2019_2020学年高中化学1物质结构元素周期律1_3核素练习含解析新人教版必修2.doc

核素1.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源，U原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A.中子数为92B.电子数为143C.核电荷数为235 D.中子数与质子数之差为51解析：U含有的质子数为92，质量数为235，中子数质量数质子数23592143，核外电子数核电荷数质子数92，中子数与质子数之差1439251，故选D。答案：D2.（2019年厦门高一检测）下列各组中属于同位素关系的是（）A.K与Ca B.39K与41KC.T2O与H2O D.O2与O3解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，A项，K和Ca不属于同一元素，故A错误；B项，符合同位素的定义，故B正确；C项，同位素属于原子，T2O和H2O属于化合物，故C错误；D项，O2和O3属于单质，故D错误。答案：B3.已知R2离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A.RB.R C.RD.R解析：R2表示R原子失去2个电子得到的阳离子，R原子含有（a2）个电子，R原子的质子数为a2，根据质量数质子数中子数，可计算出R原子的质量数为ab2，则R原子符号可表示为R，D项正确。答案：D4.（2019年盘锦高一检测）下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是（）A.T、D B.金刚石、石墨C.Mg、Mg2 D.H2O、D2O2解析：T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。答案：A5.（2019年黔江高三模拟）下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素 X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O与OH具有相同的质子数和电子数D.O和S2具有相同的质子数和电子数解析：37Cl的中子数为20，39K的中子数为20，A项正确；原子序数为114的元素位于第7周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等，B项正确；H3O的质子数和电子数分别为11、10，OH的质子数和电子数分别为9、10，C项错误；O的质子数为16、电子数为18，S2的质子数为16、电子数为18，D项正确。答案：C6.（2019年承德高一检测）用X表示原子：（1）中性原子的中子数：N。（2）阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N。（3）阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N。（4）中性分子的中子数：12C16O2分子中，N。（5）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为mol。解析：（1）根据在原子中：质量数质子数中子数，所以中子数质量数质子数AZ；（2）根据在阳离子中：核电荷数质子数核外电子数所带电荷数，即核电荷数质子数xn，又根据质量数质子数中子数，即中子数质量数质子数A（xn）；（3）根据在阴离子中：核电荷数质子数核外电子数所带电荷数，即核电荷数质子数xn，又根据质量数质子数中子数，即中子数质量数质子数A（xn）；（4）根据12C中核电荷数质子数核外电子数6，中子数1266，再根据16O中核电荷数质子数核外电子数8，中子数1688，所以12C16O2分子中，中子数为68×222；（5）元素A的质量数为m，A2的原子核内有x个中子，则A的质子数为mx，所以A2中核外电子数为mx2，则n g A2中包含电子的物质的量为mol。答案：（1）AZ（2）Anx（3）Axn（4）22（5）3