(超全)高一化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点总结.pdf

5、化学反应方程式：点燃点燃第一章第一章 物质结构元素周期律知识点总结物质结构元素周期律知识点总结1、元素周期表：H H1.001.00Li LiBeBe6.946.94 9.019.01NaNaMgMg22.922.924.24.K KCaCaScSc39.139.1 40.040.0 44.9644.96RbRbSrSrY Y85.485.4 87.687.6 88.9188.91CsCsBaBaLa-LuLa-Lu132.132.137.137.FrFrRaRaAc-LaAc-La223223 226226元素周期表元素周期表Ti Ti47.847.8ZrZr91.291.2HfHf178.178.V V50.950.9NbNb92.992.9TaTa180.180.CrCr52.052.0MoMo95.95.WW183.183.MnMn54.954.9TcTc9898ReRe186.186.FeFe55.855.8RuRu101.101.OsOs190.190.CoCo58.958.9RhRh102.102.Ir Ir192.192.NiNi58.658.6PdPd106.106.PtPt195.195.CuCu63.563.5AgAg107.107.AuAu197.197.ZnZn63.363.3CdCd112.112.HgHg200.200.B B10.810.8AlAl26.926.9GaGa69.769.7InIn114.114.Tl Tl204.204.C C12.012.0Si Si28.028.0GeGe72.672.6SnSn118.118.PbPb207.207.N N14.014.0P P30.930.9AsAs74.974.9SbSb121.121.BiBi209.209.HeHe4.004.00O OF FNeNe16.016.0 19.019.0 20.120.1S SCl ClArAr32.032.0 35.435.4 39.939.9SeSeBrBrKrKr78.978.9 79.979.9 83.883.8TeTeI IXeXe127.127.126.126.131.131.PoPoAtAtRnRn210210 210210 222222（金属锂只有一种氧化物）4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O22 Na+2H2O2NaOH+H22K+2H2O2KOH+H22R+2 H2O 2 ROH+H2Na、K 需保存于煤油中，但 Li 的密度比煤油小，所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡二、卤族元素：二、卤族元素：1、氟氯溴碘砹（F、Cl、Br、I、At）2、物理递变：颜色：逐渐加深；状态：gls；密度：不断增大；熔沸点逐渐升高。3、化学特性：非金属性（氧气性）：F2Cl2Br2I2；阳离子的还原性：F Cl Br I；与 H2反应的难易：易难；氢化物的稳定性：HFHClHBrHI；氢化物的还原性：HFHClHBrHI；氢化物溶于水形成酸的酸性：HFHClHBrHBrO4HIO44、特殊性质F 无正价，无含氧酸；F2与水反应放出氧气 2F2+2H2O=4HF+O2，HF 在 HX 中沸点最高，因为分子间存在氢键。卤素间的置换反应：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。HF 为弱酸能腐蚀玻璃；AgF 易溶于水，无感光性；Cl2 易液化，Br2 是唯一常温下为液态的非金属单质，易挥发；I2易升华，遇淀粉变蓝。2、元素周期表的结构分解：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期周期。7 个横行7 个周期周期名称第 1 周期第 2 周期第 3 周期第 4 周期第 5 周期第 6 周期第 7 周期周期别名短周期长周期不完全周期周期表中有 1818 个个纵行纵行，第 8、9、10三个纵行为第族外，其余 15 个纵行，每个纵行标为一族。7 个主族7 个副族0 族第族主族族名第A 族第A 族第A 族第A 族第A 族第A 族第A 族0 族副族类名H 和碱金属碱土金属碳族元素氮族元素氧族元素卤族元素稀有气体核外最外层电子数12345672 或 8规律主族数=最外层电子数元素总数规律2电子层数=周期数8（第 7 周期排满是第 118 号元素）818183226（目前）三、核素：三、核素：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。（指原子）3、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。4、同素异形体：由同种元素组成的结构性质不同的单质。（指单质如 O2和 O3）5、典型同位素：四、元素周期律：四、元素周期律：1 1、核外电子排布规律、核外电子排布规律（1）在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。（2）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（3）各电子层最多容纳的电子数是 2n（n表示电子层）（4）最外层电子数不超过 8 个（K 层是最外层时，最多不超过 2 个）；次外层电子数目不超过 18 个；倒数第三层不超过 32 个。2 2、元素周期律：、元素周期律：（1）周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第族一、碱金属元素：一、碱金属元素：1、锂钠钾铷铯钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）2、递变规律：同主族的元素随着原子序数的递增，最外层电子数相同，电子层数增多，原子半径在增大。3、物理特性：颜色逐渐加深；密度不断增大（NaK）；熔沸点逐渐降低；均是热和电的良导体。4、化学特性：与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；与水或酸的反应越来越剧烈；最高价氧化物对应的水化物都是强碱，且碱性依次增强。（LiOHNaOHKOHRbOHCsOH）第1页,共5页（新课标人教版必修 2）（2）金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。（两个对角）（3）化合价元素的最高正价等于主族序数。特：F 无正价，O 无最高正价。主族元素的最高正价数与最低负价的绝对值之和等于8.同同 周周 期（期（从左到右）同同 主主 族（族（从上到下）逐渐减小逐渐增大电子层数相同电子层数递增电子层排布最外层电子数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱最高正价（1 7）最高正价=族序数主要化合价非金属负价=（8族序数）非金属负价=（8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成由难 易形成由易 难的形成难易、稳定性稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱氧化物的稳定性依次增强依次减弱与氢气化合越来越容易越来越困难原子半径三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。五、化学键五、化学键1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离原子之间通过共用电子对所形成的相互作子键。用叫做共价键相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间2、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键一定没有离子键）（只有共价键一定没有离子键）3、共价键的分类极性共价键（共用电子对不偏移）：由不同种原子形成，AB 型，如，HCl。共价键非极性共价键（共用电子对偏移较强的一方）：由同种原子形成，AA 型，如，ClCl。4、电子式定义：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。离子化合物的电子式离子化合物的电子式（1）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等复杂阳离子：如NH4+电子式：（2）阴离子简单阴离子：复杂阴离子：、3 3、粒子半径比较、粒子半径比较（1）、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小例如，半径：Fe3+Fe2+Fe（2）、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小例如，半径：S2-Cl-K+Ca2+（3）、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li Na K Rb Cs半径：F Cl Br I带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大例如，半径：Li+Na+K+Rb+Cs+F-Cl-Br-I-（4）、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小例如，Na Mg Al Si P S Cl小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：小结：简单粒子半径大小比较的“三看”规律：一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；（3）离子化合价电子式：阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。（4）电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方第2页,共5页（新课标人教版必修 2）括号括起；（4）不能把“”写成“”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。共价化合物的电子式共价化合物的电子式（1）六、特殊规律六、特殊规律周期表中特殊的周期和族周期表中特殊的周期和族1、没有金属元素的周期是第一周期；含金属元素最多的族是B 族；2、非金属元素种类最多的.族是 0 族。非金属元素种类最多的周期是第二周期。3、全为金属元素的主族是第A 族；4、全为非金属元素的主族是第A 族；5、在常温时，全为气态的族是 0 族。6、形成化合物种类最多的族是A 族；形成化合物种类最多的周期是第二周期。7、最外层有 3 个电子的原子一定位于A 族，最外层电子数为 2 个的原子可能位于A，0 族（He）、过渡元素区。短周期元素中具有特殊性排布的原子短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层有一个电子的非金属元素：H。（2）电子式表示共价化合物的形成过程5、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。6、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除 H 原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF 等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4 倍的元素：依次是 C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2 倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2 倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3 倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素：Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。熟记常见等电子粒子熟记常见等电子粒子1、核外有 10 个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2、核外有 18 个电子的微粒：比 10 电子粒子多一个电子层的对应粒子第3页,共5页（新课标人教版必修 2）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。阳离子：K+、Ca2+阴离子：S2-、Cl-、SH-。“9+9”规律9 电子基团：CH3、OH、NH2、F18 电子分子：C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH3、核外有 14 个电子的微粒N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等元素性质、存在、用途的特殊性元素性质、存在、用途的特殊性1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。4、最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na 和 F2。6、地壳中含量最多的金属元素；或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是 Hg。8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。化学键与物质类别关系规律化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl 等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH 等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH4Cl 等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在 NaCl 分子。第4页,共5页（新课标人教版必修 2）第5页,共5页（新课标人教版必修 2）