗名物理性质色态水溶性碳酸钠(Na2CO3)纯碱或苏打白色晶体易溶于水，溶液呈碱性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易风化CO232H=H2OCO2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取少量 Na2O2碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打细小白色晶体易溶于水(但比 Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性不稳定，受热易分解HCO3H=H2OCO2Ca2OH HCO3稳定性与 H 反应化学性质与碱反应Ca(OH)2与 OH 不反应，但2Ca2=CaCO3H2O(碱过量)Ca22OH 2HCO3CO3=CaCO3=CaCO3CO232H2O(碱不足)CaCl2盐Ca2CO23=CaCO32Al33CO23不反应3HCO3Al3=Al(OH)33CO2发酵、医药、灭火器液NaOH硫酸铝3H2O=2Al(OH)33CO2主要用途相互转化玻璃、造纸、制皂、洗涤Na2CO3固加热CO2H2O少量盐酸NaHCO33、两种重要的钠盐Na2CO3和 NaHCO31碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的基本图像(1)向 Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图 1 所示；(2)向 NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图 2 所示；(3)向 NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图 3 所示(设 NaOH、Na2CO3的物质的量之比 x：y11，其他比例时的图像略)；(4)向 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图 4 所示(设 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比 mn11，其他比例时的图像略)。2鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法(1)热稳定性不同3Na2CO3与 NaHCO3的相互转化Na2COCO32、H2O少量盐酸CaHCO32NaOH溶液加热固体六、六、“铝三角铝三角”之间的转化之间的转化NaHCO3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4或 Al33OH=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO22H2OAlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23AlO24H=Al32H2OAl34OH=AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(水解相互促进)七、铁七、铁1铁的化学性质(1)与非金属反应Fe 与较强的氧化剂反应生成3 价化合物；如 2Fe3Cl2=2FeCl3Fe 与较弱的氧化剂反应生成2 价化合物，如 FeS=FeS。(2)与水蒸气反应：化学方程式3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2。(3)与酸反应与非氧化性酸反应产生H2如与稀 H2SO4、盐酸等反应，其离子方程式为：2H Fe=H2Fe2。与氧化性酸反应不生成H2过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，离子方程式为 3Fe8H 2NO3=3Fe22NO4H2O。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O。离子方程式为 Fe4H NO3=Fe3NO2H2O。2、铁的重要化合物1氧化物氧化物化学式颜色状态溶解性氧化亚铁FeO黑色粉末难溶于水氧化铁Fe2O3红棕色粉末难溶于水四氧化三铁Fe3O4黑色晶体(有磁性)难溶于水点燃高温铁的化合价稳定性与 H 反应2.氢氧化物色态与盐酸反应受热分解制法2不稳定FeO2H=Fe2H2O3稳定Fe2O36H=2Fe33H2O2，3稳定Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe(OH)2白色固体Fe(OH)22H=Fe22H2O可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2Fe(OH)3红褐色固体Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3=Fe2O33H2O可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状二者的关系沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)除杂方法(括号内为杂质)Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤FeCl3(FeCl2)：加氯水或 H2O2FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤3、Fe2和 Fe3检验1直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。2利用显色反应(形成络离子)3利用 Fe(OH)3沉淀的颜色铜的化学性质铜的化学性质八、八、硅及其化合物的性质硅及其化合物的性质角度 1.硅单质的性质和用途的判断1判断正误(1)单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料()(2)单质硅常用作半导体材料和光导纤维()(3)高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维()(4)单晶硅常用于制造光导纤维()(5)硅是构成一些岩石和矿物的基本元素()角度 2.SiO2性质及用途2判断正误(1)SiO2与酸、碱均不反应()(2)SiO2有导电性，所以 SiO2可用于制备光导纤维()(3)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器()(4)SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应()(5)A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料()B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂()(6)可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品()(7)二氧化硅的分子式是 SiO2()无机非金属材料判断正误(1)合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料()(2)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料()(3)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料()(5)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品()二氧化硅和二氧化碳物质结构主要物理性质与水反应与酸反应二氧化硅空间立体网状结构，不存在单个分子硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水不反应只与氢氟酸反应：SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞)CO2少二氧化碳存在单个 CO2分子，其结构为直线型熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水CO2H2O不反应量：CO2H2CO3与碱(NaOH)化学性质与盐反应液反应2NaOH=Na2CO3H2OCO2过量：CO2NaOH=NaHCO3如与 Na2SiO3反应：Na2SiO3H2O如与 Na2CO3反应：SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2高温 CO2(不 足)=H2SiO3 Na2CO3或Na2SiO3 H2O 2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO3与碱性氧化物反应与碳反应如与 CaO 反应：SiO2CaO=CaSiO3SiO22C=Si2CO高温高温如与 Na2O 反应：Na2OCO2=Na2CO3CO2C=2CO高温九、氯气的化学性质、制取及氯离子的检验九、氯气的化学性质、制取及氯离子的检验与单质与Cu：CuCl=CuCl，产生棕黄色烟Cl 均表现氧化性与H：H Cl=2HCl，产生苍白色火焰H O：Cl H OHClHClOCl 既表现氧化性，与与碱NaOH：Cl 2NaOH=NaClNaClOH O 又表现还原性与FeCl：2FeCl Cl=2FeClCl 表现与还原剂与SO H O：SO 2H OCl=HSO 2HCl氧化性与KI溶液：2KICl=2KClI与Fe：2Fe3Cl2=2FeCl3，产生红棕色烟点燃222点燃点燃22222222222232222222422氯气的制取(2)氯气的实验室制法装置(如图所示)反应原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。尾气吸收反应的离子方程式为：Cl22OH=Cl ClO H2O。2Cl 的检验无色溶液 无变化 白色沉淀，含 Cl注意：检验卤素离子时加入稀硝酸是为了防止CO23等离子的干扰。稀硝酸AgNO3溶液了氯的单质和化合物性质的考查角度 1.氯水成分及性质1判断正误(1)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性()(2)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl22OH=ClO Cl H2O()(3)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()(4)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2H Cl ClO()角度 2.氯气的性质2(2012上海化学，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl 2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项ABCD实验现象a 处变蓝，b 处变红棕色c 处先变红，后褪色d 处立即褪色e 处变红色解释或结论氧化性：Cl2Br2I2氯气与水生成了酸性物质氯气与水生成了漂白性物质还原性：Fe2Cl十、硫的单质及其化合物十、硫的单质及其化合物一、硫的单质(1)物理性质俗名：硫黄；色态：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。二、硫的氧化物1SO2的性质(1)物理性质颜色无色2、化学性质气味有刺激性气味毒性有毒密度比空气大溶解性易溶于水氧化性如与H S溶液反应：SO 2H S=3S2H OSO2SOO：2SO O还原性 Cl H O：Cl SO 2H O=2HClH SO漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物22222222酸性氧化与H2O反应：SO2H2O与NaOH足量反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O物的通性H2SO3V2O5322222243、SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较加有酚酞的氢氧化钠溶液酸性KMnO4溶液褪色褪色溴水品红溶液氢硫酸(H2S 溶液)生成浅黄色沉淀氧化性溶液石蕊试液现象SO2的性质变红溶于水显酸性褪色褪色漂白性溶于水显酸性还原性还原性三、硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质挥发性：难挥发；溶解性：浓 H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热；浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中并不断搅拌。2.硫酸的化学性质(1)稀 H2SO4具有酸的通性。(2)浓 H2SO4的特性吸水性(常用作干燥剂)a可用浓 H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO 等。b不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如 H2S、HI 等。脱水性浓 H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21 的比例脱去，强氧化性a与金属的反应浓 H2SO4能氧化 Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O。b与非金属的反应加热条件下浓 H2SO4能氧化 C 等非金属单质，反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。3SO24的检验检验 SO2待测液 取清液 有无白色沉淀，即可确定是否存在4的正确操作是：SO24。1(2013安庆联考)下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()。盐酸酸化BaCl2溶液2、(2012广东理综，12)下列陈述、正确并且有因果关系的是()。选项ABCD3如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。陈述SO2有漂白性SiO2有导电性浓硫酸有强氧化性Fe3有氧化性陈述SO2可使溴水褪色SiO2可用于制备光导纤维浓硫酸可用于干燥 H2和 COFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()。选项ABCD实验现象BaCl2溶液变浑浊Na2S 溶液变浑浊酸性 KMnO4溶液褪色品红溶液褪色解释SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质SO2具有还原性SO2具有漂白性检验和鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别 CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别 SO2，后检验或鉴别 CO2。方法如图装置所示：若 A 瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有 SO2。B 瓶除去剩余的 SO2。C 瓶品红溶液不褪色，说明 SO2已除净。若 D 瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。十一、氮及其化合物十一、氮及其化合物一、氮气(1)物理性质4纯净的 N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。5(2)化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催化剂等条件下也能发生一些化学反应。3氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成 NO 和 NO2的比较表：NO颜色物理性质毒性溶解性化学性质与 O2反应NO2无色有毒不溶2NOO2=2NO2红棕色有毒能溶与 H2O 反应实验室制法(填化学方程式)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O与血红蛋白结合使人中毒3NO2H2O=2HNO3NOCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O与人体、环境的关系转化成 NO2形成酸雨、光化学烟雾破坏臭氧层形成酸雨、光化学烟雾二、氨和铵盐1氨气(1)物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 700 体积的氨气。(2)化学性质与水的反应：NH3H2ONH3H2ONH4OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、NH3、H2O、NH4、OH、H。NH3H2O 为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：NH3H2O=NH3H2O。与酸反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为 浓 硝酸，也会 出现相 同 的现 象。化 学方程 式 为：HClNH3=NH4Cl，NH3HNO3=NH4NO3。b与 CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或 2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3还原性氨的催化氧化化学方程式为：4NH35O2=4NO6H2O。(3)实验室制法典型的气体制备实验氨的实验室制法催化剂1原理：加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物：2NH4ClCa(OH2)=2NH3CaCl22H2O。2装置：“固体固体 气体”(与用 KClO3(MnO2作催化剂)或 KMnO4加热制 O2的制气装置相同)。3收集：只能用向下排空气法。4干燥：用碱石灰(NaOH 和 CaO 固体的混合物)。5验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。6尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀 H2SO4浸湿的棉花球，可减小 NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2铵盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质不稳定性：aNH4Cl 受热分解：NH4Cl=NH3HClbNH4HCO3受热分解：NH4HCO3=NH3CO2H2O与碱反应：铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a在稀溶液中不加热：NH4OH=NH3H2Ob加热时或浓溶液：NH4OH=NH3H2O(3)NH4的检验铵盐NH4 无色气体NH3石蕊试纸 试纸变蓝三、硝酸1物理性质色味态：无色有刺激性气味的液体；挥发性：易挥发；水溶性：与水以任意比互溶；2化学性质(1)强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸能使石蕊试液先变红色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为HNO3分解产生的 NO2溶解在硝酸中，说明浓硝酸具有不稳定性，化学方程式为4HNO3=4NO2O22H2O。(3)强氧化性与金属的反应或见光强碱湿润红色a除 Pt、Au、Ti 外，大部分金属均能与HNO3反应。bCu 与浓、稀 HNO3发生反应的化学方程式分别为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。cFe、Al 遇冷的浓 HNO3或浓 H2SO4能发生钝化，故可以用铁质、铝质容器贮存冷的浓 HNO3、浓 H2SO4。与非金属反应与浓 HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。氮的氧化物的性质及相关计算1判断正误(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO 生成()(2)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NO3NO2H()(3)用稀氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式是2OH 2NO2=NO3NOH2O()(4)在 pH0 的溶液中，Na、NO3、SO23、K 可以大量共存()(5)NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象()(6)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在()