2020-2021学年人教版化学九年级上册3.2原子结构教案,（3）.docx

2020-2021学年人教版化学九年级上册3.2原子结构教案,（3） 授课人 时间 课题 第三单元物质构成的奇妙 课题2原子的结构 课型 新授 教材分析 本节内容是初步相识原子的结构，了解原子的结构不仅包括原子构成粒子的种类和数量，也包括构成原子的原子核、核外电子、质子、和中子在结构层次、电性、数量和质量等方面的相互关系，而后者在化学上显得更为重要，因此在教学中应留意从结构的角度系统地相识原子的构成。 学情分析 本节的内容比较抽象，与学生的生活阅历距离较远，这个给学生的学习和老师的教学带来肯定的挑战。 教学目标 学问与技能 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2.了解微粒的电性。 3. 知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系 过程与方法 1.通过数据信息的分析比较，对获得的信息进行加工处理，提炼规律 2.通过自学培育学生的总结归纳实力。 情感看法与价值观 1.通过原子构成的相识，培育学生空间想象实力和抽象思维实力。 2.初步体会物质构成的奇妙，初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义相识观 教学重点 1.原子的内部结构； 2. 知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系 教学难点 对“原子不显电性”的理解； 教学过程 老师活动 学生活动 设计意图 一、出示学习目标： 1、知道原子的构成 2、知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系 3、知道各微粒的带电状况。 明确学习目标 学生明确学习目标 。 二、 创设情境导入新课： 多媒体展示水分解的动画. 通过水的分解动画，我们知道了化学改变的过程是分子分解成( )，( )重新结合成新的( )。在化学改变中( )可以再分，( )没有再分，( )是化学改变中的最小微粒。那么原子能不能再分？原子又是什么样子的呢？ 请同学们把你心中的原子图示画下来。 观看水的分解动画. 绽开想象，激起学习爱好。 通过水分解动画回忆化学改变实质，以及原子的定义。进一步借助问题，引导学生步入充溢神奇色调的微观世界，激起无穷的想象。 三、 合作沟通互助探究： 多媒体展示科学史话原子结构的探究历程： 道尔顿原子模型、汤姆生原子模型、卢瑟福和他的助手做的闻名粒子（带正电）散射试验。 沟通探讨： 分析卢瑟福所作粒子（带正电）散射试验为什么是： 1.绝大多数粒子直线通过; 。2. 少数粒子转向。3.个别粒子反弹。 这一现象说明什么问题？ 这个试验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 结合原子结构的探究历程回答下列问题： 1. 原子是实心球体吗？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子的质量主要集中在什么部位？ 4.原子中原子核和电子所占原子的空间大小如何？ 讲解：原子核为什么带正电呢？它能不能再分？我们接着探究原子的内部结构。 了解原子结构的探究历程. 思索问题 回答问题 知道原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。 通过对科学史的了解，体会严谨的科学看法 四、： 才智阅读结合原子结构的探究历程，阅读书P53思索： 1. 原子核由哪几种粒子构成？ 2. 原子中各种粒子带电状况如何？ 3. 原子核是否带电？为什么？ 什么叫核电荷数？ 提出问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？ 出始原子模型： 阅读教材 师友互助 解决问题 小结原子的构成 学生与自己画的原子模型对比。 从问题入手，让学生在探讨与沟通中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培育学生的合作意识 是原子结构在大脑内形成模型 五、 视察表格(表3-1),思索下列问题： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 1. 同种原子的质子数是否相同？不同种原子质子数是否相同？ 2.视察表格探讨原子显不显电性？以钠原子为例说明。 2质子数、中子数在数量上肯定相等吗？请举例说明。 3. .全部原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 视察表格(表3-1),思索问题（师友互助沟通探讨） 师友沟通探讨后小结： 1.由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 2.核电荷数=质子数=电子数 ，但它们不肯定等于质子数 3.原子中肯定含有质子可能不含中子，如：氢原子。 从问题入手，让学生在探讨与沟通中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培育学生的合作意识 六、通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？ 小结后板书： 质子（+） 原子核 原子 （+） 中子（不带电） （不带电） 电子（） 追问：原子为什么不带电？ 老师板书：核电荷数=质子数=电子数 追问：分子带不带电，为什么？ 学友小结:原子的结构以及各微粒的带电状况，学师补充。 师友小结:原子不显电性的缘由。 师友小结:核电荷数、质子数、电子数的关系。 师友思索回答：分子带不带电，因为分子是有原子构成，原子不带电所以分子也不带电。 培育学生的总结、概括实力。 七、 1. 填写下表中的空格。原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 2.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。3.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学改变中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。4.据报道，1994年12月科学家发觉了一种新原子，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。 仔细思索完成习题 巩固训练实力提升 八、：播放微课视频本课总结 学生观看 回顾本课学问 加强记忆 九、 1.课后习题3。 2.预习原子的核外电子排布内容。 学生课下完成 巩固旧知预习新知 本课题的内容较抽象，远离学生的生活阅历，学生学习时有肯定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生细致视察、细心体会，绽开探讨，将抽象学问形象化、详细化。 本节课教学在调动学生主动性方面有所欠缺，课堂气氛不够活跃。在今后的教学中要想方法提高学生的学习爱好，充分发挥学生的主体作用。 原子的结构教学设计 宁晋十一中 徐 丽 红