电解质溶液中离子浓度关系.pdf

.电解质溶液中离子浓度关系电解质溶液中离子浓度关系一、电离平衡理论和水解平衡理论电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如 NH3H2O 溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在 NH3 H2O 溶液中存在以下电离平衡：NH3 H2ONH4+OH-，H2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主第一步电离为主；例如 H2S 溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于H2S 溶液中存在以下平衡：H2SHS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(OH-)。2.水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量微量的双水解除外，因此水解生成的弱电解质及产生 H+的或 OH-也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解水解后的酸性溶液中后的酸性溶液中 c(Hc(H+)或碱性溶液中的或碱性溶液中的 c(OHc(OH-)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如NH42SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在以下关系：NH42SO4=2NH4+SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一局部 OH-与 NH4+结合产生 NH3H2O，另一局部 OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)。一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈碱性的溶液中 c(OH-)c(H+)；多元弱酸的酸根离子的水解是分步进展的，主要以第一步水解为主以第一步水解为主。例如 Na2CO3溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中局部微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒、电荷守恒和物料守恒1 1电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2 2物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：.word.zl.n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)【注意】【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。3导出式质子守恒质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按以下方法进展分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。规律总结规律总结1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】【常见题型】一、溶质单一型溶质单一型关注三个守恒关注三个守恒1.弱酸溶液：【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，以下关系错误的选项是 A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于 H2S 溶液中存在以下平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-，H2OH+OH-，根据电荷守恒得 c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得.word.zl.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的选项是A 项。注意：解答这类题目主要注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。抓住弱酸的电离平衡。2.弱碱溶液：【例 2】室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是 A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD 正确，而一水合氨的电离是微量的，所以 C 项错误，即答案为C 项。3.强酸弱碱盐溶液：【例 3】在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在以下电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O过程：NH4+H2OH+OH-和水解H+NH3H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液显酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的选项是 A 项。注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。溶液呈酸性。4.强碱弱酸盐溶液：【例 4】在 Na2S 溶液中以下关系不正确的选项是A c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选 A D5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例 5】2004 年 XX 卷草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下关系正确的选项是CDAc(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D 正确。练习练习：1 1、(2001 年全国春招题)在 0.1molL-1 Na2CO3溶液中，以下关系正确的选项是(c)。Ac(Na+)2c(CO32-Bc(OH-)2c(H+).word.zl.Cc(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)2、在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是CD A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、某温度下 0.1molL1的 NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，那么以下有关说法或关系式一定正确的选项是)HB的水解程度小于 HB的电离程度；c(Na+)=0.1molL1c(B2)；溶液的 pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。ABCD4、2006XX1、以下表达正确的选项是BCA0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为 20 mL，那么溶液的 pH=12C在 0.1molL1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D 0.1mol L1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)5、(05XX)14、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B B、HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)D、N3与 CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比拟二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比拟关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原那么是：假设溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；假设溶液中的溶质仅为盐，那么考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进展判断。1、两种物质混合不反响：两种物质混合不反响：【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以下判断正确的选项是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L点拨点拨 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒 C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出 C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L 的 CH3COOH和 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH 的电离趋势大于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出B是正确的。练习练习 1 1、现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液C(填“、“7，那么该溶液中 C(NH4)C(Cl)；假设 C(NH4)C(Cl)，那么溶液的 pH7。练习练习 2 2、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，以下说法错误的选项是()A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用B、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用C、CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解D、CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离2 2、两种物质恰好完全反响两种物质恰好完全反响【例】(2003 年 XX 高考题)在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中参加同体积、同浓度HAc 溶液，反响后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是()。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于混合的 NaOH 与 HAc 物质的量都为 110-3mol，两者恰好反响生成 NaAc，等同于单一溶质，等同于单一溶质，故与题型方法一样故与题型方法一样。由于少量 Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒 C 正确，根据电荷守恒 D 正确，A错误。故该题选项为 A。练习：100 mL 0.1 molL-1醋酸与 50 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)B、c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)C、c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)D、c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)+3 3、两种物质反响，其中一种有剩余：、两种物质反响，其中一种有剩余：1 1酸与碱反响型酸与碱反响型关注所给物质的量是物质的量浓度还是关注所给物质的量是物质的量浓度还是 pHpH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度还是“pH，否那么会很容易判断错误解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。【例 1】：把 0.02 molL-1 HAc 溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，那么混合液中微粒浓度关系正确的选项是()A、c(Ac-)c(Na)B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【例【例 2 2】：将 0.2molL1H 溶液和 0.1molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，以下关系式中正确的选项是A.c(H)c()C.c(H)c()c(OH)D.c(H)c()0.1molL1+.word.zl.解析：上述溶液混合后，溶质为H 和 Na，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照H 的电离处理，而应按Na 水解为主。所以 c(Na)c()，选 B D【例【例 3 3】设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)解析：由于x+y14，且x11，所以氨水c(OH)和盐酸中的 c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例【例 4 4】05XX12常温下将稀NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是A ApH 7，且c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)D DpH 7，且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)练习练习 1 1：将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是()A、c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)C、c(CH3COO-)c(H)c(Na)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na)c(OH-)c(H)练习练习 2 2：将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，以下关系式正确的选项是)A、c(Cl-)c(NH4)c(OH-)c(H)B、c(NH4)c(Cl-)c(OH-)c(H)C、c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH-)D、c(NH4)c(Cl-)c(H)c(OH-)+练习练习 3 3：等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的选项是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反响而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于 A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD 项正确。变式练习：变式练习：2004 年 XX 卷将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LnaOH 溶液中，以下说法正确的选项是AAc(HCO3-)略大于c(CO32-)Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)解析因为，所以生成 0.05mol Na2CO3和 0.05 mol NaHCO3，而 CO32-水解性大于 HCO3-水解性，故 A 项正确。变式：变式：pHpH 等于等于 7 7 型型【例【例 5 5】.(2002 年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，那.word.zl.么此溶液中()。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系解析此题绝不能理解为恰好反响，因完全反响生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在 Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)c(OH-)因 pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案为 C。练习练习、将mmol L-1的盐酸和nmolL-1氨水等体积混合后，溶液的 pH7，m 与 n 的大小关系是_，那么盐酸中 c(H+)与氨水中 c(OH-)的大小关系是_；未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例：例：一元酸 HA 溶液中，参加一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反响，反响后的溶液中，以下判断正确的选项是()AA-M+BA-M+C假设 MA 不水解,那么OH-A-解析：因为没有告知一元酸HA 的相对强弱，因此要考虑两种情况，假设是强酸，那么A-=M+，假设是弱酸那么 A-M+，还要考虑 MA 的水解，所以选 B C练习练习、实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-2 2盐与碱盐与碱(酸酸)反响型反响型解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。盐的水解程度的相对大小。【例例 1 1】.(2001 年 XX 高考题)将 0.1molL-1醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子浓度关系正确的选项是()。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)解析两溶液混合反响后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH 的电离程度，所以c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但 CH3COOH 电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+)，应选项 A、C 错误，B 正确。依据电荷守恒原那么，可知选项D 也正确。综合上述答案选B、D。【例【例 2 2】以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A 10mL0.1molL1氨水与 10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+).word.zl.C10mL0.1molL1CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.5molL1CH3COONa 溶液与 6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析：A 项中氨水与盐酸混合恰好反响生成氯化铵，所以溶液显酸性，A 错。B 项中NH4Cl 与 NaOH 溶液混合恰好反响生成NH3H2O 和 NaCl，溶液显碱性，B 正确。C 项混合后溶液中溶质为 CH3COONa，CH3COO-要水解，C 错。D 项混合后溶质为 CH3COOH、HCl、NaCl，溶液现酸性，D 错。【例【例 3 3】物质的量浓度一样的200mL Ba(OH)2溶液和 150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32)B.c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C.c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)解析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为 4mol 和 3mol，那么n(OH)=8moln(Ba2+)=4moln(Na+)=3moln(HCO3)=3mol；反响后.n(OH)=5moln(Ba2+)=1moln(Na+)=3mol，所以选 B练习练习 1 1：将0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，那么溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是()A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)练习练习 2 2：将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中以下微粒的物质的量关系正确的选项是)A、c(NH4)=c(Na)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4)=c(Na)c(NH3H2O)c(OH-)c(H)C、c(NH4)c(Na)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4)c(Na)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)+4 4、不同物质同种离子浓度比拟型：、不同物质同种离子浓度比拟型：【例题】【例题】(1996 年 XX 高考题)物质的量浓度一样的以下溶液中，NH4+浓度最大的是。ANH4ClBNH4HSO4CNH3COONH4DNH4HCO3解析 NH4+在溶液中存在以下平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+B 中 NH4HSO4电离出大量 H+，使平衡向左移动，故B 中c(NH4+)大于 A 中的c(NH4+)，C 项的 CH3COO-和 D 项的 HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D 中c(NH4+)小于A 中c(NH4+)，正确答案为 B。练习练习：.word.zl.1、物质的量浓度一样的以下溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4HSO4NH4ClNH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的选项是A.B.C.D.2、2006XX11温度一样、浓度均为 0.2 mol/L 的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、顺序是AAC、CH3COONa 溶液，它们的 pH 值由小到大的排列BD5 5、其他类型、其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反响后的产物，因此存在酸碱过量问题。【例【例 1 1】某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和 OH-四种离子，试答复以下问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能填“是或“否，其原因是：。某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了假设干种可能，其中合理的是：A.c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B.c(CH3COO)=c(Na+)c(OH)=c(H+)C.c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO)D.c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和 OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和 NaOH 反响后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa;CH3COONa、CH3COOH;CH3COONa、NaOH 等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第2问中 C D 选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB练习练习.某溶液中存在 Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)B.C(Cl-)C(H+)C(NH4+)C(OH-)C.C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)D.C(OH-)C(H+)C(Cl-)C(NH4+)关注未知二元酸的电离情况关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。【例【例 2 2】某二元酸化学式用H2A 表示在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2答复以下问题：Na2A 溶液显填“酸性，“中性，或“碱性。理由是：用离子方程式表示.word.zl.在 0.1molL1的 Na2A 溶液中，以下微粒浓度关系式正确的选项是：。A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1molL-1B.c(OH)=c(H+)+c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D.c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)0.1molL1NaHA 溶液的 pH=2，那么 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1填“，或“=，理由是：0.1molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：解析：由于“H2A=H+HA；HAH+A2，因此在 NaHA 溶液中仅存在 HAH+A2电离情况，没有 HA的水解过程。在 H2A 溶液中 H2A 第一步电离产生的 H+，抑制了 HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。答案：碱性，A2+H2OHA+OHBCD c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)练习练习：某二元弱酸简写为H2A溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2-一级电离远大于二级电离,设有以下四种溶液：-1的 H2A 溶液-1的 NaHA 溶液 C(OH-)C(H+)-1的 HCl 与-1的 NaHA 溶液等体积混合液-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写以下空白填代号（1）A 溶液中各离子浓度大小为B 溶液中各离子浓度大小为B 溶液中可能存在的等式关系有D 溶液中各离子浓度大小为D 溶液中可能存在的等式关系有(2)C(H+)最大的是_，最小的是_。(3)C(H2A)最大的是_，最小的是_。(4)C(A2-)最大的是_，最小的是_。关注隐含信息的开掘关注隐含信息的开掘有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。【例【例 3 3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取 100.00ml 进展实验。第一份参加 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH 后加热，收集到气体 0.896L标准状态下。第三份加足量 BaCl2后，得枯燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤枯燥后，剩 2.33g。试答复有关问题：判断 K+、Cl是否存在？K+；Cl填以下序号。A一定存在B可能存在C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：。解析：由可知溶液中 Cl、CO32、SO42三种中至少含有其中一种；由能确定含NH4+，且 c(NH4+)=0.4molL1，第步可以确定 c(SO42)=0.1molL1；c(CO32)=0.2molL.word.zl.1，由于含有 CO32、SO42，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息，由上述所求的阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且 c(K+)0.2molL1，Cl不确定。补充关于水的电离的有关计算：补充关于水的电离的有关计算：例 1、100时纯水电离出的氢离子是25纯水电离出的氢离子的多少倍：100时 Kw11012；25时 Kw11014)A 102B2 倍C 102D 10 倍练习练习 1 1：25时 PH=3 的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是 PH=5 的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍)A 103B 102C 103D 2练习练习 2 2：某溶液由水电离出的c(H+)=11011mol/L，那么该溶液的PH 值可能等于)A 11B 3C 8D 7练习练习 3 3：25时，PH=11 的 NaOH 溶液和 Na 溶液中，由水电离出的c(H+)的关系)A 相等B 后者是前者的 11 倍C 后者是前者的 108D 前者是后者的 108练习练习 4 4：将固体苛性钠溶于水配成100mL 溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH)=11013mol/l，那么参加的苛性钠的质量为)A 0.8gB 0.4gC 4gD 40g练习练习 5 5：以下四种溶液1)pH=0 的盐酸溶液2)0.1mol/L 的盐酸溶液3)0.01mol/L 的 NaOH4)pH=11 的 NaOH 溶液由水电离出的 c(H+)浓度之比)A 1：10：100：1000B 0：1：11：11C 14：13：12：11D 100；10：1：0练习练习 6 6：在由水电离出的 c(H)=10-13molL-1的溶液中,能大量共存的离子组是()A、K、Fe2、Br-、NO3-B、Ba2、Na、Cl-、NO3-C、NH4、Na、HCO3-、SO42-D、Na、Al3、NO3-、Cl-.word.zl.