电解质溶液基础过关A高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 .docx

专题一物质的分类及计量第三单元物质的分散系专题1.3.2电解质溶液基础过关A必修第一册（苏教版2019）一、单选题,共13小题1下列说法正确的是用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和氯化铁溶液向某无色溶液中滴入AgNO3溶液后出现白色沉淀、则说明溶液中含有Cl-碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物可用熔嵌在玻璃上的铂丝或铜丝蘸取溶液来进行焰色试验ABCD2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及化学变化3下列关于胶体和悬浊液的描述正确的是A两者颜色相同B两者稳定性相同C两者的分子直径均大于100nmD滴加稀盐酸后，两者出现的现象完全相同4下列说法正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B向浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体C胶体属于介稳体系D当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”5下列分散系中属于胶体的是A碘酒B淀粉溶液C食盐水D白酒6下列分散系中，分散质粒子大小在1100nm之间的是A泥水B油水CFe(OH)3胶体DCuSO4溶液7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（ ）项过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中，最终所配稀盐酸浓度偏大金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂金属原子越容易失去电子，其氧化性越强FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂地壳中含量最高的金属元素是Fe还原剂中至少有一种元素被氧化A3项B4项C5项D6项8胶体与其他分散系的本质差别是A分散质直径大小B是否能透过可见光C是否能在一定时间内稳定存在D分散质粒子是否带电9下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 ANa2CO310H2O 液氯B盐酸 液氮C石油 冰D碘酒 干冰10下列叙述正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B纳米材料粒子直径一般在1100nm，因此纳米材料属于胶体C云、烟、豆浆、漂粉精属于胶体D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl11化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是A纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B生理盐水就是物质的量浓度为0.9 molL-1的氯化钠水溶液C葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质12下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A过滤B渗析C萃取D丁达尔效应13高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、非选择题，共4小题14取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用此溶液进行以下实验：步骤：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液。步骤：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸，即可制得Fe(OH)3胶体。步骤：取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体。步骤：取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡。根据实验回答问题：(1)Fe2O3与盐酸反应方程式为_。(2)在步骤中能观察到怎样的实验现象_？请写出发生反应的化学方程式_。(3)在步骤中继续煮沸到什么程度_？能否一直加热_？(4)在步骤中哪个烧杯产生丁达尔效应_？据此现象可以区分哪两种分散系_？(5)在步骤中会产生怎样的现象_？为什么_？写出反应的化学方程式_。(6)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷。Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合的实验现象是：_；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合的实验现象是：_。已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_(填“能”或“不能”)净水。15固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物。（1）实验前，小组对Mg(NO3)2分解产物的组成提出如下4种猜想：甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2不需要实验验证就认定猜想丁不成立，理由是_。（2）实验过程查阅资料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：检查如上装置气密性应如何操作_。经检验装置气密性良好，称取7.4 g Mg(NO3)2固体置于硬质玻璃管A中，并连接好上图装置。在用酒精灯给硬质玻璃管A加热前，先进行的操作是_。观察到A中有红棕色气体出现。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.0g，通过计算确定该剩余固体的成分是_（填化学式）。（3）实验结果分析讨论某同学提出：取A中少量剩余固体于试管中，加入适量水，如未见明显现象，也能直接排除甲、乙、丙中的一种猜想，判定依据是_（用化学方程式表示）。根据以上分析可初步确认猜想_（填甲、乙、丙）是正确的。为验证产物中的O2，学习小组对实验装置进行了如下图的改进，其中装置B的作用是_，装置C的作用是_，若D中出现_现象，说明产物中有O2。小组同学用改进后的装置重新实验，却发现D 中无明显现象，但小组讨论认定分解产物中仍有O2存在，未检测到的原因是_（用化学反应方程式表示）。16Fe3O4呈黑色，超细Fe3O4粉体可制成磁流体，应用广泛。（1）氧化一沉淀法制备Fe3O4a向稀硫酸中加入过量铁粉，得到FeSO4溶液。b在N2保护下，向热NaOH溶液中加入FeSO4溶液，搅拌，得到Fe(OH)2浊液。将NaNO3溶液滴入浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，则反应的离子方程式为_。（2）超细Fe3O4粉体制备步骤I：称取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl24H2O溶于30mL蒸馏水中。步骤II：将溶液加入到三颈烧瓶中(如图所示)，加热至60，强力搅拌。步骤III：30min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH约为11。步骤IV：加入0.25g柠檬酸三钠，升温至80恒温搅拌th，然后冷却至室温。步骤V：从液体(胶体)中分离出超细Fe3O4粗品。步骤VI：用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60真空干燥2h。步骤II中强力搅拌的目的是_。步骤III中盛1mol/LNaOH溶液的仪器名称为_；步骤III中混合液变黑，步骤I中Fe3+和Fe2+物质的量之比约为1：1而不是2：1的原因是_。胶体加热且搅拌条件下极容易发生聚沉，则步骤IV中加入柠檬酸三钠的作用可能为_。关于此实验，下列说法正确的是_。A用一束可见光照射步骤IV所得溶液会出现一条光亮的通路B步骤V能通过直接过滤得到超细Fe3O4C步骤VI中乙醇作用为除水17Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。（1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_（填序号）中逐滴加入_（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。沸水 NaOH溶液 饱和FeCl3溶液（2）相应的化学方程式是_。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_。（4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是_。试卷第7页，总8页参考答案1A【详解】利用丁达尔效应，用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，故说法正确；向某无色溶液中滴入AgNO3溶液后出现白色沉淀，但该沉淀不一定是AgCl沉淀，故并不能说明该溶液中含有Cl-，故说法错误；碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于由不同元素组成的化合物，故说法正确；醋酸是乙酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，故说法正确；铜丝灼烧火焰有颜色，可能会覆盖碱金属火焰的颜色，所以做焰色反应时，不能用铜丝，故说法错误；综上所述，正确，故本题答案A。2C【详解】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，B正确；C. 萃取过程没有产生新物质，属于物理变化，C错误；D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧属于化学反应，D正确；故答案为：C。3A【详解】A胶体是红褐色液体，悬浊液中含有红褐色的固体，两者颜色相同，故A正确；B胶体较稳定，浊液不稳定，两者稳定性不同，故B错误；C胶体中胶粒直径介于1nm-100nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D氢氧化铁胶体中加稀盐酸首先发生的是胶体的聚沉，出现红褐色沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶解得到黄色的氯化铁溶液，而氢氧化铁悬浊液中加盐酸直接观察到沉淀溶解形成黄色的溶液，现象不同，故D错误；故选：A。4C【详解】A胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，选项A错误；B浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸腾的蒸傾水中，继续煮沸至液体呈红褐色，然后停止加热，选项B错误；C胶体比较稳定，属于介稳体系，选项C正确；D淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，选项D错误。答案选C。5B【详解】A碘酒是溶液，故A不选；B淀粉溶液是胶体，故B选；C食盐水溶液，故C不选；D白酒是溶液，故D不选；故选B。6C【详解】分析：分散系中分散质的粒子大小属于纳米级（1100nm），说明分散系是胶体，浊液中分散质粒子直径大于100nm，溶液中分散质粒子直径小于1nm，据此分析此题。详解：泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，A错误；油水属于乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，B错误；Fe(OH)3胶体， 分散质粒子大小在1100nm之间，属于胶体，C 正确；CuSO4溶液，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D错误；正确选项C。7B【详解】过滤时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，玻璃棒作用不同，故错误；Ba2+属于重金属离子，不能直接倒入水槽中，故错误；量筒洗涤后，会导致溶质的物质的量增大，所配溶液浓度将增大，故正确；金属单质只有0价和正价，在反应中只能作还原剂被氧化，而非金属单质在反应过程中可被氧化也可被还原，如氯气与氢氧化钠溶液反应中氯气作氧化剂、还原剂，故错误；金属原子失去电子将被氧化，其体现的是还原性，故错误；溶液和胶体均具有均一性，均为澄清、透明液体，故正确；气溶胶为胶体分散系，具有丁达尔效应，故正确；元素失去电子被氧化，该物质为还原剂，故错误；地壳中含量最高的金属元素为Al，故错误；还原剂在发生反应过程中，其中某元素失去电子，则至少有一种元素被氧化，故正确；综上所述，正确的有4项，故答案为：B。8A【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；故选A。9B【详解】A结晶水合物Na2CO310H2O属于纯净物，液氯属于单质，故A错误；B盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，液氮是氮气的液体形式，属于单质，故B正确；C石油属于混合物，冰是水的固体形式，属于化合物，故C错误；D碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于化合物，故D错误；故答案为B。10D【详解】A溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B纳米材料粒子直径一般在1nm至100nm之间，是分散质微粒，因此纳米材料不属于胶体，可以在分散剂中形成胶体，故B错误；C漂粉精为次氯酸盐的水溶液，属于溶液，云、烟、豆浆是胶体，故C错误；D淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，而钠离子和氯离子均可透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故D正确；答案为D。11B【解析】A. 纤维素是多糖，人体内没有分解纤维素的酶，不能作人类的营养物质，故A正确；B. 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，故B错误；C. 二氧化硫可以用作防腐剂，葡萄酒中可添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化、防腐和杀菌等作用，故C正确；D.蛋白质溶液属于胶体，加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质，故D正确；故选B。12C【详解】A悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故答案为C。13B【详解】ANa2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B对于2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，反应中Fe的化合价由+2价升高为+6价，且生成氧气，每生成lmolNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故B错误；C加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故C正确；DK2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用来净水，故D正确；故答案为B。14Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O溶液中产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热 不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀乙烧杯中产生丁达尔效应据丁达尔效应可以区分胶体和溶液开始产生沉淀，后来沉淀溶解消失原因是开始胶体发生聚沉，后来盐酸过量，发生中和反应使沉淀溶解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O无明显现象液体变浑浊形成红褐色沉淀能【解析】【详解】(1)Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)在步骤中氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故答案为：溶液中产生红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；(3)在步骤为制备氢氧化铁胶体的实验，继续煮沸到溶液呈红褐色停止加热，胶体不太稳定，因此不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀，故答案为：溶液呈红褐色停止加热；不能一直加热，否则会得到氢氧化铁沉淀；(4)胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此步骤中乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应，故答案为：乙烧杯中产生丁达尔效应；根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液；(5)胶体中加入电解质溶液，会发生胶体的聚沉，在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加一定量稀盐酸，开始时产生沉淀，然后氢氧化铁沉淀又被盐酸溶解，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：开始产生沉淀，后来沉淀溶解消失；原因是开始胶体发生聚沉，后来盐酸过量，发生中和反应使沉淀溶解；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；(6)Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷。同种电荷的胶体不能发生聚沉，故Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合无明显现象，异种电荷的胶体混合，能够发生胶体的聚沉，故Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合，液体变浑浊形成红褐色沉淀，故答案为：无明显现象；液体变浑浊形成红褐色沉淀；Al(OH)3胶粒也带正电荷，Al(OH)3胶粒能够净水，Fe(OH)3胶粒也带正电荷，因此Fe(OH)3胶粒也能净水，故答案为：能。15不符合氧化还原反应规律（元素的化合价只有降低没有升高） 关闭k1，打开k2，将k2右侧连接导气管，并浸入水槽中，用手或热毛巾微热硬质玻璃管（或洗气瓶B），若导管口有气泡逸出，冷却后导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好 通入氮气，排净空气 MgO Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 甲 吸收产物中的NO2 验证NO2是否除尽 红色变浅或褪色 4NO2+O2+2H2O=4HNO3（4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O） 【解析】试题分析：（1）Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化还原反应，元素化合价既要有升高又要有降低；（2）根据气体压强原理检验装置气密性；甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰；根据镁元素守恒，计算剩余固体的摩尔质量；（3）Mg3N2与水反应生成氨气；根据以上分析一定有氧化镁生成；根据2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，分析装置B的作用， NO2与水反应生成硝酸，酚酞褪色；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4。 B中可发生反应4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。解析：（1）Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应的规律；（2）关闭k1，打开k2，将k2右侧连接导气管，并浸入水槽中，用手或热毛巾微热硬质玻璃管（或洗气瓶B），若导管口有气泡逸出，冷却后导管口形成一段水柱，表明装置气密性良好；给硬质玻璃管A加热前，先通入氮气，排净空气，防止空气中氧气的干扰；7.4 g Mg(NO3)2的物质的量是 ，根据镁元素守恒，剩余固体的物质的量是0.05mol，则固体的摩尔质量是 ，所以剩余固体是MgO；（3）Mg3N2与水反应生成氨气，反应方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3，若没有没明显现象，则不可能是丙；根据以上分析一定有氧化镁生成，所以甲正确；根据2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，装置B的作用是吸收产物中的NO2， NO2与水反应生成硝酸，酚酞褪色，C装置的作用是验证NO2是否除尽；D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，若D中红色变浅或褪色，说明产物中有O2。 B中可发生反应4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，所以D 检测不到氧气。16（1）12Fe(OH)2+=4Fe3O4+NH3+OH-+10H2O（2） 使FeCl3溶液与FeCl2溶液充分混匀 碱式滴定管 Fe2+容易被氧化，21会导致Fe2+不足，不能生成Fe3O4 使Fe3O4胶体颗粒不团聚 AC 【分析】（1）将NaNO3溶液滴入Fe(OH)2浊液中，充分反应得到Fe3O4同时还有NH3生成，反应过程中Fe元素化合价升高，N元素化合价降低，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为12 Fe(OH)2+=4Fe3O4+NH3+OH-+10H2O。（2）在步骤中，为加快Fe3O4的生成，可通过强力搅拌，使两种固体反应物溶于蒸馏水后得到的FeCl3溶液与FeCl2溶液充分混匀。滴加过程中，NaOH溶液应盛装于碱式滴定管中。由于Fe2+、Fe3+和OH-存在反应Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O，因为Fe2+容易被氧化，若Fe3+和Fe2+物质的量之比为21会导致Fe2+不足，不能生成Fe3O4，故答案为：碱式滴定管；Fe2+容易被氧化，21会导致Fe2+不足，不能生成Fe3O4。柠檬酸三钠具有优良的缓凝性能及稳定性能，可以有效地使Fe3O4胶体颗粒不团聚。AFe3O4胶体具有丁达尔效应，对光具有散射作用，可见光照射时，出现一条光亮的通路，正确；B胶体能通过滤纸，所以过滤得不到超细的Fe3O4，错误；C由于用水清洗后，Fe3O4表面仍会残留少量的水，乙醇容易挥发，用乙醇洗涤可除去粒子表面的水，并使其快速干燥，正确；故答案为：AC。17 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl 硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉 渗析 【分析】(1)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3胶体；(2)氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢；(3)根据胶体聚沉的方法分析解答；(4)根据胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的微粒能透过半透膜分析判断。【详解】(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是：将FeCl3的水溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3胶体，故答案为：；(2)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的化学方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)氢氧化铁胶体微粒带正电，硅酸胶体微粒带负电，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体会发生聚沉，所以逐渐出现红褐色沉淀，故答案为：硅酸胶粒带负电，使Fe(OH)3胶体聚沉；(4)胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的微粒能透过半透膜，可用渗析除去胶体中混有的FeCl3和HCl，故答案为：渗析。答案第11页，总1页