高中化学必考知识点汇总最新.pdf

高中化学必背知识点化学键和分子结构1、正四面体构型的分子一般键角是 10928，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为 60。2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是 AlO2-、MnO4-等却是金属元素。4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物。6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如 NaOH)，也可能含有非极性键(如 Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如 H2O2)。7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如 H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2-、MnO4-等都是阴离子。9、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 就是极性分子。晶体结构1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但 NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氢键的存在。2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4?5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。氧化还原反应1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如 Na 能失一个电子，Al 能失三个电子，但 Na 比 Al 还原性强)。3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如 Fe3+被还原可生成 Fe2+)。5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如 O2 与 O3 的相互转化。6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如 HClO4 中氯为+7 价，高于 HClO 中的+1 价，但 HClO4 的氧化性却弱于 HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4 中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。化学必修一重点知识点第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有 SO42-。8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB 误差分析法俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C 浓 B?V 浓体=C 稀 B?V 稀体5、CB、S 之间换算式：CB=(1000)/M;=S/(100+S)6、CB 配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为 1nm100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。5、在 25ml 沸水中滴加 56 滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3 胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)配比正确(量的多少比例不同)。8、常见不能大量共存的离子：发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+与 S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)络合反应(Fe3+、Fe2+与 SCN-)注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2、失去电子(偏离电子)化合价升高被氧化是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。得到电子(偏向电子)化合价降低被还原是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3 等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等4、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000 年前使用的青铜器，3000 年前进入铁器时代，20 世纪进入铝合金时代。2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的 Al2O3。5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红(加入酚酞)。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH 的性质。7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为 Na2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。二、几种重要的金属化合物1、Na2O2 是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+2H2。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2、Na2CO3、NaHCO3 的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 NaHCO3。在其溶液中滴入 CaCl2 或 BaCl2 溶液由白色沉淀的是 Na2CO3。加等浓度的 HCl 放出气体快的是 NaHCO3。3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为黄色。4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。5、由可溶性可溶性铝盐制 Al(OH)3 沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+。6、铝片放入 NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来(仍有铝片)原因是 OH-浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L。7、明矾和 FeCl3 都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。8、Al3+溶液中渐渐加入 NaOH 溶液或 AlO2-溶液中渐渐加入 HCl 溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH 溶液渐渐加入 Al3+溶液或 H+溶液渐渐加入NaAlO2 溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9、铁的三种氧化物化学式分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O。10、FeSO4 加入 NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3、凡是立体网状结构的晶体(如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等)都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中;后者解释雕刻玻璃的原因。5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO32-+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为 K2O?Al2O3?6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。二、富集在海水中的元素氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2 是氧化产物。2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为 NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。6、检验溶液中的 Cl-，需用到的试剂是，AgNO3 溶液和稀 HNO3。三、硫和氮的氧化物1.硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。2.SO2 是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为 SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。3.鉴定 SO2 气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。4.SO2 和 CO2 混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性 KMnO4 溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。5.SO2 具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与 Cl2、H2O 反应失去漂白性的方程为 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。6.SO3 标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。7、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的 NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有 Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。