离子反应--离子共存(1) 课件 高一上学期化学人教版必修1.pptx
第二节 离子反应,离子共存,学习目标：,1、初步掌握一般离子共存的判断方法2、学会分析一些隐含条件的离子共存问题,学习方法：,1、预习步步高第27页，找到离子共存的条件2、预习步步高第28页，注意判断离子共存的隐含条件,练一练,用离子方程式表示下列反应：,1、碳酸钠溶液与盐酸反应,CO32- + 2H+ H2O + CO2,3、铁与盐酸反应,Fe + 2H+ Fe2+ + H2,2、碳酸氢钠溶液与盐酸反应,HCO3- + H+ H2O + CO2,下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al + Cu2+ = Al3+ CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32- + 2H+ = CO2+H2O,练习,一、离子方程式正误判断,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),Fe3+Fe = 2Fe2+,(错误),4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,5、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,二、离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、 “、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,三看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的溶解性,看反应的可能性,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢 ： H+ClHCl,应为：,应为：,该反应没有离子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,对不对？,下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al + Cu2+ = Al3+ CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32- + 2H+ = CO2+H2O,练习,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与 CO32-、 SO42- ；,三、离子共存问题,1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,OH-与 Mg2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+、Zn2+、Al3+等,Ca2+与 CO32-、 OH-、 SO42-；,Ag+与 Cl-、 CO32-、 SO42-；,如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、NH4+与OH-等,生成气体或挥发性物质：,如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱； H+与OH-生成水； OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-,生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：,发生氧化还原反应：,如:a、Fe2+、H+、 NO3- b、Fe3+、I-,c、H+、 NO3-、I- d、H+、MnO4-、I-,2.附加隐含条件的应用规律：,常见的有色离子：,溶液无色透明（则溶液中一定没有有色离子）,Fe3+（棕黄色） Fe2+（浅绿色） Cu2+（蓝色） MnO4-（紫色）,强碱性溶液或使石蕊变蓝，酚酞变红的溶液（肯定不存在与OH-反应的离子）,如：H+、NH4+、Fe3+、HCO3- 等,强酸性溶液或使石蕊变红的溶液（肯定不存在与H+反应的离子）,如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,三、与量有关的离子方程式的书写,类型一 连续反应主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应导致与离子方程式与用量有关。1 .可溶性多元弱酸与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中CO2少量：CO2+2OH- =CO32-+H2OCO2过量：CO2+2OH- =CO32- + H2O，CO2+H2O+CO32-=2HCO3- ,总方程式：CO2+OH- =HCO3- ,练习：CO2通入Ca（OH）2溶液中,2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸盐酸过量：CO32- +2 H+=CO2+H2O盐酸不足: CO32- +H+=HCO3-练习:Na2CO3溶液与少量硫酸,类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足 NaOH过量,2. NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足 NaHCO3过量,3 .Ba(OH)2 溶液与NaHSO4溶液反应 溶液呈中性 溶液呈碱性,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,(1)、H+、Na+、CO32-、Cl-,(2)、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,(3)、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,(4)、H+、Ba2+、NO3-、OH-,(5)、H+、Na+、Cl-、S2-,(6)、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl-C CO32- Na+ Cl- H+D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-,C,4、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3 -,D,一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见切记单质为零价,化合价口诀,
