《化学反应速率和限度》教学反思.docx

化学反应速率和限度教学反思化学反应速率与限度 其次章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析化学反应速率与限度是人教版中学化学必修二其次章化学反应与能量第3节化学反应速率与限度第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延长。通过学习使学生对化学反应特征的相识更深化、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的学问体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。二、教学目标1学问目标：（1）理解化学反应速率的概念。（2）了解影响化学反应速率的因素。（3）了解限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用。2实力目标：(1)通过在化学试验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培育试验视察实力及分析探究实力；（2）通过体验科学探究的过程和化学探讨的基本方法，培育自主学习的实力。3情感、看法和价值观目标：（1）通过对试验现象的视察和缘由探究，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神。（2）通过同组合作试验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。四、学情分析我们的学生基础较差，特殊是对试验现象的概括叙述不规范，须要老师规范学生的用语，本节学生驾驭化学反应速率的概念以及计算应当没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。五、教学方法1试验法：分小组进行课堂探究试验：试验2-5和试验2-62学案导学：见后面的学案。3新授课教学基本环节：预习检查、总结怀疑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习六、课前打算1学生的学习打算：预习试验化学反应速率与限度，完成学案。2老师的教学打算：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延长拓展学案。3教学环境的设计和布置：八人一组，多媒体教室内教学。课前打算好烧杯、试管、热水、冷水、配制好H2O2、FeCl3溶液。七、课时支配：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结怀疑检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。老师首先提问：这些反应的发生所经验的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化(2)你能通过视察什么现象来推断反应进行得快慢？还有哪些其他方法视察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学试验过程中，视察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。视察反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的变更；浑浊程度；颜色改变；温度改变等。）老师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因许多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的变更量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习状况并让学生把预习过程中的怀疑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的留意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨。探究一：化学反应速率的概念老师例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。此10s内该化学反应的速率为（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(Ls)学生请依据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。【思索】反应速率是瞬时速率还是平均速率？小结1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、化学反应速率表示的是平均反应速率。例1在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应起先时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,反应起先2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?【思索】同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？ 同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?设计意图：通过练习，使学生驾驭有关反应速率的计算。探究二：影响化学反应速率的外界条件因素分组试验：做试验2-5，并填表。留意视察试验现象并比较和思索。现象结论热水气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃升温，反应速率增大常温气泡匀称H2O2分解FeCl3做催化剂冷水气泡较少降温，反应速率减小 分组试验：做试验2-6，并填表。留意视察试验现象并比较和思索。现象结论加入MnO2气泡多而快加入MnO2，反应速率加快加入FeCl3气泡匀称加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）不加其他试剂无明显现象H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率设计意图：通过学生试验让学生体验影响反应速率的因素。探讨课本43页的思索与沟通。除此之外，请你结合生活阅历举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。老师组织学生分组探讨，最终师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）固体反应物的表面积：有固体参与的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）（6）压强：对于有气体参与的反应，变更压强将使气体的体积发生变更，也即相应地变更气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。（7）形成原电池：加快反应速率。探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？如何通过变更外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。老师组织学生分组探讨，最终师生总结：探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：限制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。（四）反思总结，当堂检测。老师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建学问网络并对所学内容进行简洁的反馈订正。（五）发导学案、布置预习。我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延长拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。老师课后刚好批阅本节的延长拓展训练。九、板书设计第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。浓度的改变C时间的改变t表达式：=C/t单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)2、影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气反应物的性质是确定反应速率的主要因素，外界条件的变更可以影响化学反应速率。十、教学反思本节课内容从日常生活中学生熟识的大量化学现象和化学试验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学改变是有快有慢的，并且可以从许多方面视察推断化学改变的快慢，引导学生对试验现象的视察，为下面的试验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确确定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过试验探究和课本上的思索与沟通，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学试验和工农业生产中人为限制反应速率的实例，相识到学习反应速率有关学问的重要性本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习3分钟，讲解化学反应速率及练习15分钟，学生分组试验10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节12分钟，能够完成教学内容。学生试验用时太多，今后应限制好。第三节化学反应的速率和限度（其次课时）一、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行试验探究和总结后，教材通过科学史实等实例，让学生相识化学反应限度问题，经过对化学反应的可逆性可逆反应化学平衡状态的分析推动，相识化学反应是有限度的，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。二、教学目标：1学问目标：（1）通过试验相识化学反应限度的存在，了解化学反应限度的概念和产生缘由。（2）知道达到化学反应限度的特征。（3）了解限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用，相识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法。2实力目标：(1)重视培育学生科学探究的基本方法，提高科学探究的实力。（2）通过探究试验相识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。3情感、看法和价值观目标：（1）通过对试验现象的视察和缘由探究，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神。（2）通过同组合作试验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神。三、教学重点难点重点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。难点：化学反应限度的本质缘由及外部特征。三、学情分析我们的学生抽象思维实力较差，须要老师多引导，学生对于反应限度的理解不透彻。五、教学方法1学案导学：见后面的学案。2新授课教学基本环节：预习检查、总结怀疑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习六、课前打算1学生的学习打算：预习学案化学反应的速率和限度学案。2老师的教学打算：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延长拓展学案。七、课时支配：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结怀疑检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。设疑炼铁高炉尾气之谜（学生阅读课本45页科学史话）通过这一节课的学习你就能解开这一谜底了。你想知道吗？老师：这节课我们就来学习化学反应限度。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习状况并让学生把预习过程中的怀疑说出来。设计意图：步步导入，吸引学生的留意力，明确学习目标。（三）合作探究、精讲点拨。探究一：为什么存在化学反应限度的问题？设问为什么存在化学反应限度的问题？老师可逆反应在相同条件下，正向反应和逆向反应都能同时进行的反应。正向反应：反应物生成物逆向反应：生成物反应物探讨（1）在2SO2+O22SO3中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样变更的？(2)刚起先时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与浓度有关）(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样变更的？最终达到怎样的状态?(4)能否用图示表示该过程？小结反应起先时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小；生成物浓度增大，逆反应速率增大。当正反应速率等于逆反应速率时，反应物浓度和生成物浓度不再发生变更，达到表面静止的状态平衡状态。探究二：达到化学反应限度的特征有哪些?正反应速率=逆反应速率，各组分的浓度、物质的量、百分含量保持不变。例1对于反应N2+3H22NH3，下列说法处于化学平衡状态的是：（N2生成）=（N2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，N2、H2、NH3的物质的量不再发生改变。A、B、C、D、练习1下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态（）A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成设计意图：通过练习加深学生对化学平衡状态特征的理解。探究三：学习化学反应的限度有何意义？【思索沟通】（1）.观看有关定向爆破的图片，你从中得到什么启示。（2）.阅读课文52页，回答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以实行哪些措施？ 小结2、提高煤燃烧效率的方法：使燃料充分燃烧（提高能量转化率）：用煤粉（增加固体的表面积）、空气或氧气适当过量（增加反应物浓度）充分利用释放的能量（提高能量利用率）炉膛采纳保温材料、废气用以烧水取暖等等。（四）反思总结，当堂检测。老师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。设计意图：引导学生构建学问网络并对所学内容进行简洁的反馈订正。（课堂实录）（五）发导学案、布置预习。我们学习了化学反应限度问题，就学完了化学反应与能量这一章，在下一节课我们一起来复习这一章的学问点。这节课后大家可以先复习这一部分，着重理解化学能与热能、化学能与电能、化学反应速率和限度。并完成本节的课后练习及课后延长拓展作业。设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。老师课后刚好批阅本节的延长拓展训练。九、板书设计第三节化学反应的速率和限度二、化学反应的限度1、化学反应限度：在肯定条件下，可逆反应达到平衡状态时的完成程度2、达到化学反应限度的特征（肯定条件下的可逆反应）：（1）正=逆0（2）反应物和生成物的浓度不再变更三、化学反应条件的限制限制反应条件，最大程度地得到产物，提高反应物的利用率十、教学反思本节课由科学史话“炼铁高炉之谜”引发学生剧烈的求知欲望，继而通过试验探究发觉反应限度的问题，随着问题探究的步步深化，引导学生理解可逆反应中存在反应限度的缘由，理解反应限度的概念及达到反应限度的特征。在此基础上指导学生分析和解决实际问题提高煤的燃烧效率，理解限制化学反应条件在生产和生活中的实际意义，使学生相识到学习本节学问的意义所在，激发学生学习的爱好。本节课时间45分钟，其中情景导入、展示目标、检查预习5分钟，讲解化学平衡的建立用时5分钟左右，讲解化学平衡状态的特征及相应练习10分钟左右，反思总结当堂检测5分钟左右，其余环节15分钟，能够完成教学内容。在后面的教学过程中会接着探讨本节课，争取设计的更科学，更有利于学生的学习，也希望大家提出珍贵看法，共同完善，共同进步! 化学反应的速率和限度教案 第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的留意事项1化学反应速率事实上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。2对于有纯液体或固体参加的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。3由于压强的改变对固体和液体的体积影响很小，故变更压强对它们的浓度影响很小，所以变更压强对无气体参加的反应的化学反应速率无影响。4对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质作标准。5同一化学反应，用不同物质的浓度改变表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。重难点二影响化学反应的因素及影响结果1内因反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质确定的。2外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。(3)压强：对于有气体参与的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，事实上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。(4)催化剂：催化剂可以变更化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。特殊提示(1)增加固体或纯液体的量，不能变更化学反应速率。(2)压强的变更引起气体浓度的变更时，才能变更化学反应速率。重难点三化学平衡的特征和平衡状态的推断方法1化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。留意：不同物质的反应速率不肯定相等。(2)“动”化学反应达到平衡状态从表面看似乎反应停止了，但从本质上、微观上看反应并未停止，只不过是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)v(逆)0，所以化学平衡是一种动态平衡。(3)“定”肯定条件下，在反应达平衡状态的混合物中，各组分的浓度及质量分数、体积分数保持肯定(但不肯定相等)，不再随时间改变而改变。(4)“变”化学平衡是在肯定条件下短暂的平衡，若外界条件发生变更，则化学平衡状态可能随之发生变更，即可能发生化学平衡移动。2化学平衡状态的推断(1)v(正)v(逆)。(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。(3)全是气体参与的前后化学计量数变更的可逆反应，压强保持不变。(4)全是气体参与的前后化学计量数变更的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。(5)对于有颜色的气体参与或生成的可逆反应，颜色不随时间发生改变。(6)对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。特殊提示化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率推断是否达到化学平衡状态时，要依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的速率进行比较。题型1化学反应速率的计算与比较例1反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)0.6mol/(Lmin)；v(B)0.45mol/(Lmin)；v(C)0.015mol/(Lmin)；v(D)0.45mol/(Lmin)。则此反应在不同条件下进行最快的是()ABCD解析化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比v(A)v(B)v(C)v(D)3122，则用A表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6mol/(Lmin)；v(A)3v(B)1.35mol/(Lmin)；v(A)32v(C)0.0225mol/(Lmin)；v(A)32v(D)0.675mol/(Lmin)。则该反应在不同的条件下进行最快的是。答案D同一化学反应在同一段时间内的反应速率假如用不同物质来表示，其数值之间的关系符合化学方程式中的化学计量数之比。在比较化学反应速率大小时应换算成用同一种物质来表示，然后进行比较。也可以比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如：对于反应aA+?bBcC+dD,若,则用A表示的反应速率比用B表示的快。应当把“化学反应速率”与物理概念中的“运动速率”区分开，化学反应速率数值大，不肯定代表反应速率快。 题型2影响化学反应速率的因素例2等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，依据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是() 组别c(HCl)(mol/L温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321B1234C3421D1243解析其他条件肯定时，反应物的浓度越大，化学反应速率越快；温度的上升和固体表面积的增大，即由块状变成粉末状，都能显著增大反应速率。试验1中酸浓度最小，温度最低，故反应速率最小；试验2比试验3的温度低，而其他条件相同，故反应速率前者小于后者；试验4的温度最高，固体接触面积最大，故反应速率最快。答案A题型3化学平衡状态的推断例3肯定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标记是()A单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB容器内的总压强不随时间的改变而改变C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2解析A项中生成A2是逆反应，生成AB是正反应，明显v正v逆，没有达到平衡；B项中压强不随时间的改变而改变，不能说明反应混合物中A2、B2和AB的浓度是否保持肯定，v正是否等于v逆，该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件肯定时，反应从起先至反应达到平衡压强就始终保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态；C项表明v正v逆，反应已达到平衡状态；D项只说明白逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A2和B2的物质的量之比始终为11。答案C在肯定条件下，推断一个反应是否达到平衡，主要看正、逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度（或百分含量）是否保持不变。 在化学试验和日常生活中，我们常常视察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应提示日常生活中的化学反应有快有慢。炸药爆炸反应极快，瞬间完成。牛奶变质较快，通常12天出现异味。金属的锈蚀有快有慢。溶洞的形成极慢。人们在不同的状况下对化学反应的快慢有不同的预期，有时人们须要反应在瞬间完成，如炸药的爆炸；有时人们须要反应越慢越好，如钢铁的锈蚀。在2支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入12滴1mol/LFeCl3溶液提示现象结论温度越高，H2O2的分解速率越快；温度越低，H2O2的分解速率越慢热水中单位时间内，生成气泡最多能使带火星的木条复燃常温单位时间内，生成气泡较多冷水中单位时间内，生成气泡较少在3支大小相同的试管中各装入23mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中提示现象结论MnO2和FeCl3能加快H2O2的分解反应速率加入MnO2单位时间内，生成较多气泡加入FeCl3单位时间内，生成较多气泡不加其他试剂单位时间内，生成较少气泡1为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?提示温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。2试验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。缘由是什么？提示固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也快速、充分。3人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学试验，缘由是什么？提示固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率。4试验室常用30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀有了(锌粒还有剩余)，假如添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。缘由是什么？提示ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H2，c(H)的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少了，是因为c(H)减小了，反应速率减小，假如添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中c(H)又快速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又加快了。水的生成(H2O2)与电解，二次电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中提示不属于可逆反应。推断某一反应是否是可逆反应，应把握两个“相同”，即“相同条件”和“同时发生”。上述三组反应均不是在相同条件下同时发生的，故不能称之为可逆反应。(1)你看到过建筑物的定向爆破吗？视察下图，你从中得到什么启示？提示限制反应条件，可使化学反应按人们预期的速率和方向进行。(2)回忆你在试验室进行过和视察过的试验提示我们可以通过调整反应物的量、浓度、温度、固体反应的接触面积和催化剂来调整化学反应速率，达到人们的预期效果。请分析下列措施的目的：1大多数化学试验要用酒精灯等进行加热。提示上升反应体系的温度，加快化学反应速率。2一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂(负催化剂，能减缓反应速率)。提示减小相关物质变质的速率，延长运用时间。3使一些金属制品的表面形成爱护层。提示减小金属被腐蚀的速率，延长运用时间。4森林灭火时，有时要制造隔离带。提示避开树木与火焰接触而损毁。5在袋装食品，瓶装药品中放入硅胶袋。提示汲取空气中的水蒸气，防止在水蒸气存在时物质变质。1.影响反应速率的条件如何影响实例温度上升温度可以增大化学反应速率在夏季食品更易变质浓度反应物的浓度增大可以增大化学反应速率与表面积相同的锌粒反应，浓盐酸比稀盐酸产生气体快固体的表面积固体反应物的表面积越大，化学反应速率越大小块煤比大块煤燃烧得快催化剂催化剂能够增大化学反应速率二氧化锰能大大加快过氧化氢的分解速率2.D催化剂能加快反应速率，提高生产效率，A项说法正确；该反应是一个可逆反应，SO2不行能100%地转化为SO3，B项说法正确；增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，C项说法正确；达到平衡时，反应物与生成物的浓度不肯定相等，D项说法不正确。3BD电解水需消耗大量的电能，成本高，A项错误；自然气、石油、煤等化石燃料在地球上的隐藏量是有限的，C项错误。4面粉属于表面积特别大的有机物，与空气的接触面积大，所以，特别简单猛烈燃烧而发生爆炸。5(1)上升温度或运用催化剂都可以促进KClO3的分解。(2)2KClO3=MnO22KCl3O26略。7略。1下列说法正确的是()ANa与水反应时增大水的用量可加快反应速率BFe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更猛烈答案D解析对纯液体变更其用量不影响反应速率，A项错误；常温下，浓H2SO4可使铁钝化，不生成H2，B项错误；运用MnO2可加快O2的生成速率，C项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，D项正确。2下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气ABCD答案C解析提高燃料的燃烧效率，应增大反应物的接触面积和供应足够的O2，而燃料的着火点无法变更。3将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g)，若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)2s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()ABCD答案B解析本题是考查物质浓度表示法，用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中转化率的计算等学问点，所以考查内容的学问量较大。v(C)0.6mol/L2s0.3mol/(Ls)v(A)v(C)0.3mol/(Ls)v(B)12v(C)0.3mol/(Ls)×120.15mol/(Ls)参与反应的A的物质的量为：03mol/(Ls)×2s×2L1.2molA的转化率为：1.2mol4mol×100%30%2s时B的浓度为1mol/L0.15mol/(Ls)×2s0.7mol/L4已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A上升温度可使该反应的逆反应速率降低B运用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡答案A解析升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。5肯定条件下，对于反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列推断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX和Y的转化率相等Dc1的取值范围为0c10.14mol/L答案B解析分析浓度改变关系：X(g)3Y(g)2Z(g)c起始(mol/L)c1c2c3c平衡(mol/L)0.10.30.08反应方程式中反应物计量数之比为13，所以反应中X和Y必定以13消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为13，故c1c213，A正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应当和方程式计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为32，B错误；由于起始时反应物是按方程式计量数之比配料，故X和Y转化率相等，C正确；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值0.14mol/L，而题设c10，反应又是可逆的，故D也正确。6.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：(1)曲线由Oa段不产生氢气的缘由是_，有关的化学方程式为_；(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要缘由是_；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是_。答案(1)硫酸首先和氧化铝反应，所以这段不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)这段反应放热使温度上升是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大(3)曲线由c以后，硫酸的浓度渐渐减小，变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小解析(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气；(2)ac段，虽然硫酸的浓度渐小，但是该反应是放热反应，反应进行中温度渐渐上升，温度上升，化学反应速率加快；(3)曲线由c以后，硫酸的浓度渐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此，化学反应速率渐渐下降。本题以铝和硫酸反应为载体考查了化学反应速率的影响因素，以及分析推理实力。当影响化学反应速率的两因素作用相反时抓住主要因素。7某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间改变的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应起先至2min末，X的反应速率为_；(3)该反应是由_起先反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。答案(1)2ZY3X(2)0.067mol/(Lmin)(3)正、逆反应同时解析(1)在时间为“0min”时X、Y、Z的物质的量分别为04mol、1.2mol、2.0mol，在时间为“3min”时X、Y、Z的物质的量分别为1.0mol、1.0mol、1.6mol，在03min内X、Y、Z的物质的量改变分别为：0.6mol(增加)、0.2mol(削减)、0.4mol(削减)。即X、Y、Z改变的物质的量之比为：n(X)n(Y)n(Z)312。依据各物质改变的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，得到化学方程式为：2ZY3X。(2)在时间为“0min”和“2min”时，X的物质的量分别为0.4mol、0.8mol。即在02min内X增加的物质的量为0.4mol。故X的反应速率为：v(X)0.4mol3L2min0.067mol/(Lmin)。(1)由于图中X、Y、Z三条曲线均未通过原点，故可断定该反应是由正、逆反应同时起先反应的。第1课时化学反应速率1反应2SO2O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s答案C解析由2SO2O22SO3可知，当c(SO3)增加0.4mol/L时，c(O2)削减了0.2mol/L，则tc/v0.2mol/L/0.04mol/(Ls)5s。2对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3mol/(Lmin)Bv(B)0.6mol/(Lmin)Cv(C)0.5mol/(Lmin)Dv(A)0.01mol/(Ls)答案D解析本题主要考查化学反应速率的应用。以“A”为基准物质，“min”为时间单位表示反应速率，则有：A：v(A)0.3mol/(Lmin)B：v(A)13v(B)13×0.6mol/(Lmin)0.2mol/(Lmin)C：v(A)12v(C)12×0.5mol/(Lmin)0.25mol/(Lmin)D：v(A)0.01mol/(Ls)×60s/min0.6mol/(Lmin)3下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚起先时，放出H2的速率最大的是() 金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60BMg0.13mol/L盐酸10mL60CFe0.13mol/L盐酸10mL60DMg0.13mol/L硫酸10mL60答案D解析比较化学反应速率大小时，应当先看确定化学反应速率的主要因素内部因素：反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。由于Fe不如Mg活泼，金属与硝酸反应不产生H2，所以C项反应速率最小，A项不产生H2；其他两项中只比较c(H)即可，明显3mol/L盐酸中c(H)小于3mol/L硫酸中c(H)，因此D项放出H2的速率最大。1下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的削减或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/(Ls)，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol/LC化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案C解析一般状况下不用固体或纯液体表示化学反应速率，A项错误；0.8mol/(Ls)表示一段时间内，某物质的浓度平均每秒变更0.8mol/L，B项错误；对于无明显现象的化