第二节富集在海水的元素氯精选文档.ppt

第二节第二节 富集在海水的元富集在海水的元素氯素氯本讲稿第一页，共二十页 海洋中含盐量海洋中含盐量3%，如果将海，如果将海水中的盐份全部水中的盐份全部提取出来，平铺提取出来，平铺在地球陆地表面在地球陆地表面，可以使陆地平，可以使陆地平均升高均升高150米。米。海水晒盐海水晒盐本讲稿第二页，共二十页一、氯气一、氯气1、氯分子结构：双原子分子，分子式为Cl2。2、物理性质：黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。氯气可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色。氯原子结构氯气氯水本讲稿第三页，共二十页闻氯气的方法：闻氯气的方法：用手轻轻地在瓶用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极口扇动，仅使极少量的氯气飘进少量的氯气飘进鼻孔。鼻孔。本讲稿第四页，共二十页3、化学性质（1）氯气+金属 高价金属氯化物2NaCl22NaCl(现象：剧烈燃烧，白烟)CuCl2CuCl2(现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)2Fe3Cl22FeCl3(现象：剧烈燃烧，棕黄色烟)本讲稿第五页，共二十页（2）与氢气反应a、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，放出热量。b、氢气与氯气混合后点燃或光照，发生爆炸。H2+Cl2 2HCl点燃或光照本讲稿第六页，共二十页（3）与水反应：Cl2H2O=HClHClOa、氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO。本讲稿第七页，共二十页b、次氯酸的性质弱酸性：是一元弱酸，酸性弱于碳酸HClONaOHNaClOH2ONaClOHClHClONaCl2NaClOCO2H2ONa2CO3 2HClO本讲稿第八页，共二十页不稳定性：2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中氯水久置将变成稀盐酸。强氧化性：可用于杀菌消毒、漂白。光照本讲稿第九页，共二十页（4）与碱反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2 2H2O漂白粉：有效成分是Ca(ClO)2；漂白原理Ca(ClO)2CO2H2O CaCO32HClOCa(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2HClO+2HClO4 4、实验室制法、实验室制法本讲稿第十页，共二十页（1）反应原理：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O（2）仪器装置：本讲稿第十一页，共二十页（3）尾气吸收：因Cl2有毒，易污染空气，吸收发生的反应是2NaOHCl2NaClNaClOH2O二、氯离子的检验 方法1：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。本讲稿第十二页，共二十页 方法2：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。AgAg+Cl+Cl=AgCl =AgCl （白）（白）2Ag2Ag+CO+CO3 32-2-=Ag=Ag2 2COCO3 3 （白）（白）AgAg2 2COCO3 3+2H+2H+=2Ag=2Ag+CO+CO2 2+H+H2 2O O本讲稿第十三页，共二十页三、卤族元素简介1、卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。2、卤族元素的单质都是双原子分子：F2：淡黄色的气体 Cl2：黄绿色气体 Br2：深红棕色液体 I2：紫黑色固体 At2：黑色固体，极不稳定本讲稿第十四页，共二十页本讲稿第十五页，共二十页3、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从FI原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。本讲稿第十六页，共二十页4、卤素单质的化学性质：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱。（1）与金属反应，生成高价金属卤化物。I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。（2）与氢气反应：本讲稿第十七页，共二十页单质反应条件 方程式 氢化物稳定性 F F2 2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H H2 2+F+F2 2=2HF HF=2HF HF很稳定很稳定 ClCl2 2 光照或点燃光照或点燃 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl HCl=2HCl HCl稳定稳定BrBr2 2 高温高温 H H2 2+Br+Br2 2=2HBr HBr=2HBr HBr较不稳定较不稳定I I2 2 高温、持续高温、持续 H H2 2+I+I2 2=2HI=2HI HI HI很不稳定很不稳定 本讲稿第十八页，共二十页（3）卤素与水反应2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2（特例）（特例）ClCl2 2 H H2 2O=HClO=HClHClOHClOBrBr2 2 H H2 2O=HBrO=HBrHBrOHBrOI I2 2 H H2 2O=HIO=HIHIOHIO反反应应越越来来越越难难以以发发生生本讲稿第十九页，共二十页（4）卤素间的相互置换 ClCl2 2 2Br2Br-=2Cl=2Cl-BrBr2 2 ClCl2 2 2I2I-=2Cl=2Cl-I I2 2 Br Br2 2+I I-=BrBr-I I2 2 氧化性：氧化性：Cl Cl2 2BrBr2 2I I2 2还原性：还原性：-本讲稿第二十页，共二十页