九年级化学下册第八单元金属和金属材料学案与练习（共8套新人教版）.docx

九年级化学下册第八单元金属和金属材料学案与练习（共8套新人教版）九年级化学第八单元金属和金属材料学案 九年级化学第八单元金属和金属材料学案 学习内容第八单元金属和金属材料课题1金属材料第1学时学习目标1、学问与技能：使学生了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。2、过程与方法：培育学生分析、处理信息的实力，试验探究实力。通过查阅资料，组织探讨，养成独立获得学问的实力和习惯。3、情感看法价值观：相识金属材料与人类生活和社会发展的亲密关系。培育关注化学与社会生产、生活的亲密关系学习重难点学习重点金属的物理性质及其与用途的关系，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。教学难点培育学生分析、处理信息的实力，学生独立获得学问的实力培育。导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是()A.纯铁是一种质地坚硬的金属B纯铁具有良好的延性和展性C.纯铁是电和热的导体D纯铁是具有银白色的金属光泽2.下列属于铁的化学性质的是()A生铁较软B铁在1535时变成铁水C纯铁在潮湿的空气中易生锈D铁可以制成各种容器3封阳台的“铝合金”建材是一种比较志向的装潢材料，它属于（）A纯净物B化合物C单质D混合物4下列叙述属于铁的化学性质的是()A铁有良好的延展性B纯铁是银白色的金属C铁在氧气中燃烧时火星四射D铁简单导电、传热5.下列物质不属于合金的是()A钢B二氧化锰C生铁D不锈钢二、课堂探究【导入】在你的日常生活中，接触到的金属制品有哪些？【沟通】结合生活实际进行组内沟通，并展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。【小结】日常生活中许多用品都是金属材料制成的，金属材料包括纯金属和合金两种。【设问】人类发觉金属、相识金属、运用金属的历史如何？【阅读】教材P2并回答问题【设问】金属有哪些物理性质？【试验】分组试验，学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。视察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。【探讨】学生探讨，总结金属铁、铜、铝的物理性质。【阅读】阅读教材P2-3【小结】金属物理性质【合作探究一】1、问题探讨：请大家依据你的生活阅历和表8-1所供应的信息,分组探讨以下问题。2、投影展示探讨:（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?（2）银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制?（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?假如用锡制的话,可能会出现什么状况?（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?假如镀金怎么样?3、沟通：学生分组探讨后,由小组代表到前面陈述探讨结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：探讨结果可能有以下一些1）因铁的硬度大于铅;铅的硬度很小,若菜刀、镰刀用铅制,简单券刃;而锤子用铅制,很易变形。2）电线用铜制而不用银制的理由:(1)银在自然界的含量少,价格昂贵;(2)银的密度大,不易架设。3）灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点,且易导电。若用锡制的话,灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低),从而影响灯泡的寿命。4）水龙头镀铬:(1)可增加水龙头的硬度,而使其不易变形;(2)不易生锈;(3)镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金更好看,更耐腐蚀,但不经济。思索:依据以上探讨结果并结合实际思索物质的性质是否是确定其用途的唯一因素?如若不是,你认为还需考虑哪些因素?小组探讨,并沟通探讨结果老师总结并板书用途主要由性质确定。还需考虑价格,资源,是否美观,运用是否便利,废料是否简单回收利用和对环境的影响等。【情景导入】厨师在炒菜时，在菜里加入各种调料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的养分价值更高。假如在金属中加热熔合某些金属或非金属，那么金属的性质会如何呢？【阅读】教材P4【小结】在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。【设问】生铁和钢是含碳量不同的合金，它们的主要成分如何？【阅读】教材P4并回答问题【合作探究二】1、问题探讨：纯金属中加热熔合某些金属或非金属后，性能有什么改变？2、试验探究：试验853、沟通：4、展示：合金比纯金属有更好的性能，使合金具有更广泛的用途。【阅读】教材P6-7合金在生产、生活等很多方面具有广泛而独特的用途。学会查阅资料，关注化学与生产、生活的亲密关系。【总结与反思】通过本节课的学习，知道金属有那些物理性质？金属性质与金属的用途有什么关系？了解合金及常见合金的成分、性能和用途，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。师生总结反思，沟通体会。三、达标检测1地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属元素是，导电、导热性能最好的金属元素是，硬度最高的金属元素是，熔点最高的金属元素是，熔点最低的金属元素是。2现在世界上的年产量已经超过铜，位于铁之后，居其次位。3.金属材料包括和，合金的熔点比纯金属，合金的硬度比纯金属，常见的铁合金有和，含碳量分别为和。不锈钢的主要成分，焊锡的主要成分，物质的性质在很大程度上确定了物质的，但这不是的确定因素。4铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈色，金呈色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的却是液体。5.银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制是因为。菜刀、锤子等用铁制而不用木制是因为。6.对于下列金属：铝；铜；汞；铁；锌；钛。其中可用于制干电池的是_；广泛用于制电线、电缆的是_；应用于航空工业和人造骨的是_；用于制菜刀的是_；制成合金作为门窗材料的是_；温度计中填充的金属是_。7盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，简单引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_的性质。8.利用钨制作灯泡里的灯丝，而不用锡的主要缘由是A钨有导电性，而锡没有B钨很细，而锡很粗C钨熔点高，而锡熔点低D钨便宜，而锡很贵9.金属材料在人类的活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属的共性的是（）A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽10、患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100g韭菜中含铁8.9mg。这里的8.9mg铁指的是（）A铁元素B铁单质C氧化铁D硫酸亚铁11、钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。依据它们的主要性能，不合实际的用途是A、用于潜艇设备的制造B、用于制造航天设备（）C、用于做保险丝D、用于制造人骨替代品12、生铁和钢在组成上的主要区分在于（）A含杂质种类不同B含碳量多少不同C机械加工性能不同D耐腐蚀性不同13下列物质属于合金的是（）A氧化铝B铁C钢D碳14.世界卫生组织确认铝元素对人体健康有害，下列用途或做法你认为合理的是（）A用铝锅长时间盛放菜肴B用铝合金制作飞机的机壳C在炸油条中加入明矾D真空食品用铝箔许久包装 第八单元 金属和金属材料 §8-1 金属材料 化学教学案 课题名称：第八单元金属和金属材料§8-1金属材料 课型：新授课 课时支配：1课时 教学目标：1、通过日常生活中广泛运用金属材料等详细事例，相识金属材料与人类生活和社会发展的亲密联系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格等因素。 3、相识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 重点、难点：1、知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格等因素。 2、相识合金。 教学方法：阅读讲解、探讨。 教学过程： 导课：我们家中的许多日常用品都是由金属制成的，泥了解金属材料吗？氢大家阅读 学生阅读：书：P2-3。 学生探讨：书P3探讨题。 学生分组探讨后沟通回答。 师问：通过上述探讨，能得出什么结论？ 知道物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格、资源、运用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 过度：我们在生活中用的金属制品都不是纯金属，这是为什么呢？让我们来学习其次个问题 一、合金 请同学们阅读关于合金的初步介绍。 演示试验讲解：合金与纯金属在物理性质上的差异。 提问：通过上述阅读和试验，你知道了合金的哪些特点以及它比纯金属的优越性的。 学生回答问题。 化学技术社会：阅读并想象形态记忆合金的用途。 小结：本节课我们知道了金属有许多共同的物理性质；物质的性质很大程度上确定物质的用途，但还需考虑价格、资源、运用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。 课堂练习：书P81、2、3 作业：课本P8-94、5、6 课后记：本节内容简洁、贴近生活，学生学得比较轻松。第八单元金属和金属材料导学案 第八单元金属和金属材料8.1金属材料一、学习目标：1.通过日常生活广泛运用金属材料等详细事例，相识金属材料与人类生活和社会发展的亲密关系。2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上确定了物质的用途。3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.会区分纯金属和合金，相识合金比纯金属具有更广泛的用途。【课前预习】1.元素分为和，其中五分之四的元素是。2.金属材料包括和。其中和应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的，可以用来制造人造骨头。3.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的性、性、性。4.金属的用途是由金属本身的确定的。如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性。可以压成薄片是因为有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的优良。金被大量用作饰品，是选用金特有的象征着富有和名贵。5.假如在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是物，一般而言，合金比组成他的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀实力。日常生活和工农业生产中大量运用的往往不是纯净的金属，而是它们的。人类最早运用的合金是。【情境导入】请你细致视察教室里哪些物品是由金属材料制成的？你能否说说它们的性质和用途？二、自主探究：学问点一：几种主要的金属【自学】阅读教材P2，思索：金属材料的种类有哪些？一、几种重要的金属1、金属材料（90多种） （几千种）金属材料的运用历史：时代时代铝的利用（思索：是什么缘由呢？）金属材料：由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。非金属材料：由非金属元素或化合物构成的材料。通常指以无机物为主体的玻璃、陶瓷、石墨、岩石以及以有机物为主体的木材、塑料、橡胶等一类材料。【试验】取出铁丝，铜丝，铝丝，视察试验现象。视察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。【阅读】阅读课文P23，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。【归纳小结】2、金属共有的物理性质常温下一般为（汞为液态），有。大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。有良好的、。3、金属的差异性不同金属也有本身的特性，如导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。【阅读】阅读课文P3表8-1。【分组探讨】课本P3下方。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？假如用锡制会出现什么状况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？【结论】物质的很大程度上确定了物质的用途，还要考虑到、是否美观以及废料是否易于和对的影响等。【自学】自学课本P4“金属之最”4、金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）年产量最多的金属（铁铝铜）（4）导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属【拓展】金属分类1.黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。2.有色金属：除了铁、锰、铬以外，其他的金属，都算是有色金属。3.轻金属：铝、镁、锂、钠、钾等的比重小于5的金属。4.重金属：铜、锌、镍、汞、锡、铅等的比重大于5的金属。5.贵金属：金、银、铂、锇、铱等比较贵的金属。6.放射性金属：镭、铀、钍、钋等具有放射性的金属。7.稀有金属（俗称“稀土”）：铌、钽、锆、镥、金、镭、铪、铀等因为地壳中含量较少，或较分散的金属。学问点二：合金【自学】阅读教材P45，思索以下问题：1.什么是合金？合金是纯净物吗？2.铁常见的两种合金是什么？其组成如何？二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的形成过程属于改变，合金属于物。（物质类别）【阅读】课本P4，比较最常见的合金生铁和钢，填下表：铁合金生铁钢碳的含量其他元素硅、锰等铬、镍等熔点1100120224501500机械性能硬而脆，无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不行锻可铸、可锻、可压延日常生活中的合金还有哪些呢？【拓展】铸造硬币的金属材料：“开元通宝”：；1角：；5角：；1元：。2、合金与纯金属的性质比较【试验探究】课本P5试验8-1，仔细视察现象，细致分析,得出结论。试验一：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?性质比较现象黄铜（铜和锌的合金）铜焊锡（锡和铅的合金）锡铝合金铝线光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度结论与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属_、熔点一般都比纯金属_试验二：比较焊锡、铅、锡熔点的凹凸（多媒体课件展示）现象说明结论试验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般都比纯金属更_、熔点一般都比纯金属更_、抗腐蚀性实力更_、拉伸强度更_、用途更【阅读】阅读P67内容。1.了解常见合金的主要成分、性能及用途2.了解钛和钛合金的有关学问 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些怀疑？还有什么学问想进一步探究？【学问点总结】比较几种常见的合金。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低钛合金制人造骨生铁和钢的比较铁合金生铁钢含碳质量分数2%4.3%0.03%2%含其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不行锻可铸、可锻、可压延：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好三、自我测评【课堂练习】课本P8.161.某物质为金属材料，则该物质（）A、肯定是单质B、肯定是化合物C、肯定是混合物D、可能是单质或混合物2.铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形态，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性。3.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架4.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电5.下列关于合金的说法正确的是（）A合金不能导电、传热B合金属于纯净物C合金没有延展性D合金的许多性能与组成它们的纯金属不同6.用金属的化学式填空：(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是【中考直通车】7.食品包装中常常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性8.下列材料属于合金的是（）A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑9.“垃圾是放错了位置的资源”，应当分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于()A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金10.联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最志向的餐具，并向全世界大力推广。其主要缘由是（）A.价格便宜B.升热慢退热也慢，保温性较好C.烹饪出的食品含有铁元素D.铁中含有有机物必含铁元素11.钛和钛的合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀实力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。依据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来作保险丝D.可用于制造人造骨12.商代的司母戊方鼎标记着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“高分子材料”、“合金”、“复合材料”中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为（3）上述化学反应属于反应。【拓展延长】13.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计试验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出试验的步骤、现象、结论。14.黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少15.阅读下列有关材料，探究有关问题。金属可按不同的分类标准进行不同的分类：（1）黑色金属与有色金属：冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金（主要指合金钢及钢铁）叫做黑色金属。事实上纯净的铁和铬都是银白色的，而锰是银灰色的。之所以它们被叫做黑色金属，是因为钢铁表面常覆盖一层黑色的四氧化三铁，而锰和铬又主要应用于冶炼合金钢，除铁、铬、锰以外的金属都称为有色金属。（2）重金属和轻金属：一般指密度大于4.5g/cm3的金属叫重金属，包括铜、铅、锌、镍、钴、锡、汞等。一般把密度小于4.5g/cm3的金属叫轻金属，如钠、镁、铝、钙、锶、钡等。回答下列问题：铝是轻金属是因为；铝是有色金属是因为。在黑色金属中，纯铁的颜色是（）A、黑色B、灰色、C、银白色若有些金属在地壳中含量小，富集提纯和分别都很困难，价格较贵，按价格分类，这些金属可冠名为金属。银、铁、金、铜、铝、五种金属的导电实力由强到弱的依次是，在实际生产生活中大量用于制造电线电缆的是铜，而不是银和金，缘由是。16.精确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？17.课后细致视察：白炽灯泡有哪些金属材料？【作业】 8.2金属的化学性质（第一课时）一、学习目标：1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。2.初步相识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。【课前预习】1.金属与氧气的反应镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：；。“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明白金的性质特别稳定。铝抗腐蚀性好的缘由是2.金属与酸的反应锌和稀硫酸的反应镁和稀盐酸的反应3.置换反应：一种_跟一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。以前我们学过的化学反应，请举例：（请写化学方程式）。【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？二、自主探究：学问点一：金属与氧气的反应【试验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，视察试验现象，并按要求完成下表：试验现象反应的化学方程式镁条在空气中燃烧铝箔在空气中燃烧铜丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧思索：依据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？是不是全部的金属都能跟氧气反应呢？假如不是，你能举出一些例子吗？结论：和比较活泼，和次之，最不活泼【分组探讨】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？学问点二：金属与酸的反应【试验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【沟通探讨】1.上述试验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应猛烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱依次。3.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？结论：金属活动性【归纳小结】置换反应1、定义：一种_与一种_反应生成另一种_和另一种_的反应。2、特征：A+BC=B+AC（取而代之）【学问拓展】在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？ 学问点三：金属与化合物溶液的反应【试验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，视察试验现象。试验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中【沟通探讨】1.为什么要用砂纸打磨铝丝？2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性依次如何排列？4.通过以上学习探究，你获得了哪些推断金属活动性依次的方法？结论：金属活动性依次为【学问拓展】“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍旧保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相像，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计试验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。方案一：方案二：方案二： 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些怀疑？还有什么学问想进一步探究？【课堂练习】课本P14.151.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有周易参同契是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A很稳定B很活泼C易氧化D易还原2.将一枚干净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；液体由无色渐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻，其中正确的是（）ABCD3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）镁硫铁磷铜A、B、C、D、4.下列不能由金属和酸干脆反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：镁在空气中燃烧时，能发出刺眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体汲取，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为【中考直通车】6.下列反应类型中，肯定有单质参与的反应是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应7.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A、稀硫酸B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、水8.A是地壳中含量其次的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。10.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、【拓展延长】11.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：Zn+CuCl2ZnCl2+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2Br2+2NaI2NaBr+I2(1)通过比较、分析，可以发觉上述四个反应有相像之处，均属于反应再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发觉一个相像之处：分析反应和，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的依次是用同样的思维分析和，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性依次由强到弱的是12.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组试验数据：序号盐酸的质量分数/%反应温度/铝丝消逝的时间/s32050062030063080写出铝和盐酸反应的化学方程式：试验和标明该反应快慢与有关能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的试验编号是和假如把试验中盐酸的质量分数改为4%，请你推想铝丝消逝的时间（用t表示）的取值范围该试验除了用铝丝消逝的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？【作业】8.2金属的化学性质（其次课时）一、学习目标：1.能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性依次对有关的置换反应进行简洁的推断。【课前预习】1.很多金属能与氧气反应，但反应的难易和猛烈程度与、等因素有关。2.金属活动性的依次是。金属活动性依次反映了难易程度，是确定置换反应能否进行的重要依据。金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。3.完成下列反应方程式：铁和稀盐酸：镁和稀盐酸：锌和稀硫酸：铝和稀硫酸：铁和硫酸铜：铜和硝酸银：4.我国劳动人民在古代就独创了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并始终沿用至今。【情境导入】地壳中含量最多的金属是_，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居其次位。它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么缘由？ 二、自主探究：学问点四：金属活动性依次【归纳小结】金属活动依次表1.金属活动依次表（请依据金属活动性依次写出元素符号）： 2.规律：在金属活动性依次表中，金属的位置越靠前，_位于前面的金属能置换出稀盐酸,稀硫酸中的_位于的金属能把位于的金属从它们的化合物溶液里_。留意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需留意是“前换后，盐可溶”。4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较困难，一般不用其干脆置换比其不活泼的金属。【巧学妙记】1.谐音记忆：2.四段记忆：钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌)锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。金、银、铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。)【学以致用】应用金属活动依次表解决下列问题：1.金属活动性依次是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学探讨中有重要应用。请你依据金属活动性依次回答： 说明不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的缘由（用化学方程式表示）：即：(属于反应)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是从金属活动性依次中你还能获得哪些信息？2.性质确定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出刺眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，缘由是。3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采纳轻薄高品质合金和中空塑件设计，非常轻快。制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。依据以上上信息回答：制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？【小结】从“问题1问题3”分析可知“金属的化学性质”是：【例题解析】一、关于金属与酸的反应例1等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的状况如下图所示，推断：1.产生H2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是 思索：通过该题你获得了哪些信息？ 二、关于金属跟盐溶液的反应例2某化学爱好小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性依次的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、Ag；FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、AgNO3溶液；Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；FeSO4溶液、Cu、Ag认为可行的方案是_（填序号）并说明理由。例3在CuO和Fe的混合物中，加入肯定量的稀H2SO4并微热。当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发觉粗铁丝无任何改变。据此，你认为下列结论正确的是()（提示CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）A.不溶物肯定是铜B.不溶物中肯定含有铜，也可能含有铁C.滤液中肯定含有H2SO4，也可能含有CuSO4D.滤液中肯定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4思索：通过例2例3你知道了“金属与盐溶液反应”的哪些规律？ 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些怀疑？还有什么学问想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P14.681.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。据此推断，三种金属的活动性依次是（）A.甲铜乙B铜甲乙C乙铜甲D甲乙铜2.若金属锰(Mn)在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A、Mn+H2SO4MnSO4+H2B、Mg+MnSO4MgSO4+MnC、Fe+MnSO4FeSO4+MnD、Mn+CuSO4MnSO4+Cu3.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁B镁C银D铜4.有x、y、z三种金属，假如把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y不反应；假如把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有改变。依据以上试验事实，推断x、y和z的金属活动依次正确的是()AXyZBXZyCZyXDZXy5.比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（）A稀盐酸B稀硫酸C硫酸锌溶液D硝酸汞溶液6.请推断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。（1）银和稀硫酸（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液7.其次次世界大战时丹麦沦陷，闻名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔奇妙地用“王水”(盐酸和硝酸的混合物)把金质奖章溶解：Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O，并保存在一个容器中。战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来非常相仿的诺贝尔奖章。依据你学过的化学学问,写出这个反应的化学方程式。这个反应属于基本反应类型中的。8.沈括在梦溪笔谈中提到：信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水熬煎，得到一种兰色晶体。此晶体常用作游泳池或者浴池消毒剂。试回答：（1）此晶体的化学式为，（2）熬煎苦泉水的铁锅用久了就会在表面析出一层红色固体物质，其缘由是。9.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）Cu(Zn)ZnSO4(CuSO4)【中考直通车】10.现有下列六种物质K2OCaONa2OMgOXZnO,他们是根据某种规律排列的，请推断并写出X的化学式。11.将X、Y、Z三种金属，若把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；若把X和Z分别放入硝酸银溶液中后，在X表面有银析出，而Z没有改变。则X、Y、Z的金属活动性依次为（）A.YXZB.XYZC.ZYXD.XZY12.某化学爱好小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性依次设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不行行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液BFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液DCu、Ag、Fe、稀盐酸13.向硫酸铜溶液中加入肯定量的铁粉充分反应后过滤。下列状况可能出现的是（）A滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁B滤液只有硫酸亚铁,滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铜D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜,滤出固体为铁14.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如下图。下列叙述正确的是（） A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量肯定相等【拓展延长】15.向氧化铜和铁粉的混合物中加入肯定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下推断错误的是()A滤纸上可能含有铜B滤液中可能含有硫酸亚铁C滤液中可能含有硫酸铜D滤纸上可能含有氧化铜16.下表是某种常见金属的部分性质：色态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固较软2.70g/cm3600.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。依据上述信息回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途该金属的活动性比铜（填强或弱）；请自选试剂，设计试验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：你的一种猜想验证方法现象结论17.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发觉、运用的先后依次依次为：铜、铁、铝。金属大规模被运用的先后依次跟_（填序号）选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。为