2019_2020学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第1课时原子核外电子的排布元素周期律课堂同步作业含解析新人教版必修2.doc

第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律1(2017·全国卷改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A原子半径：d>c>b>aB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物易溶于水Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为A族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d为第3周期，则原子半径为b>c>d，d与a同主族，则原子半径d>a，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第A族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。2下列微粒半径大小比较正确的是(B)ANa<Mg2<Al3<FBNa>Mg>Al>SCS2<Cl<Na<Al3DCs<Rb<K<Na解析：A项，Na、Mg2、Al3、F具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Al3<Mg2<Na<F，故A错误；B项，Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为Na>Mg>Al>S，故B正确；C项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2>Cl>Mg2>Al3，故C错误；D项，Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为Cs>Rb>K>Na，故D错误。3(2019·山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中，错误的是(D)A BC D解析：根据原子核外电子排布规律，Li，Cl，Mg2，K，P，F，D项错误。4(2019·汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为(D)AHX BH2XCXH3 DXH4解析：据化学式H2XO3知X元素的最高正价为4价，其氢化物中X为4价，则氢化物化学式为XH4，D正确。5(2019·广东佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(B)Ar(K)>r(Na)>r(Li)Br(Mg2)>r(Na)>r(F)Cr(Na)>r(Mg2)>r(Al3)Dr(Cl)>r(F)>r(F)解析：根据微粒半径大小比较原则，K>Na>Li；F>Na>Mg2；Na>Mg2>Al3；Cl>F>F；应选B。6(2019·长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示，下列说法正确的是(D)A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)D最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c解析：据四种元素在周期表中的位置，a为He，b为O，c为P，d为Cl，O无最高正价，A错；非金属性O>P，气态氢化物稳定性H2O>PH3，B错；b、c、d的原子半径大小为c>d>b，C错；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H3PO4，D正确。7观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是_Mg2_(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是。(2)图中电子层结构相同的是_BCE_(填序号，下同)，性质最稳定的是_C_，最容易失去电子的是_D_，最容易得到电子的是_A_。(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是_MgO_，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是_NaCl_。解析：(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2、Ne、Na、Mg2，则O2、Mg2两种离子中属于金属元素离子的是Mg2；非金属元素是Cl，与Cl相对应的离子是Cl，离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同，稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定，即C性质最稳定；元素金属性越强，越容易失去电子，元素非金属性越强，越容易得到电子，故D最容易失去电子，A最容易得到电子。(3)Mg2与O2可直接相互结合形成化合物MgO；Na失去电子形成Na，Cl得电子形成Cl，相互结合形成化合物NaCl。8已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为_HCl_>_H2S_(用化学式表示)。(2)X单质在空气中加热生成的化合物是_Na2O2_(填化学式)。(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Y与Z形成化合物的化学式是_AlCl3_。解析：因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1，则X为Na；Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y为Cl；Z为Al；设W的最外层电子数为a，最低负价为a8，根据a3|a8|可得a6，W的最高价氧化物可表示为WO3，设W的相对原子质量为x，则W的百分含量为x/(x48)×100%40%，可得x32，所以W为S。(1)Y的气态氢化物为HCl，W的气态氢化物为H2S，稳定性HCl>H2S。(2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)Al与Cl形成的化合物为AlCl3。4