高一化学教案：《氧化剂和还原剂》教学设计.docx

高一化学教案：氧化剂和还原剂教学设计高三化学教案：氧化剂和还原剂教学设计 第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时) 【教学目的】 1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2.使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3.对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。 【教学重点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教学难点】 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教具打算】 试管、胶头滴管、滤纸。 饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 【教学方法】 复习、归纳法及试验、分析、总结法。 【课时支配】 2课时。 第一课时 重要的氧化剂和还原剂 其次课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】 第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关学问是在什么时候起先学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? 【投影】(师生共同完成) 【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参与反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系? 【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 【投影】(由学生写出化学式) 【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。 A.NH3是还原剂 B.H2既是氧化产物又是还原产物 C.电子转移数为2 D.NaH是还原剂 2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少? 【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。 【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些? 【作业】教材习题一、二，二、三。 【板书设计】 第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、电子转移的表示方法 二、重要的氧化剂和还原剂 其次课时 【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生试验】【试验3-l】 【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。 【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明白什么问题? 【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2依次渐渐减弱。 【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 【设疑】若是金属间的置换反应呢? 【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢? 【演示】【试验32】 引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。 【提问】产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。 【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(学生回答后归纳) 【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。 1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。 【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。 【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂 【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【探讨】已知在常温时能发生下列反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化实力的强弱依次。 【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。 【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl- A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3;四。 【板书设计】 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强+6 6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 更多高三化学教案：中学 > 高三 > 高三化学 高三化学教案：重要的氧化剂和还原剂教学设计 本文题目：高三化学教案：重要的氧化剂和还原剂 【教学目的】 1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2.使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3.对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。 【教学重点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教学难点】 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教具打算】 试管、胶头滴管、滤纸。 饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 【教学方法】 复习、归纳法及试验、分析、总结法。 【课时支配】 2课时。 第一课时 重要的氧化剂和还原剂 其次课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】 第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关学问是在什么时候起先学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? 【投影】(师生共同完成) 【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参与反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+6NO=5N2+6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系? 【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 【投影】(由学生写出化学式) 【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。 A.NH3是还原剂 B.H2既是氧化产物又是还原产物 C.电子转移数为2 D.NaH是还原剂 2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少? 【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。 【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些? 【作业】教材习题一、二，2;二、三。 【板书设计】 第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、电子转移的表示方法 二、重要的氧化剂和还原剂 其次课时 【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生试验】【试验3-l】 【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。 【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明白什么问题? 【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2依次渐渐减弱。 【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 【设疑】若是金属间的置换反应呢? 【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢? 【演示】【试验32】 引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。 【提问】产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。 【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(学生回答后归纳) 【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。 1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。 【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂 【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【探讨】已知在常温时能发生下列反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化实力的强弱依次。 【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。 【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl- A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3;四。 【板书设计】 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 +6 6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 重要的氧化剂和还原剂 第一节重要的氧化剂和还原剂(1、2课时) 【教学目的】1使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。2使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。3对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。【教学重点】氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教学难点】重要氧化剂和还原剂的常见反应。【教具打算】试管、胶头滴管、滤纸。饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。【教学方法】复习、归纳法及试验、分析、总结法。【课时支配】2课时。第一课时重要的氧化剂和还原剂其次课时重要氧化剂和还原剂的常见反应【教学过程】 第一课时【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关学问是在什么时候起先学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。【板书】第一节重要的氧化剂和还原剂【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？【投影】(师生共同完成)【练习】在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molHNO3参与反应，其中被还原的是mol。用“双线桥”表示该反应。【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。【板书】一、电子转移的表示方法(1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)2KClO32KCl+3O2 (2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O(3)4NH36NO5N26H2O【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。【投影】-20+4+6SSSS只能作还原剂既能作氧化剂又能作还原剂只能作氧化剂【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。【板书】二、重要的氧化剂和还原剂【投影】(由学生写出化学式)【练习】1对于反应NaHNH3NaNH2H2的说法正确的是()。ANH3是还原剂BH2既是氧化产物又是还原产物C电子转移数为2DNaH是还原剂2高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4HBr=Br2MnBr2KBrH2O，其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。【小结】1氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。2氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？【作业】教材习题一、二，2；二、三。 【板书设计】第一节重要的氧化剂和还原剂一、电子转移的表示方法二、重要的氧化剂和还原剂 其次课时【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应【学生试验】【试验3-l】【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。【投影】2NaBrCl2=2NaCIBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBr+I2【设疑】通过以上反应说明白什么问题？【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2依次渐渐减弱。【板书】1对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。【设疑】若是金属间的置换反应呢？【板书】2对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性渐渐减弱【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢？【演示】【试验32】引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。【提问】产生上述现象的缘由是什么？写出对应的化学方程式。【投影】FeH2SO4(稀)FeSO4H26FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr32FeSO42HNO3(浓)H2SO4Fe2(SO4)32NO22H2OFe3+3SCN-=Fe(SCN)3【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题？(学生回答后归纳)【板书】3元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强【练习】书写下列反应的方程式。1C+CO22FeCl3+Fe3FeCl2+Cl24MnO2+HCl5CO+CuO【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。+6【板书】6浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原剂=弱还原剂十弱氧化剂【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl22KI=ZKClI22Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu【探讨】已知在常温时能发生下列反应：FeCu2+Fe2+Cu2Fe2+Br22Fe3+2Br-2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+依据上述试验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化实力的强弱依次。【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl-H2O2Fe2+I-SO2，推断下列反应不能发生的是()。A2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42-=SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I2【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。【作业】教材习题一、3；四。【板书设计】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应1对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。2对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性渐渐减弱3元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。4元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。5具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。Fe3+Fe2+Fe氧化性较强氧化性较弱无氧化性，还原性较强+66浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是S，反应后一般生成SO2。稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。+57浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。四、发生氧化还原反应的一般规律：强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物 氧化剂和还原剂导学案 第2章第3节氧化剂和还原剂(第1课时)【学习目标】1娴熟驾驭氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概念辨析实力。2独立思索，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。3激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【运用说明与学法指导】1细致阅读课本4852页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个详细氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。2结合“视察思索”“学问支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标记及实质。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO=Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？【预习自测】1.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.在反应中全部元素的化合价都发生改变B.物质所含元素化合价上升的反应是还原反应C.氧化反应和还原反应是同时发生的D.元素化合价上升的物质是还原剂【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？ 【预习自测】 探究案探究点：氧化还原反应概念的建立(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳实力。)【化学与生产】波尔多液是一种上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接下来我们一同探究。【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价改变的角度建立氧化还原反应的概念。 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价化学反应方程式元素化合价是否改变波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：_