2010_2019十年高考化学真题分类汇编专题12弱电解质的电离平衡含解斩.pdf

.专题专题 1212 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1.1.20192019天津天津5 5 某温度下,HNO2和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.010和 1.710。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是-4-5A.曲线代表 HNO2溶液B.溶液中水的电离程度:b 点c 点C.从 c 点到 d 点,溶液中保持不变D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n相同 答案答案CC 解析解析 本题考查弱电解质溶液的稀释图像分析,考查的核心素养是变化观念与平衡思想。根据 HNO2和 CH3COOH 的电离常数,可知酸性：HNO2CH3COOH。相同 pH 的两种酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的 pH 变化较小,故曲线代表 CH3COOH 溶液,A 项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制,b 点溶液 pH 小于 c 点溶液 pH,则 b 点对应酸电离出的 c 大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度：b 点c 点,B 项错误；溶液中,从 c 点到 d 点,HA 的电离平衡正向移动,但 KW、Ka的值不变,故不变,C 项正确；相同体积 a 点的两溶液中,由于+cc,故 nn,因此与 NaOH 恰好中和后,溶液中 n不同,D 项错误。解后反思解后反思 对于 pH 相同的两种酸溶液：酸性越弱,其物质的量浓度越大；稀释相同倍数时,酸性越弱,其对应溶液的 pH 变化越小；相同体积的两种酸溶液,酸性越弱,中和 NaOH的能力越强。2.2.20182018天津天津3 3 下列叙述正确的是A某温度下,一元弱酸 HA 的Ka越小,则 NaA 的Kh越小B铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈C反应活化能越高,该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH 和 CH3OCH3 答案答案BB 解析解析 本题是对化学理论进行的综合考查,需要对每一个选项的理论表述进行分析,转化为对应的化学原理,进行判断。.D红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的,C2H5OH 和 CH3OCH3的官能团明显有较大差异,所以可以用红外光谱区分,选项 D 错误。3.3.20172017全国全国 IIII1212 改变 0.1molL1二元弱酸H2A溶液的 pH,溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)c(X)。c(H2A)c(HA)c(A2)下列叙述错误的是ApH=1.2 时,c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.22CpH=2.7 时,c(HA)c(H2A)c(A)2DpH=4.2 时,c(HA)c(A)c(H)答案答案DD 解析解析 A、根据图像,pH=1.2 时,H2A 和 HA 相交,则有c=c,故 A 说法正确；B、pH=4.222+2时,c=c,根据第二步电离 HAH A,得出：K2=cc/c=c=10 4.2,故 B 说法正确；C、根据图像,pH=2.7 时,H2A 和 A2相交,则有c(HA)c(H2A)c(A2),故 C 说法正确；D、由图知,pH=4.2 时,c=c,H2A 电离出一个 HA 时释放出一个 H,电离出一个 A 时,释放出 2 个 H,同时水也会电离出H,因此c2c=c,错误。4.4.20162016全国全国 IIIIII1313 下列有关电解质溶液的说法正确的是.+2+.A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中c(H)减小c(CH3COOH)c(CH3COO)B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30,溶液中增大c(CH3COOH)c(OH)c(NH4)1C向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(Cl)c(Cl)D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变c(Br)答案答案DD 解析解析 5.5.20162016XXXX1010 下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案答案AA 解析解析.6.6.20162016上海上海6 6能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 NaCO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 答案答案BB 解析解析 7.7.20162016 北京北京 1111 在两份相同的 Ba OH2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线+Bb 点,溶液中大量存在的离子是Na、OHCc 点,两溶液中含有相同量的OHDa、d 两点对应的溶液均显中性 答案答案CC 解析解析 ABaOH2溶液和 H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+BaOH2=BaSO4+NaOH+H2O,2NaHSO4+BaOH2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比,根据图知,曲线在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为 BaOH2溶液和 H2SO4的反应,则曲线为 BaOH2溶液和 NaHSO4溶液的反应,即代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线,故 A 正确；.B根据图知,a 点为 BaOH2溶液和 H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,+则 b 点溶液溶质为 NaOH,所以 b 点,溶液中大量存在的离子是Na、OH,故 B 正确；Cc 点,中稀硫酸过量,溶质为硫酸,中硫酸氢钠过量,则溶质为 NaOH、Na2SO4,因为硫酸根离子浓度相同,中钠离子浓度大于中氢离子浓度,所以溶液中氢氧根离子浓度不同,故C 错误；Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水；d 点中溶质为 Na2SO4,水和硫酸钠溶液都呈中性,故 D 正确；8.8.20152015全国全国 I I1313 浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释至体积 V,pH 随lgV的变化如图所示,下列叙述错误的是V0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释,则它们的 c相等D当lgV=2 时,若两溶液同时升高温度,则c(M)增大V0c(R)答案答案DD 解析解析 9.9.20152015XXXX1313 室温下向 10mL 0.1 molL NaOH 溶液中加入 0.1molL的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是11.+Aa 点所示溶液中 cNa cA cH cHABa、b 两点所示溶液中水的电离程度相同+CpH=7 时,cNa=cA+cHADb 点所示溶液中 cA cHA 答案答案DD 解析解析 A。a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应,溶液的 pH 为 8.7,呈碱性,说明 HA 为弱酸,NaA 发生+-+水解反应,cccc,错误；Ba 点 A 水解,促进水的电离,b 点时 HA 过量,+溶液呈酸性,HA 电离出 H,抑制水的电离,故 B 错误；CpH=7 时,cH=cOH,由电荷守恒+可知 cNa+cH=cA+cOH,则 cNa=cA,故 C 错误；Db 点 HA 过量一倍,溶液存在 NaA 和 HA,溶液呈酸性,说明 HA 程度大于 A 水解程度,则存在 cA cHA,故 D 正确10.10.20152015XXXX3 3 下列叙述正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液 pH=71C25时,0.1molL的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl 和 0.1mol AgI 混合后加入 1L 水中,所得溶液中 cCl=cI 答案答案CC 解析解析+11.11.20152015XXXX1111 下列说法正确的是23A若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为460210B室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时,3v 正=2v 逆 答案答案CC 解析解析.12.12.20152015XXXX8 810ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3 答案答案ABAB+解析解析 Zn 与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2,若加入物质是反应速率降低,则 c减+小。但是不影响产生氢气的物质的量,说明最终电离产生的n不变。A、K2SO4是强酸强碱+盐,不发生水解,溶液显中性,溶液中的水对盐酸起稀释作用,使 c减小,但没有消耗 H,因+此 n不变,符合题意,正确；B、CH3COONa 与 HCl 发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,+使溶液中 c减小,反应速率降低,当反应进行到一定程度,会发生反应：2CH3COOH+Zn=2Zn+H2,因此最终不会影响产生氢气的物质的量,正确；C、加入 CuSO4溶液会与Zn 发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4,产生的 Cu 与 Zn 和盐酸构成原电池。会加快反应速率,与题意不符合,错误；D、若加入 Na2CO3溶液,会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2+,使溶液中溶液中的c减小,但由于逸出了CO2气体,因此使n也减小,产生氢气的物质的量减小,不符合题意,错误。13.13.20142014XXXX1313 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为10.1 molL的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A水的电离程度始终增大B.错误错误!先增大再减小Cc与c之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL 时,cc 答案答案DD 解析解析 水的电离程度先增大,当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,A 项错误；溶液中错误错误!错误错误!,滴定过程中Kb不变,溶液中c一直增大,错误错误!一直减小,B项错误；利用原子守恒知溶液中n与n之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c与c之和不断减小,C 项错误；由 CH3COOH 与 NH3H2O 的电离程度相等可知 CH3COONH4溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为 CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中cc,D 项正确。14.14.20142014全国全国 IIII1111 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是51ApH5 的 H2S 溶液中,cc110molLBpHa的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pHb,则ab1C pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：ccccDpH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO 三种溶液的c：答案答案DD51 解析解析 H2S 中存在两步可逆电离,c110molL c,A 项错误；一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡向正向移动,c减小程度小于 10 倍,即ab1,B.项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：cccc2c,C 项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,等 pH 时其浓度越小,HCO错误错误!对应的弱酸是 H2CO3,D 项正确。15.15.20142014XXXX8 80.1 mol/L HF 溶液的 pH2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Acc BccCcc Dcc 答案答案BCBC 解析解析 电离后,因水也电离产生 H,故cc,A 项正确；HF 是弱酸,电离程度较小,电离的 HF 分子较少,c、c均约为 0.01 mol/L,c约 0.09 mol/L,故cc,cc,故 B 项错误,D 项正确；c为 10 mol/L,c约为 0.09 mol/L,故cc,C 项错误。1116.16.20142014XXXX1313 室温下,在 0.2 molL Al23溶液中,逐滴加入 1.0 molL NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是Aa 点时,溶液呈酸性的原因是 Al 水解,离子方程式为 Al 3OHAl33Bab 段,溶液 pH 增大,Al 浓度不变Cbc 段,加入的 OH 主要用于生成 Al3沉淀Dd 点时,Al3沉淀开始溶解 答案答案CC333 解析解析 Al 水解的离子方程式为Al 3H2OAl33H,A 项错误；ab 段,Al3与 OH 作用生成 Al3沉淀,Al 浓度不断减小,B 项错误；c 点溶液 pH7,说明溶液中还没有 NaAlO2生成,因此 bc 段,加入的 OH 主要用于生成 Al3沉淀,C 项正确；在 cd 段pH 逐渐增大,说明沉淀逐渐溶解,到达 d 点,Al3沉淀已完全溶解,D 项错误。17.17.20132013XXXX8 8 室温下,对于 0.10 molL-1 的氨水,下列判断正确的是A与 AlCl3 溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al3B加水稀释后,溶液中 cc变大C用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性D其溶液的 pH=13 答案答案CC 解析解析 A 中的氨水不能拆写；B 项,加水稀释过程中,电离平衡常数不变,但溶液中c减小,故 cc减小,错；D 不可能完全电离。18.18.20132013全国全国 I I1212 右图表示溶液中 c和 c的关系,下列判断错误的是33.A.两条曲线间任意点均有ccKwB.M 区域内任意点均有 ccC.图中 T1T2D.XZ 线上任意点均有 pH7 答案答案DD 解析解析 随着温度的升高,Kw 会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以 C 正确。只要是水溶液中,都会有 A 关系；B 中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条 Kw 渐渐变大的线,PH 也变大。19.19.20132013XXXX1111 下列有关说法正确的是A.反应 NH3HCl=NH4Cl在室温下可自发进行,则该反应的H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中错误错误!的值减小D.Na2CO3 溶液中加入少量 Ca2 固体,CO32水解程度减小,溶液的 pH 减小 答案答案ACAC 解析解析 本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。内容来源于 选修四 P34P36 中化学方向的判断。B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。内容来源于选修四P81。C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。D.Na2CO3 溶液加少量Ca2固体,抑制碳酸根离子水解,但 pH 值随着 Ca2固体的加入而增大。20.20.20132013XXXX8 80.1mol/LHF 溶液的 pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是Ac cBc cCc cDc c 答案答案BCBC+-解析解析 电离后,因水也电离产生 H,所以 cc均约为 0.01,c约 0.09,c为-1210。21.21.20132013XXXX2 2 下列说法正确的是AKClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解质B25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7,V 醋酸VNaOHC向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Kc c,故 KK.答案答案DD 解析解析 SO3 溶于水能导电是因SO3 与 H2O 反应生成 H2SO4 发生电离、液态 SO3 不能发生电离,故SO3是非电解质,A项错误；因醋酸是弱电解质,故25时,醋酸滴定NaOH溶液至至中性时,溶液中溶质为 CH3COOH 与 CH3COONa,因此所需溶液体积为：VV,B 项错误；向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl3+CO32-,C 项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀,越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小,故可知KK,D 项正确。22.22.20132013XXXX5 5 室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL-1c0.1xc0.10.2反应后溶液的 pH97下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c c c cB.实验反应后的溶液中：c=c c=mol/LC实验反应后的溶液中：c+c 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c=c c=c 答案答案BB 解析解析 由表中的 HA 为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得 A 正确；由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L,故 B 错误；C 中由得知道溶液中只有四种离子,氢离子等于氢氧根,所以K+=A-=0.1,所以总数 x0.2mol/L,故 C 正确；由电荷守恒得 D正确。23.23.20132013上海上海5 5374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的 H+和 OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH 等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH 小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 答案答案BB 解析解析 临界水电离出较多的 H+和 OH-,其浓度大于常温下水中H+和 OH-的浓度,但水中 H+和OH-的量相等,故该水显中性,pH7；利用相似相容原理,结合题中临界水具有很强的溶解有机物的能力可知临界水表现出非极性溶剂的特性,故正确答案为：B。24.24.20132013上海上海 1111H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向H2S 溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小D.加入少量硫酸铜固体忽略体积变化,溶液中所有离子浓度都减小 答案答案CC 解析解析 加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c减小,A 项错误；通入少量 SO2时,因发生 SO2+2H2S3S+2H2O,平衡向左移动,溶液 pH 增大、但通入过量 SO2,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液 pH 减小,B 项错误；加入新制氯水,发生反应：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH 减小,C 项正确；加入 CuSO4 后,发生反应：H2S+Cu2+CuS+2H+,溶液中 c变大,D 项错误。.25.25.20132013天津天津5 5 下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW 不变B、CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C、在 Na2S 稀溶液中,c=c-2c-cD、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 答案答案CC 解析解析 该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW 变大,错误。B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸,但能溶于醋酸,错误。C 选项时溶液中的质子守恒,正确。D 选项 CH3COONH4 双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。26.26.20132013XXXX1313 已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向 0.1molL-1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是A加入少量金属 Na,平衡左移,平衡右移,溶液中 c增大1B加入少量 Na2SO3 固体,则 c+c=c+c+2cc(SO32)c(OH)c(HSO)c(H)的值均增大3C加入少量 NaOH 溶液,、D加入氨水至中性,则 2c=ccc 答案答案CC 解析解析 NaHSO3 溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入 Na,与水反应生成 NaOH,与 NaHSO3 反应,故 c 减小,错误；B 该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以 2；错误；C、加入少量 NaOH,生成亚硫酸钠和水,酸性降低,碱性增强,C 正确；D 不正确,因为还有亚硫酸铵生成,所以根据电荷守恒可知,选项 D 不正确。-1-127.27.20122012XXXX111125时,a molL 一元酸 HA 与 b molL NaOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列关系一定正确的是-+-+Aa=b Bab Cc=c Dc c 答案答案CC+-解析解析 pH为7,说明混合后的溶液显中性,根据溶液中的电荷守恒c+c=c+c,+-可知c=c,故 C 选项正确。若 HA 为强酸,则 a=b,若 HA 为弱酸,则应是 ab,现在不知是强酸还是弱酸,故无法确定 a 和 b 的关系,故 A、B、D 选项错误。28.28.20122012XXXX1212 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25C 时：HF(aq)OH(aq)F(aq)H2O(1)H(aq)OH(aq)H2O(1)H 67.7KJmol1H 57.3KJ?mol1在 20ml.0.1molL氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：AHF(aq)1F(aq)H(aq)H 10.4KJ?mol1B当 V=20 时,溶液中：c(OH)c(HF)c(H).C当 V=20 时,溶液中：c(F)c(Na)0.1molL1D当 V0 时,溶液中一定存在c(Na)c(F)c(OH)c(H 答案答案BB 解析解析 本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较,旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律,将式减去式可得：HFH F 1H10.4 kJmol,故 A 项错误。当V20 时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在+质子守恒关系：ccc；因 F 水解,故溶液中存在：cc0.051molL,故 B 项正确,C 项错误。D 项,溶液中离子浓度的大小取决于V的大小,离子浓度大+小关系可能为cccc或cccc或c+ccc或cccc,故 D 项错误。29.29.20122012XXXX1010 下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的 pH 减小C.饱和石灰水中加入少量 CaO,恢复至室温后溶液的 pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强 答案答案CC 解析解析 因氨水为弱碱当溶液为中性时,溶质为氯化铵与氨水的混合物,A 错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大,但氢离子浓度减小,PH 增大,B 错；饱和石灰水加入CaO,恢复室-温仍是其饱和溶液,即 OH 浓度不变,C 正确；胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电,D 错。30.30.20122012XXXX2323 对于常温下 pH 为 2 的盐酸,叙述正确的是+-A.cH=cCl+cOHB.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性+-12-1C.由 H2O 电离出的 cH=1.010 molL-1-D.与等体积 0.01 molL 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：cCl=cCH3COO 答案答案CC 解析解析 电荷守恒 A 对。B 氨水过量,显碱性。D,反应后生成乙酸和氯化钠,水溶液为酸性。31.31.20112011XXXX1414 室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少c(CH3COO)B.溶液中不变c(CH3COOH)c(OH)C.醋酸的电离程度增大,c亦增大D.再加入 10mlpH=11 的 NaOH 溶液,混合液 pH=7 答案答案BB 解析解析 醋酸属于弱酸,加水稀释有利于醋酸的电离,所以醋酸的电离程度增大,同时溶液中导电粒子的数目会增大,由于溶液体积变化更大,所以溶液的酸性会降低,即 c、c、c 均 会 降 低,因 此 选 项 A、C 均不 正 确；由 水 的 离 子 积 常 数KWc(CH3COO)KW c(H)c(OH)知c(OH),所 以c(H)c(CH3COOH)c(OH).c(H)c(CH3COO)Ka其中Ka表示醋酸的电离平衡常数,由于水的离子积常数和c(CH3COOH)KWKW醋酸的电离平衡常数均只与温度有关,所以选项 B 正确；pH=3 的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L,pH=11 的 NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L,因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的,因此加入等体积的 pH=11 的 NaOH 溶液时,醋酸会过量,因此溶液显酸性,D 不正确。32.32.20112011全国全国 I I1010-1将浓度为 0.1molL HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是c(H)c(F)A.cH B.Ka(HF)C.D.c(HF)c(H)+答案答案DD 解析解析 HF 属于弱电解质,加水促进 HF 的电离平衡向右移动,即电离程度增大,但电离平衡常数只与温度有关,所以选项 B 不变；但同时溶液的体积也增大,所以溶液的酸性会降低,即+-c、c和 c的浓度均降低,考虑到溶液中水还会电离出氢离子,所以稀释到一定程+-度,c就不在发生变化,但 c 和 c却一直会降低,所以选项 D 符合题意。33.33.20112011全国全国 IIII6 6 等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇,它们的PH 由小到大排列的正确是ABCD 答案答案DD 解析解析 乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低,故 PH 依次增大。乙醇属于非电解质,PH 最大。34.34.20112011上海上海1919常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 答案答案ABAB33 解析解析 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于 10 mol/L 和等于 10 mol/L,由于 pH 为 3 的某酸溶液,其强弱未知。因此与 pH 为 11 的氨水反应时,都有可能过量；而与pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。35.35.20102010全国卷全国卷 1 13 3 下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH a,将此溶液稀释 1 倍后,溶液的pH b,则abB在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH738C1.010 mol/L盐酸的pH 3.0,1.010 mol/L盐酸的pH 8.0D若 1mLpH 1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH 7则NaOH溶液的pH 11 答案答案DD.解析解析 A若是稀醋酸溶液稀释则C减小,pH增大,ba,故A错误；B酚酞的变色范围是pH=8.010.0无色红色,现在使红色褪去,pH 不一定小于 7,可能在 78 之间,故 B 错误；C常温下酸的 pH 不可能大于 7,只能无限的接近 7；D 正确,直接代入计算可得是正确,也可用-a-更一般的式子：设强酸pH=a,体积为 V1；强碱的 pH=b,体积为 V2,则有 10 V1=10V2+V1ab14-2,现在 V1/V2=10,又知 a=1,所以 b=1110V2 点评点评 本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题,这次居然没有考离子浓度大小比较,而考这些,很简单,大家都喜欢！36.36.20102010天津天津4 4 下列液体均处于 25,有关叙述正确的是A某物质的溶液 pH 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐+BpH 4.5 的番茄汁中 c是 pH 6.5 的牛奶中 c的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同+DpH 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c c 答案答案BB+-4.5-1 解析解析 某些强酸的酸式盐 pH7,如 NaHSO4,故 A 错；pH=4.5,c=10molL,pH=6.5,+-6.5-1-其c=10molL,故 B 正确；同浓度的CaCl2溶液的c是 NaCl 的两倍,它们对 AgCl+-沉淀溶解平衡的抑制程度不同,故 C 错；混合溶液显酸性,则cc,根据电荷守-+恒,cc,故 D 错。题型二：电离常数的应用题型二：电离常数的应用 4 537.37.20172017XXXX1414 常温下,Ka=1.7710,Ka=1.7510,Kb 5=1.7610,下列说法正确的是 1A浓度均为 0.1 molL 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH 溶液的体积相等 1 1C0.2 molL HCOOH与 0.1 molL NaOH 等体积混合后的溶液中：c+c=c+c 1 1D0.2 molL CH3COONa 与 0.1 molL 盐酸等体积混合后的溶液中pH：c c c c 答案答案ADAD 解析解析.38.38.20172017XXXX2020 砷As 是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一1 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂 X,吸附剂 X 中含有 CO32-,其原因是_2H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与 pH 的关系分别如图-1 和图-2 所示以酚酞为指示剂 变色范围 pH8.010.0,将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为_H3AsO4 第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-+H+的电离常数为 Ka1,则 pKa1=_pKa1=-lgKa13溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响 pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷；pH7.1时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多；pH7.1 时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多pH 不同时吸附剂 X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量如图-3 所示.在 pH79 之间,吸附剂 X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是_在 pH47 之间,吸附剂 X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为_ 提高吸附剂 X 对三价砷去除效果可采取的措施是_答案答案碱性溶液吸收了空气中的CO2-OH+H3AsO3H2AsO3+H2O2.2-2-在 pH79 之间,随 pH 升高 H2AsO4转变为 HAsO4,吸附剂 X 表面所带负电荷增多,静电斥力增加-2-在 pH47 之间,吸附剂 X 表面带正电,五价砷主要以 H2AsO4和 HAsO4阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷解析解析NaOH 在空气中易与 CO2反应生成 NaCO3,吸附剂 X 中含有液吸收了,其原因是碱性溶39.39.20162016天津天津6 6 室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL的三种酸溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是1.A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中：cccccCpH7 时,三种溶液中：cccD当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后：ccccc 答案答案C1解析解析A 项,根据图像知,在未滴加 NaOH 溶液时,0.1 molL的三种酸溶液的 pH,说明三种酸均为弱酸,且 HA 的 pH 最小、酸性最强,HD 的 pH 最大、酸性最弱,因酸性越强,电离常数越大,故KHAKHBKHD,正确；B项,滴定至P 点时,溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度 相等,且溶液 呈酸性,说明 HB 的电离程度大 于 B 水解程 度,故ccccc,正确；C 项,pH7 时,三种离子的浓度分别等于c,然而三种溶液中阴离子水解程度不同,加入的 NaOH 的体积不同,故三种阴离子的浓度也不同,错误；D项,根据质子守恒即可得出,三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：ccccc,正确。40.40.20162016XXXX1212 苯甲酸钠,缩写为 NaA 可用作饮料的防腐剂。研究表明苯5甲酸HA 的抑菌能力显著高于 A。已知25 时,HA 的 Ka=6.2510,H2CO3的 Ka1=4.1710711,Ka2=4.9010。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加 NaA 外,还需加压充入 CO2气体。下列说法正确的是温度为25,不考虑饮料中其他成分A相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力,饮料中 c不变C当 pH 为 5.0 时,饮料中c(HA)=0.16c(A)+2D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c=c+c+cc 答案答案CC 解析解析 由题中信息可知,苯甲酸 HA 的抑菌能力显著高于A-,充 CO2的饮料中 HA 的浓度较大,所以相比于未充 CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较高,故 A 错误；B提高 CO2充气压力,CO2+H2O+A料中+HA+HCO3,平衡右移,饮料中 c减小,B 项错误；C当 pH 为 5.0 时,饮-c(HA)+-55cK0.16,C 项正确；D根据电荷守恒得a10 6.2510c(A)+-2-+-c+cc+2c+c+c,根据物料守恒得cc+c,两式+-2-联立,消去 c得 cc+c+2c-c,D 错误；答案选 C。-541.41.20152015XXXX1111 下列曲线中,可以描述乙酸甲,Ka=1810 和一氯乙酸乙,Ka=14.10 在水中的电离度与浓度关系的是-3 答案答案BB 解析解析 42.42.20142014XXXX2929实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,反应为 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A,溶液 B 为 0.11molL的 CH3COONa 溶液,则两溶液中c、c和c由大到小的顺序为_。可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是_。a向溶液 A 中加适量水 b向溶液 A 中加适量 NaOHc向溶液 B 中加适量水 d向溶液 B 中加适量 NaOH 答案答案 cccb、c 解析解析 反应2反应 即得到反应：4NO22NaCl2NaNO32NOCl2,利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K错误错误!。平衡时容器中n7.5103molL1min110 min2 L0.15 mol,则平衡后n0.1 mol错误错误!0.15 mol0.025 mol；NO 的转化率错误错误!100%75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压,平衡正向移动,NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关,恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,反应平衡常数减小。反应后得到溶液 A 为物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaNO2与 NaNO3的混合溶液,利用已知电离常数可知 CH