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    江苏省淮安市高中化学物质的量导学案无答案必修1.doc

    • 资源ID:44068867       资源大小:58.50KB        全文页数:4页
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    江苏省淮安市高中化学物质的量导学案无答案必修1.doc

    物质的量【学习目标】1了解物质的量的涵义,认识摩尔是物质的量的基本单位2了解阿伏加德罗常数的涵义,学会换算物质的量与微粒数3了解摩尔质量的涵义,能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系,进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系自主学习(P7)1引入“物质的量”是为了将_与_联系起来2物质的量是一种基本_,符号为_,单位为_(单位符号为_)3规定:1mol某种微粒的数目与_相同(注意C-12的含义)40. 012kg C-12中所含原子数又称为_,符号为_,近似值为_5综合第3和第4点,阿伏加德罗常数个微粒数目与_mol微粒数目相等,即1mol任意微粒的数目约为_个思考与交流(1)“物质的量”用来表示什么?给其下一个定义。(2)物质的量能用来表示宏观物质(如苹果、大米)吗?1mol苹果的说法正确吗?(3)1mol氢的说法准确吗?使用“物质的量”表示微观粒子数目时,应该用什么形式明确微粒的种类?(4)1molH2O表示1mol的水分子,而水分子是由氢、氧原子构成,那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少?(5)2mol Fe中铁原子的数目(N)是多少? 3.01×1023个H2分子的物质的量(n)是多少?尝试总结出物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系式。练习尝试1下列说法正确的是A物质的量是一种单位,符号为mol B1mol O表示1mol氧分子C阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒20.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数 1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量 变式训练含有6mol H原子的NH3的物质的量为_ 含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为_【活动二】了解摩尔质量,掌握简单计算自主学习(P8)61mol C与1mol Fe的微粒数目_(填“相等”或“不等”,下同),质量_,这是由于不同微粒的_有差异7概念:摩尔质量指的是_,符号_,单位_8观察并填写表格1mol该物质的质量(m)摩尔质量(M)相对原子(或分子)质量Fe56gH2SO498gS32g由上表得出结论:摩尔质量的数值与该物质的_相等(前提:质量以_为单位) 计算示例:N2的摩尔质量为_ CO2的摩尔质量为_思考与交流H2O的摩尔质量是18g/mol,则0.5mol H2O的质量为_g,54g H2O的物质的量为_mol,尝试总结出物质的量(n)、物质质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系式。练习尝试3. 下列说法正确的是 AMg的摩尔质量是24 BCO2的摩尔质量是44gC1mol任何物质的质量,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等D不同物质的摩尔质量可能相等4. 计算下列物质的物质的量或质量9.8g H2SO4的物质的量 0.25mol CaCO3的质量 变式训练 3.01×1023个N2分子的质量是_ 含有4mol H原子的H2O分子的质量是_ 16g CH4中H原子的物质的量为_方法小结(1)物质的量(n)是计算的中心,无论求什么,都要先求出物质的量(计算公式n=_或_),再运用公式的变形求出其它量(2)强调:看清物质的量对应的微粒种类,是分子、原子还是离子,注意相互求解关系【课堂检测】1摩尔质量(M)的单位是 Ag Bmol Cmol/g Dg/mol2下列说法正确的是 A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子为1molCO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol H2的质量为2 g/mol3下列有关摩尔质量的描述中,正确的是 AOH的摩尔质量是17 g·mol1 BCO2的摩尔质量是44 gC铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量DNa与Na+的摩尔质量不一样41molH2与1molO2比较,下列说法正确的是A质量相同 B分子个数相同 C原子个数不同 D摩尔质量相同5下列物质中原子数目最多的是 A2mol O2 B1molNH3 C2molCO2 D1molH2SO46下列说法正确的是A“物质的量”是国际单位制中一个基本单位B阿伏加德罗常数是一个数值,没有单位C1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D12gC-12中所含原子数与1mol微粒数目相等7下列四种分子中氢原子物质的量均为4mol,分子的物质的量最大的是AH2O BH2SO3 CNH3 DHCl8完成下列填空(1)等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为 ,质量比为 。(2)含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比为 ; 含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是 ,质量之比是 。 (3)0.2 mol NH3中,氢原子物质的量为 ,其与 g H2O中所含氢原子数相等。4

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