第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素 同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素新学期同步练习能力提升过关（人教版2019选择性必修一）一、单选题，共14小题1已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。将一定量的和分别通入体积为的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如表所示的两组数据：实验编号温度/平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min142x6242yt下列说法不正确的是（ ）AB实验1在前的反应速率C、的关系：K2K1D、的关系：T1T22在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g)N2O4(g) H 0容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072下列说法正确的是A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深3下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B在密闭容器中有反应：A+xB（g）2C（g）达到平衡时测得c（A）为0.5molL，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1A非气体、x1C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2（g）N2O4（g）H<0，平衡向生成NO2方向移动D向5mL 0.005molL-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1 molL-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动AABBCCDD4下列实验不能达到目的的是选项目的实验A由MgCl26H2O制备无水MgCl2在HCl气流中加热B探究浓度对反应速率的影响向体积均为4mL、浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/L的KMnO4溶液中，分别加入0.1mol/L的H2C2O4(草酸)溶液2mL，记录溶液褪色所需要的时间C证明氨水中存在电离平衡向滴有酚酞的氨水中加入少量CH3COONH4固体，溶液红色变浅D检验Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液中含Fe2取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀AABBCCDD5在一定温度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(O2）/mL0.09.917.222.426.529.1下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)0.033 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，H2O2分解了40%D反应到10 min时，c(H2O2)0.24 mol/L6下列说法正确的是（ ）A可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率7为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况（0t1、t1t2 、t2t3各时间段相同），绘制出如图所示的曲线。下列说法不正确的是A反应速率最大的是0t1段，生成气体最多的是t3t4段Bt1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的Ct2t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是浓度D为了减缓反应速率可向盐酸中加入NaCl溶液8已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)2B(g)3C(g)D(s)H<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大A的浓度缩小容器的容积增大B的浓度升高温度加入合适的催化剂ABCD9用锌粒与2molL-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：KCl溶液、4molL-1盐酸、CuC12溶液、4molL-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是ABCD10把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，H+的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 的浓度，影响反应速率的因素是 ABCD11如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法不正确的是A和中活化分子数相同B和中活化分子百分数相同C和中单位体积内活化分子数相等D中化学反应速率比中的小12下列说法中错误的是A对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率13古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应14以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnSBaSO4)的工艺流程如图。下列说法不正确的是A将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率B回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移C浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率D沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2+Zn2+=ZnSBaSO4二、非选择题，共4小题15在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。（1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）600时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。（4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是_(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是_。A加入催化剂 B缩小容器容积C降低温度 D增加O2的物质的量16已知下列热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号，下同)，属于吸热反应的是_。(2)2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。 (3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。17将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)。（1）B的反应速率v(B)_，X_。（2）A在5min末的浓度是_。（3）此时容器内的压强与开始时之比为_。（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式_；b指出它分子内的键型_。（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。a硒在元素周期表中的位置是_。b硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母）。A原子半径：InSe BIn的金属性比Se强CIn的金属性比Al弱 D硒化铟的化学式为InSe218(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120上述实验结果体现了催化剂、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响_。(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。从开始至4min，N的平均反应速率为_。试卷第9页，总10页参考答案1A【详解】A根据表中数据可知，实验1中达到平衡时消耗的氧气的物质的量为n(O2)=2mol-0.8mol=1.2mol，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0可得，消耗的二氧化硫的物质的量为n(SO2)=1.22=2.4mol，则x=4-2.4=1.6，故A错误；B实验1在前的平均反应速率v(SO2)=0.2molL-1min-1，故B正确；C平衡时SO2的物质的量实验1实验2，说明实验1的反应限度小于实验2，则K2K1，故C正确；D平衡时，实验1中二氧化硫的物质的量为n(SO2)=1.6mol，实验2中二氧化硫的物质的量为n(SO2)=0.4mol，实验1相对于实验2，平衡逆向移动，由于该反应为放热反应，所以T1T2，故D正确；答案为A。2D【解析】试题分析：A平衡时，中反应物的转化率为（N2O4）=（0.1-0.04）0.1100%=60%，反应中反应物的转化率为（NO2）=（0.1-0.072）0.1100%=28%，则（N2O4）>（NO2），A项错误；B温度不变，化学反应的平衡常数不变，可逆反应逆向进行，平衡常数互为倒数，则平衡时，、中上述正反应的平衡常数K（） =1/K（），B项错误；C平衡后，中c（N2O4 ）>中c（N2O4），所以升高相同温度，以N2O4表示的反应速率（）>（），C项错误；D平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，c（NO2 ）增大，、中气体颜色都将变深，D项正确；答案选D。考点：考查等效平衡，化学平衡常数、转化率的计算，化学反应速率等知识。3B【解析】A、MnO2为H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反应所需的活化能，选项A正确；B、达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“A非气体、x=1”错误，选项B错误；C、NO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NO2方向移动，2NO2 N2O4反应H0，选项C正确；D、再滴加几滴1mol/L KSCN溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，选项D正确。答案选B。4B【详解】A在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl26H2O制备无水MgCl2，故A正确；BKMnO4溶液浓度不同，且反应中生成的锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；CNH3H2O存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，故C正确；D亚铁离子与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，可检验亚铁离子，故D正确；故答案为B。5B【详解】发生反应：2H2O2 2H2O+O2。A.06min时间内，生成氧气为=0.001mol，则c(H2O2)=0.001mol20.01L=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.2mol/L6min0.033mol/(Lmin)，故A正确；B随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，610 min的平均反应速率小于06min时间内反应速率，故B错误；C.6min时，H2O2分解率为：100%=40%，故C正确；D010min时间内，生成氧气为=0.0013mol，则c(H2O2)=0.0013mol20.01L=0.26mol/L，所以10min时c(H2O2)=0.5mol/L-0.26mol/L=0.24mol/L，故D正确；故答案为B。6D【解析】【详解】A化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故A错误；B催化剂只改变反应速率，不能使不能发生反应的物质发生反应，故B错误；C根据质量守恒定律，水不可能变成油，故C错误；D升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率越快，增大反应物的浓度，增大了单位体积内的活化分子的数目，反应速率加快，故D正确；故选D。7A【详解】A据图可知，反应速率最大的是t1t2段，生成气体最多的是t1t2段，故A错误；B温度升高，反应速率加快，t1t2段曲线变化的可能是盐酸与大理石反应放热导致的，故B正确；Ct2t3时间段里，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，影响反应速率的主要外界因素是浓度，故C正确；D向盐酸中加入NaCl溶液，盐酸的浓度降低，反应速率减慢，故D正确； 答案选A。8C【分析】曲线b变为曲线a，到达平衡时间缩短，且A的转化率不变，说明改变条件，化学反应速率加快，且不影响化学平衡移动；该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，以此来解答。【详解】增大A的浓度，平衡正向移动，但A的转化率减小，故不选；缩小容器的容积，压强增大，反应速率加快，平衡不移动，故选；增大B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，故不选；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选；加入合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故选。故答案选：C。9C【分析】加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4molL-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，加入等体积的CuC12溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，锌置换出铜，构成锌铜原电池，加入等体积的4molL-1CH3COONa溶液，硫酸和醋酸钠恰好完全反应生成2mol/L醋酸溶液，溶液中氢离子浓度小于2mol/L。【详解】A. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4molL-1CH3COONa溶液后，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率，故A错误；B. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4molL-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率，故B错误；C. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4molL-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，加入等体积的4molL-1CH3COONa溶液，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率，故C正确；D. 加入等体积的4molL-1CH3COONa溶液后，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，加入等体积的CuC12溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，锌置换出铜，构成锌铜原电池，原电池反应加快反应速率，则反应速率10B【分析】把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，发生的离子反应为：Mg+2H+=Mg2+H2。从图中可看出，起初反应速率加快，后来反应速率减慢，则表明镁与稀硫酸的反应为放热反应，起初温度对反应速率的影响占主导地位，后来H+浓度对反应速率的影响占主导地位。【详解】H+的浓度越大，通常反应速率快，H+的浓度越小，通常反应速率慢，则表明c(H+)影响反应速率，符合题意；镁条的表面积越大，反应速率越快，符合题意；溶液的温度越高，反应速率越快，符合题意；由离子方程式可以看出，的浓度对反应速率不产生影响，不符合题意；综合以上分析，符合题意，故选B。11C【分析】容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。由图可知，II的压强大，以此解答。【详解】A. 和中温度相同，活化分子数相同，故A正确；B. 和中温度相同，活化分子数相同，分子总数相同，所以活化分子百分数相同，故B正确；C. 和中体积不同，活化分子数相同，所以单位体积内活化分子数不相等，故C错误；D. 中压强比中小，压强越小反应越慢，所以中化学反应速率比中的小，故D正确。故选C。12B【详解】A有气体参加的反应，减小容器体积，可增大单位体积内的活化分子数，分子的碰撞次数增多，反应速率加快，A正确；B活化分子发生碰撞时，只有一部分碰撞为有效碰撞，能够发生化学反应，B错误；C升高温度，体系的能量增大，活化分子的数目增多，活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，从而增大活化分子的百分数，加快化学反应的速率，D正确；故选B。13D【详解】A冰转化为水的过程吸热，因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，故A错误；B“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故B错误；C淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故D正确；故选D。14B【分析】回转炉中，在900-1200条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。【详解】A将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；B根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；C浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；D根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2+Zn2+=ZnSBaSO4，D正确；综上所述答案为B。15减小 减小 1.3310-3mol/（Lmin） 1520min和2530min AB D 【分析】(1)结合温度对速率的影响分析。(2)1015min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率；(3)当反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化；(4)10min到15min的时间段，化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。【详解】(1)降低温度，化学反应速率减小；(2)根据图示可知，1015min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)=1.3310-3mol/(Lmin)；(3)根据图示曲线变化可知，1520min、2530min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态；(4)根据图象所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。16 285.8kJ N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol； N2(g)+3H2(g)=2NH3(s) H=-92.4kJ/mol 【详解】(1)H0为放热反应，H0为吸热反应，上述反应中属于放热反应的是，属于吸热反应的是；(2)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol，表示2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，2gH2的物质的量，n=1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ； (3)书写热化学方程式时需要标出各物质的聚集状态，注明H的数值及单位，反应的系数是物质的量，不用标出反应条件。根据题意，写出热化学方程式；1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，H=+68kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO2(g) H=+68kJ/mol；1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，H=-92.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。170.05mol/（Lmin） 3 0.5mol/L 11:10 极性键、非极性键 第四周期第A AB 【详解】（1）5min后测得c(D)=0.5 mol/L，则用D表示的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据C的反应速率是0.15 mol/(Lmin)可知X=3。反应速率之比是相应的化学计量数之比，则B的反应速率v(B)=0.15 mol/(Lmin)30.05mol/（Lmin）（2）生成D是0.5 mol/L，根据方程式可知消耗A是0.75 mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，设A和B的起始量均是n mol，则根据c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n2.5，所以A在5min末的浓度是1.0mol2L0.5mol/L；（3）压强之比是物质的量之比，则此时容器内的压强与开始时之比为。（4）aS2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，说明S与S，S与Cl之间均存在一对共用电子对，所以其电子式为；bS与Cl均是非金属，所以它分子内的键型是极性键和非极性键。（5）硒的单质及其化合物用途非常广泛。a稀有气体Kr的原子序数是36，硒的原子序数为34，所以硒在元素周期表中的位置是第四周期第A。bA铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，说明位于第五周期。同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：InSe，A正确；B同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以In的金属性比Se强，B正确；C铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，In的金属性比Al强，C错误；DIn、Se的化合价分别是+3价和2价，因此硒化铟的化学式为In2Se3，D错误。答案选AB。18温度 浓度 当其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率 M(g)+N(g) 2W(g) 【分析】过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响；设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性。【详解】(1)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同体积的气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与催化剂、温度、浓度等因素有关；正确答案：温度；浓度。分析表中数据可以看出，其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率，或者增加反应物的浓度或加入催化剂，都可以使反应速率加快；正确答案：当其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率。(2)图象分析可知，M和N物质的量减少是反应物，W物质的量增加为生成物，04min内，M物质的量减少1.2mol-0.8mol=0.4mol，N物质的量减少1.0mol-0.6mol=0.4mol，W增加物质的量0.8mol，M、N、W改变物质的量之比为0.4:0.4:0.8=1:1:2，4min时反应达到平衡状态，说明为可逆反应，则反应的化学方程式为：M(g)+N(g) 2W(g)。从开始至4min，N的平均反应速率 。答案第11页，总11页