2019_2020学年高中化学1物质结构元素周期律2_1原子核外电子的排布元素周期律练习含解析新人教版必修2.doc

原子核外电子的排布、元素周期律1.（2019年宝鸡质检）下列有关性质比较中正确的是（）A.碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3B.稳定性：HF>HCl>PH3C.原子半径：S>F>OD.酸性：HClO>HNO3>H2CO3解析：金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3，A项错误；非金属性F>Cl>P，稳定性HF>HCl>PH3，B项正确；同周期元素随原子序数增加，原子半径逐渐减小，因此原子半径：O>F，C项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，应为酸性HClO4>HNO3>H2CO3，而HClO是弱酸，D项错误。答案：B2.（2019年大连高一检测）已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC.还原性：As3>S2>ClD.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：同一周期原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，还原性：S2>Cl，而As和Se处于同一周期，还原性：As3>Se2，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2>S2，C对。答案：C3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物的稳定性HF大于HCl硒（Se）位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A. B. C. D. 解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，错误；硒位于硫的下面，非金属性小于硫，正确；由NH3可知错误。答案：D4.（2019年苏州高一检测）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B.非金属活泼性：Y<X<ZC.原子半径：X>Y>ZD.原子最外层电子数：X<Y<Z解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：X>Y>Z，原子半径：X<Y<Z，原子最外层电子数：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3。答案：A5.（2019年河南周口中英文学校月考）如图所示，已知A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答：（1）写出它们的元素符号A，B，C，D，E。（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是。（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是。（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。解析：（1）A元素的最低化合价为3价，则最高价为5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.21%，设相对原子质量为x，则×100%56.21%，解得x31，故A为P元素，由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，E为Se；（2）A、B、C、D中P元素非金属性最差，故气态氢化物稳定性最差的是PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Cl<S<P；（4）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。答案：（1）PSClOSe（2）PH3（3）Cl<S<P（4）HClO4>H2SO4>H3PO43