2010年安庆市高考模拟试题（一）化学卷 --高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 年安庆市高考模拟试题（一）年安庆市高考模拟试题（一）7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A日常食用的碘盐是在 NaCl 中加入了碘单质B安庆市黄梅戏艺术节上燃放的五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理C加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放 CO2，有利于控制温室效应8下列说法正确的是A常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8B浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者小于后者C碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）D等浓度的 CH3COOH 与 KOH 以任意比混合：c(K+)+c（H+）c（OH）+c(CH3COO-)9设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L 水中含分子数为 NAB23g 金属 Na 与 1L0.1mol/L 的盐酸溶液反应，生成 0.1NA个 H2C标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目为 NAD14g 分子式为 CnH2n的(n2)链烃中含有的 C=C 的数目一定为 NA/n10根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是目的实验室制 O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作选项ABCD11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至 2005 年底，已被 26 个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是A该化合物分子结构中有三个酯基B该化合物在一定条件下不能与 NaOH 溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D青蒿素可溶于水止水夹H2Ohttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网122010 年在上海举办的世博会将主打环保牌，20 辆氢燃料电池公交车、300 辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24LCl2(标准状况)时,有 0.2mol 电子转移3下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO32-DNH4+、Na+、SO42-、NO3-25AE 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示元素ABCDE结构或性质信息单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性原子核外有两个未成对电子日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质其简单阴离子带两个单位负电荷单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒请结合表中信息完成下列各题：（1）C 在元素周期表中的位置是，D 的简单阴离子的核外电子排布式为。（）下图是 AE 的第一电离能和电负性数据，请回答图中序列 5 是元素（用元素符号回答）图图下列各组元素最有可能形成离子化合物的是(填编号)aA、BbA、EcB、CdC、E（3）A 的常见单质分子中有多个共价键。常温下，该单质化学性质很稳定，是因为该单质分子中键与键的数目之比为。（4）写出 C、E 形成的化合物与 A 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式。26.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网乙醇O2/CuAAg(NH3)2OHB甲苯Cl2/光照CGCHCl2NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液DFHO 酸化I乙醇/浓H2SO4E(C9H10O2)J(C9H10O2)浓H2SO4已知：COHOH自动脱水CO（1）甲苯Cl2/光照C的反应类型为_；（2）F的结构简式为_；（3）写出下列反应方程式B+DE_GH_（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。_2合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=180.5kJmol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；H=905kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJmol-1则 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的H=_。（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_。A.增大压强B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物的浓度（3）在一定条件下，将 2molN2与 5molH2混合于一个 10L 的密闭容器中，反应情况如右图所示：图图求 5min 内的平均反应速率 v(NH3)=_达到平衡时 NH3的体积分数为_%催化剂高温、高压N2、H2氮气氢气混合气产品净化循环气体压缩http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如右图）请回答：钯电极 A 是电解池的_极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_28.将绿矾（FeSO4.7H2O）隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：实验一：为探究固体产物中 Fe 元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀 H2SO4得到相应溶液，进行以下猜想和实验猜想实验操作预期现象猜想一：Fe 元素只显_价向所得溶液中滴入 KSCN 溶液向稀酸性 KMnO4溶液中滴入所得溶液KSCN 溶液无明显现象猜想二;Fe 元素只显_价稀酸性 KMnO4溶液颜色_猜想三：Fe 元素既有+2 价又有+3 价KSCN 溶液呈_色稀酸性 KMnO4溶液颜色_实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验实验开始时，点燃 B 处酒精喷灯之前应先打开 A 处活塞通 CO2，其目的是。装置图中 C 的作用是。该组同学称取了 55.6 克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得 D 瓶中沉淀的质量为 23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是H2N2N2NH3H2H+SCY固体介质钯电极 A钯电极 Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网参考答案7AB9D10D11C12B13C25答案：（1）第 3 周期A1s22s22p63s23p6（）Nc（3）氮氮三键的键能很大1：2（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+26.（1）取代（2）CHO（3）CH3COOH+CH2OH 浓H2SO4CH2OOCCH3+H2OCCl3+4NaOH COONa+3NaCl+2H2O（4）CH2OOCHH3C、COOCH3H3C、OOCCH3H3C、OOCHH5C22（1）92.4kJmol-1（2）AD（3）0.04mol/(Lmin)40(4)阴;N2+6e+6H+=2NH328.猜想一：+2猜想二:+3褪为无色猜想三：血红色褪为无色实验二：赶走装置内的空气 防止产生倒吸2FeSO4.7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O未进行尾气处理