第四单元《物质构成的奥秘》考点归纳.docx

第四单元物质构成的奥秘考点归纳第四单元物质构成的奇妙(新人教)第四单元物质构成的奇妙 课题1原子的构成 【教学目标】 学问与技能:了解原子的构成及构成各粒子的特征。初步了解相对原子质量的概念，会查表找到相对原子质量。 过程与方法：通过学习，学会分析图表。 情感看法与价值观：建立物质是无限可分的唯物主义观点。 【教学重点】原子的构成及构成各粒子的特征 【教学难点】建立物质是无限可分的唯物主义观点 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、思维联想、引入新授 1、分子和原子有何本质区分？ 2、原子是最小的粒子吗？ 二、进入新授 1、原子的构成 1）思索并回答：分子和原子都是构成物质的一种粒子，水是由构成，水分子由构成。铁由构成，那么原子能否再分？原子怎样构成的？ 2）学生阅读教材P68-69第一自然段，沟通对原子的构成的了解。 （每一个带一个单位的电荷） 原子核（不带电） 原子 （每一个电子带一个单位的电荷） 3）探讨：在原子中有带正电荷的质子和带负电荷的电子，为什么整个原子不显电性？你能画出氢原子的模型吗？ 4）视察分析表4-2，你从中获得哪些信息？ A、核电荷数= B、 C、 2、相对原子质量 1）写一写一个氢原子、一个氧原子的质量，思索：这样书写便利吗？原子的质量又该怎样衡量？ 2）引入相对原子质量 概念： 理解： 3）练习查相对原子质量。71页练习3 4）相对原子质量的计算方法。 A、依据定义计算： 相对原子质量=原子的质量/一种碳原子质量的1/12 B、由质子数和中子数计算： 相对原子质量=质子数+中子数 想一想：相对原子质量为什么是质子数和中子数之和？ 三、课堂练习 1、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德：泽维尔，开创了“飞秒”化学的新领域，使运用激光光谱技术视察化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能视察到的是（） A化学改变中反应物分子的分解 B反应中原子的运动 C化学改变中生成物分子的形成 D原子核的内部结构 2、原子中确定相对原子质量大小的是（） A质子数和中子数B质子数和电子数 C中子数和电子数D核电荷数和电子数 3、硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是，电子数是，核电荷数是。 4、已知1个碳12原子原子质量为nkg，1个A原子的质量为mkg，则A原子的相对原子质量可表示为。 5、1个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，1个氯原子的质量是5.888×10-26kg，则氯原子的相对原子质量是；相对原子质量为M，核内中子数为N的原子A，其核外电子数是。 6、下列关于原子的说法中，错误的是（） A原子是化学改变中的最小粒子B原子是最小的粒子 C原子核带正电荷，但原子不显电性D分子能干脆构成物质，而原子不能 四、反思与体会 【教学后记】 课题2元素 【教学目标】 学问与技能:了解元素的概念，理解元素与原子的区分与联系。 过程与方法：通过学习，学会相识物质组成与构成不同。 情感看法与价值观：将对物质的宏观组成与微观的相识统一起来。 【教学重点】元素的概念，元素与原子的区分与联系 【教学难点】学会相识物质组成与构成不同 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、回顾旧识，引入新授 （1）一个碳-12原子质量为mKg，某原子质量为nKg，则该原子的相对原子质量为。 （2）原子是怎样构成的？相同的原子有什么共同点？ 二、进入新授 1、元素的概念 阅读并探讨P71其次自然段 小结对元素的理解 2、元素与原子的比较：试一试列表比较元素与原子。 元素 原子 区分 适用范围 联系 3、地壳中各元素的含量 按质量分数计算,在地壳中含量前几位的元素依次是、_。记忆：“养闺女贴盖” 并不是含量少作用就小。 三、探讨P71探讨 四、活动与探究 阅读资料，了解生物细胞中元素的含量。 从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。 五、反思与体会 通过这节课的学习，我的收获和体会是： 【教学后记】 课题2元素 【教学目标】 学问与技能：了解元素符号所表示的概念，学会正确书写元素符号。记住一些常见的元素符号和名称。 过程与方法：采纳师生合作的方式进行授课，教给学生必要的方法和技巧。 情感看法与价值观：使学生初步了解科学思想和科学方法。 【教学重点】正确书写元素符号 【教学难点】记住一些常见的元素符号和名称 【教学方法】师生合作法 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、回忆旧知，引入新授： 某药品说明书中标明：本品每克含铁15毫克，铜2毫克，锌1.5毫克。锰1毫克这里所标的所标的各成分是指（） A、分子B、原子C、元素D、无法确定 二、进入新授 1、元素符号 为了便于沟通，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。 定义： 书写规则： 练习书写 钙元素镁元素氧元素铁元素 元素符号表示的意义： A、表示某元素 B、表示该元素的一个原子 C、表示相对原子质量 练习C、S、Fe、Ar等表示的意义。 思索：如何表示几个原子？ 常见元素符号的记忆歌诀（探讨记忆方法） 元素周期表简介 阅读教材P74填写下列空白。 科学家们依据，把它们科学有序地排列起来，得到元素周期表。 元素周期表按元素递增的依次给元素编号，叫做原子序数。 得等式=。 编排结构 周期： 族： 元素周期表共个周期，个族。 颜色分区：对金属非金属用不同颜色分区，并标有元素的相对原子质量。 三、活动与探究 教材P74“活动与探究” 四、课堂练习：P75/1、2、3、4 五、课外拓展： 讲解并描述116、118号元素失踪的新闻报道，引导学生探讨。 六、板书设计 元素符号 为了便于沟通，国际上规定了一套符号来表示一百多种元素。 一、定义： 书写规则： 练习书写 钙元素镁元素氧元素铁元素 二、元素符号表示的意义： A、表示某元素 B、表示该元素的一个原子 C、表示相对原子质量 【教学后记】 课题3离子 【教学目标】 学问与技能：了解原子的核外电子是分层排布的。 过程与方法：边看边叙述或边讲边图式，用创设情景来展示电子分层运动，离子的形成等学问内容。 情感看法与价值观：通过对离子的形成的学习，使学生形成量变引起质变的辨证唯物主义观点。 【教学重点】核外电子分层运动的特点 【教学难点】离子的形成 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、回顾旧知： 1、以竞赛方式回忆1-20号元素符号的书写。 2、原子的结构及所带电荷的状况如何？ 二、引入新授：电子在核外的空间里作高速的运动，那么，这些电子是怎样排布在核外空间的呢？ 三、进入新授： （一）核外电子的排布 1、阅读教材P76其次自然段后小结： 电子层：核外电子常常出现的。 核外电子的分层排布：。 元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个） 2、相识钠原子结构示意图 你知道各部分的含义吗？（阅读教材第三自然段） 3、视察表4-4后得出： 4、核外电子排布规律： 第一层最多排个电子， 其次层上最多排个电子， 最外层最多排个电子。 （二）原子结构与元素化学性质的关系。 （1）、阅读教材P76第四自然段至第一自然段后探讨： 理解：稀有气体原子最外层电子数为8个（He为2个）为一种相对稳定结构，相对稳定性结构是指。在化学反应中一般，化学性质不活泼。 金属元素原子最外层一般少于个电子，在化学反应中一般易，使次外层变为最外层而达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。 非金属原子最外层一般电子，在化学反应中一般易，使最外层达到电子的相对稳定结构，化学性质活泼。 （2）、小结：元素的性质与原子核外电子的排布，特殊是有亲密的关系。 三：练习：试一试画出氦、氖、氩，钠、镁、铝，氧、硫、磷的原子结构示意图，并分析它们的化学性质。探讨假如要变成相对稳定结构会怎样？ 四、板书设计 一、核外电子的排布 1、阅读教材P76其次自然段后小结： 电子层：核外电子常常出现的。 核外电子的分层排布：。 元素原子核外电子最少有1层，最多的有层，第一层离核最近，最外层电子数最多不超过个（只有一层的不超过2个） 2、原子结构示意图 3、核外电子排布规律： 第一层最多排个电子， 其次层上最多排个电子， 最外层最多排个电子。 （二）原子结构与元素化学性质的关系 【教学后记】 课题3离子 【教学目标】 学问与技能：了解离子的概念，并驾驭它的形成规律及与原子的区分。 过程与方法：采纳指导阅读、组织探讨来进行教学，让抽象思维变换为形象思维。 情感看法与价值观：培育学生微观想象实力，推倒思维方法。 【教学重点】了解离子的概念 【教学难点】离子的表示 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知： 回忆在原子中：核电荷数= 分析探讨金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子结构与化学性质的关系。 二、引入新授： 分析11号、17号元素的原子结构示意图，分析其最外层电子数特点后印入。 三、进入新授： (一)离子的形成 （1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。 （2）表示方法离子符号 书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。 （3）练习书写离子符号： 氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2- （4）离子符号的含义 例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷 （5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。 （二）离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 概念 电性 表示方法 相互转化 （三）小结：构成物质的粒子有、。 由原子干脆构成的物质：例： 由分子构成的物质：例： 由离子构成的物质：例： 三、课堂练习P78/1、2 四、板书设计 (一)离子的形成 （1）定义：带电的原子或原子团。可分为阳离子和阴离子。 （2）表示方法离子符号 书写要求：先写上元素符号，再在元素符号的右上角标明所带的电荷数，数字前，符号后，是“1”省略不写。 （3）练习书写离子符号： 氢离子H+镁离子Mg2+铝离子Al3+氟离子F-氧离子O2-硫离子S2- （4）离子符号的含义 例：2Mg2+表示：一个镁离子表示：每一个镁离子带两个单位的正电荷 （5）阴、阳离子由于引力作用而形成不显电性的化合物，列如：NaCl等。 （二）离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 概念 电性 表示方法 相互转化 【教学后记】 课题4化学式与化合价 【教学目标】 学问与技能:了解化学式的概念及涵义，驾驭一些简洁化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。 过程与方法:多采纳组织探讨、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。 情感看法与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学看法的教化。 【教学重点】简洁化学式的写法和读法 【教学难点】化学式的写法 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知 默写常见元素符号的记忆歌诀。 写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。 二、引入新授： 物质的名称很难表示一种物质的组成，为了便于相识和探讨物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。 三、进入新课： （一）化学式 阅读教材P79后小结： 定义：用元素符号来表示物质组成的示子。 理解： 小组对话：H2O表示的各种意义。 想一想：CO2表示什么意义呢？ 小结：化学式表示的意义。 A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子 C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数 E、表示组成某物质的元素的原子个数比 化学式的书写 金属：如Fe、Cu 干脆用元素符号表示固态非金属：如C、P A、单质的书写稀有气体：如He、Ne 用双原子表示气态非金属：如O2、N2 B、化合物的书写（下课时） 多个原子或多个分子的表示方法。 练习： 多个原子的表示：3个铁原子2个氢原子 多个分子的表示：3个氢分子2个氯分子 m个水分子n个二氧化碳分子 探讨：P79符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ 小结：在元素符号或化学式前面加上适当系数后只具有微观意义。 化学式的读法： 单质化学式读法：除双原子分子构成的气体单质在元素名称后加“气”外，其余干脆读元素名称。 化合物化学式读法：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。 练习读：CuArN2 三、活动与探究：P82以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并相互订正。 1、写出溴化钠、氯化钠、氯化铝、二氧化氮的化学式。 2、读出以下化学式的名称： MnO2CuOSO2KIMgCl2 四、课堂练习：基础训练 五、板书设计化学式 一、定义：用元素符号来表示物质组成的示子。 化学式表示的意义。 A、表示某种物质B、表示该物质的一个分子 C、表示组成物质的元素的种类D、表示一个分子中原子的个数 E、表示组成某物质的元素的原子个数比 二、化学式的书写 金属：如Fe、Cu 干脆用元素符号表示固态非金属：如C、P A、单质的书写稀有气体：如He、Ne 用双原子表示气态非金属：如O2、N2 B、化合物的书写（下课时） 【教学后记】 课题4化学式与化合价 【教学目标】 学问与技能：了解化学式的涵义，知道一些常见元素和根的化合价，能利用化合价推求化学式，依据化学式表示某些物质组成。 过程与方法：应多采纳组织探讨、指导阅读、讲练结合等方式进行教学，并使学生渐渐学会依据化学概念应用教学工具来解决化学问题。 情感看法与价值观：通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学看法的教化。 【教学重点】化合物化学式的书写 【教学难点】利用化合价推求化学式 【教学方法】探究式学习法。 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知 1、写出下列物质的化学式： 铁、氧气、铜、硫、磷、金、镁、氮气、氖气 2、画出钠和氯的原子结构示意图 3、写出上述元素两两结合，可能形成的化合物的化学式其原子个数比为 二、进入新课 （一）化合价 定义： 理解： 原子团（根）定义： 化合价表示方法+1+2-2-2 例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4 想一想：化合价与离子的表示方法有何异同？ +1+2-2-1 思索：为什么Na而非Na，S而非S呢？ 化合价的确定及其规律 阅读教材P81页后填写 a、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。 b、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。 化合价及根的化合价的记忆，记忆P80表4-6。 活动与探究a、以小组为单位进行化合价记忆竞赛，看谁记得多，记得准。 b、试着编写能帮助记忆化合价韵语、歌谣或快板。 化合价记忆歌诀：一价钾钠卤氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五三磷；二三铁、二四碳；二三四五氮；二四六硫锰齐全；铜汞二价最常见。 （二）化合价的计算与应用 依据化合价原则书写化学式，看P81页例题 例：书写硫酸铝的化学式 +3-2 a正价前，负价后：AlSO4+3-2 b交叉约简定个数：Al2（SO4）3 +3-2 c写右下，验正误：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0 小结写法： 练习书写化学式： Cl O OH SO4 NO3 CO3 Mg -3+1-4+1 特例：NH3、CH4 依据化学式（或原子团的化合价）推断元素的化合价。 a、探讨:P82:依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则,已知氧为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价。 b、试确定SO32-中硫元素的化合价。 依据化合价推断化学式是否正确。 如：ZnClHSO4MgOH2MgO2 是否正确，并改正。 三:课后练习:以单位为小组进行你问我答,练习书写化合物的化学式. 四、板书设计 化合价的规律 1、化合物中：氧为价，氢为价，金属元素一般显价，非金属元素一般显价。 2、两个零：化合物中各元素的化合价的代数和为0；单质中元素的化合价为0。 【教学后记】 课题4化学式与化合价 【教学目标】 学问与技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品、药品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 过程与方法：激励学生主动与他人进行沟通和探讨，清晰地表达自己的观点，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感看法与价值观：通过从定量的角度对物质进行探讨，让学生体验由定性到定量相识事物的方法。 【教学重点】利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成 【教学难点】化合物中元素养量分数的计算 【教学方法】分组练习法 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、复习旧知： 1、用数字及符号表示： 氖气一个镁原子m个水分子 n个氯分子五个二氧化碳分子n个五氧化二磷分子 2、回忆化学式表示的意义（以CO2为例） 二、引入新授： 化学式除了有质的意义，还有量的意义。 三、进入新课： （一）相对分子质量 定义： 理解： （二）有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量 阅读教材P82页“1”后， 小结：元素与元素之间用“+”号，元素与右下角数字之间用“×”号。 练习：计算Cl2，2Ca（OH）2的相对分子质量或相对分子质量之和。 计算物质中组成元素的质量比 看P82页“2”后，明确计算格式 只写元素符号或名称，不写个数；打括号，化成最简比。 练习；计算SO2、NH4NO3中各元素的质量比。 计算物质中某元素的质量分数 阅读P82页“3”后，将该题简写成。 N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35% 合作练习：计算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的质量分数，并按肥效（含氮量）由高到低排列。 活动与探究：P83页（课后）；P85页第11题。 计算肯定质量的某化合物中某元素的质量 例36g水通电后最多能放出氧气多少g？ 解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g 答：略。 公式：某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 练习：100gFe2O380%的赤铁矿石理论上可炼铁多少g？ 确定化学式的计算 例吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为。 解：设该化合物的化学式为NxOy，则 14x：16y=7：4 14x+16y=44 所以x=2；y=1，故化学式为N2O 四、课堂练习：某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27。试写出R的氧化物的化学式。 五、板书设计 （一）相对分子质量 （二）有关相对分子质量的计算 计算相对分子质量 计算物质中组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数 计算肯定质量的某化合物中某元素的质量 确定化学式的计算 【教学后记】 第四单元整理与小结 【教学目标】 学问目标：1、通过复习使学生驾驭原子的构成及离子的形成、离子符号；2、使学生巩固化学式的书写方法及依据化合价书写化学式。 实力目标：通过复习培育学生综合计算的实力。 【教学重点】原子的构成及离子的形成、离子符号 【教学难点】学生综合计算的实力培育 【教学方法】分组练习法 【教学资源】初中化学网 【教学过程】 一、学问结构整理 1、化学式的书写 金属：如Fe、Cu 干脆用元素符号表示固态非金属：如C、P A、单质的书写稀有气体：如He、Ne 用双原子表示气态非金属：如O2、N2 B、化合物的书写 正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误 2、依据化学式计算 计算相对分子质量 计算物质中组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数 计算肯定质量的某化合物中某元素的质量 确定化学式的计算 质子 原子核 结构中子 核外电子核外电子排布 3、原子结构简图 相对原子质量 4、在描述物质的组成时用来叙述，描述物质构成时用叙述，描述分子构成时用来叙述。 三、专题总结及应用 1、A元素原子的电子层数为3，其原子的最外层有1个电子，已知A离子的核外电子数为n，则A原子的核电荷数是（） A、n+1B、n-1C、nD、n+3 2、某种氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物中氮元素的化合价（） A、+5价B、+3价C、+2价D、+1价 3、有一不纯的硝铵样品（硝铵NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（） A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3 四、板书设计 1、化学式的书写 金属：如Fe、Cu 干脆用元素符号表示固态非金属：如C、P A、单质的书写稀有气体：如He、Ne 用双原子表示气态非金属：如O2、N2 B、化合物的书写 正价前，负价后；交叉约简定个数；右下，验正误 2、依据化学式计算 计算相对分子质量 计算物质中组成元素的质量比 计算物质中某元素的质量分数 计算肯定质量的某化合物中某元素的质量 确定化学式的计算 质子 原子核 结构中子 核外电子核外电子排布 3、原子结构简图 相对原子质量 【教学后记】 第四单元物质构成的奇妙复习学案 第四单元物质构成的奇妙复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的相识 （2）在原子中核电荷数=（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量+确定元素种类（核电荷数）（5）三确定确定元素化学性质确定原子的质量说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区分：不同留意：由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义 留意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表发觉： 排列依据 注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的相识留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：MgCl2：b、几种数字的含义Fe2+3Fe2+：2H2O，c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数 第四单元物质构成的奇妙期末复习提纲 第四单元物质构成的奇妙期末复习提纲 1、原子的构成（1）原子结构示意图的相识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数确定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三确定确定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数确定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相像（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区分：质子数不同留意：*由同种元素组成的物质不肯定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不行能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义 留意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发觉：门捷列夫 *排列依据*注：原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的相识留意：与原子示意图的区分：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图 （3）与原子的区分与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区分粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数 第32页 共32页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页第 32 页 共 32 页