溶液中离子浓度大小比较专题复习学案.doc

1溶液中离子浓度大小比较专题复习学案溶液中离子浓度大小比较专题复习学案广州市第广州市第 89 中学中学编制：孟昭君编制：孟昭君审核：刘燕霞审核：刘燕霞2015、10电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。一、一、理论依据理论依据1、三种平衡、三种平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离过程是可逆的，不能进行到底，且电离是微弱的，生成的离子浓度远小于剩余的离子或是分子的浓度；多元弱酸的分步电离的，并且以第一步电离为主。水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H和 OH。纯水中，C(H)=C(OH)。在酸性溶液中 C(H)C(OH)，在碱性溶液中 C(OH)C(H)盐的水解平衡在盐溶液中，弱酸的阴离子或是弱碱的阳离子会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。一般来说，水解反应进行的程度是微弱的（双水解除外），生成的离子或分子的浓度远小于剩余的离子的浓度；多元弱酸根阴离子的水解是分步进行的，且依次减弱，并以第一步为主。注意：多元弱酸酸式盐在水解时还应考虑酸式酸根的电离，如 NaHCO3溶液中，此时要注意电离和水解程度的相对大小电离大于水解的：HSO3、H2PO4、HC2O4，其他一般都是水解大于电离。2、三种守恒、三种守恒电荷守恒物料守恒质子守恒【练习】（1）写出 NH4Cl 溶液的三种守恒方程式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出 CH3COONa 溶液的三种守恒方程式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2（3）写出 Na2CO3溶液的三种守恒方程式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（4）写出 NaHCO3溶液的三种守恒方程式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、常见类型二、常见类型1、单一溶质溶液（关注三个守恒）单一溶质溶液（关注三个守恒）弱酸溶液：例 1在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是Ac(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH)Bc(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(H+)c(HS)+c(S2)+c(OH)Dc(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol/L弱碱溶液：例 2室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是Ac(OH)c(H+)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Dc(OH)=c(NH4+)+c(H+)强酸弱碱盐溶液：例 3在氯化铵溶液中，下列关系正确的是Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)强碱弱酸盐溶液：例 4在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S)Bc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)强碱弱酸的酸式盐溶液：例 5草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)2、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较（关注混合后溶液的酸碱性）、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较（关注混合后溶液的酸碱性）混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则3考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。(1)两种物质混合不反应两种物质混合不反应例 6用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中C(CH3COO)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是AC(H+)C(OH)BC(CH3COOH)C(CH3COO)0.2 mol/LCC(CH3COOH)C(CH3COO)DC(CH3COO)C(OH)0.2 mol/L练习：某氢氧化钠溶液跟醋酸溶混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量溶液之间关系一定正确的是Ac(Na)+c(H)=c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)Dc(H)=C(CH3COO)c(Na)c(OH)(2)两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应(3)两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余酸与碱反应型（关注所给物质的量是物质的量浓度还是 pH）在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）的相对大小）例 7把 0.02 molL1CH3COOH 溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系。（同例 6）例 8将 0.2molL1HCN 溶液和 0.1molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(CN)Cc(HCN)c(CN)c(OH)Dc(HCN)c(CN)0.1molL1注：这是一种特例，酸过量显碱性注：这是一种特例，酸过量显碱性例 9常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且 c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)CpH 7，且 c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH 7，且 c(CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)练习：将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)4Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)Dc(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)练习：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定 c(HCOO-)与 c(Na+)的关系盐与碱(酸)反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小例 10将 0.1molL-1醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是(BD)。Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(Cl)c(OH-)3、同粒异液型、同粒异液型例 11浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为NH4ClNH4HSO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4HCO3(NH4)2CO3(NH4)2SO44其他类型其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。关注未知二元酸的电离情况关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。例例 13某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA；HAH+A2回答下列问题：Na2A 溶液显填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：在 0.1molL1的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1molL-1B.c(OH)=c(H+)+c(HA)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D.c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)已知 0.1molL1NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是：0.1molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：5小结：小结：三、利用图像和数轴分析溶液中粒子大小关系三、利用图像和数轴分析溶液中粒子大小关系【例题】（1）室温下，如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH多 0.05mol。（2）已知某溶液中只存在 OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。若上述关系中 C 是正确的，则溶液中溶质的化学式是。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“”、“c(CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填编号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH)的关系是 c(H+)_c(OH)2（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中 c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）B25时，0.1 molL1pH=4.5 的 NaHC2O4 溶液：c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)C浓度均为 0.1molL1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 混合液c（Na+）c（CO32）c（HCO3)c（OH）c（H+）D01mol/L 的 NH4Cl 溶液与 01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，得到 pH7 的溶液中：c（Cl）=c（Na+）c（OH）c（NH4+）c（H+）425时，在 20ml 0.1molL1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（A）A在 A 点：)()()()(3HcCOOCHcOHcNacB在 B 点：)()(),()(3COOCHcNacHcOHcC在 C 点：)()()()(3OHcHcNacCOOCHcD在 C 点：)(2)()(33NacCOOHCHcCOOCHc