碳和碳的化合物教学设计.docx

碳和碳的化合物教学设计碳与碳的化合物复习（其次课时）教学设计碳与碳的化合物复习（其次课时）教学设计马新中学【设计思路】本课旨在通过对自然界中的碳循环、气体的制取和收集的专题复习，让学生理解二氧化碳和氧气在自然界中的转换；驾驭试验室制取O2、CO2的原理、装置和收集方法；依据气体性质选择气体干燥和净扮装置，运用所学的方法去分析推理、解决实际问题。培育学生的解题意识，表达实力及分析问题的实力。【教学目标】1、学问与技能：（1）了解自然界中碳的循环（2）学会O2、CO2的制取并能进行对比；（3）学会依据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；依据气体性质选择气体收集装置；（4）学会依据气体性质选择气体干燥和净扮装置。2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能主动思索、主动沟通，清晰地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法。3、情感、看法与价值观：（1）通过对试验的设计和改进，提高学生的创建思维实力，养成勤于动脑的好习惯；（2）通过学习中找规律，规律中体验胜利，进而体会到化学学习的乐趣。【教学重点】（1）自然界中的碳循环；（2）O2、CO2的试验室制法；（3）试验室制取气体的发生装置和收集装置的选择；（4）气体干燥和净化。【教学难点】对气体进行干燥与净化，多功能瓶的运用。【教学打算】PPT课件【教学课时数】1课时【教学过程】老师活动学生活动设计意图课前3分钟小测，老师巡察，统一收好批改。学生独立完成对上一节课学问的巩固，为本节课学习做打算。课件展示：猜谜语，你行吗？探讨、回答增加学习的趣味性。引入：谜语中提到的O2、CO2在空气中的含量稳定，那么在自然界中它们是如何实现循环的？回答引出考点一：自然界中的碳循环课件展示：考点一自然界中的碳循环视察、回忆学问复习、巩固。课件展示相关练习；提问、评讲。完成学案上对应的练习培育生对学问的迁移运用实力。设问：自然界中O2、CO2可以实现循环，那在试验室如何制取这两种气体并进行净化、干燥？课件展示：考点二学问网络气体的制取和净化视察学问网络引入考点二、让学生了解学问结构（一）氧气、二氧化碳的试验室制法：我们已经学习了试验室制O2、CO2的原理，请用化方程式表示出来。书写四个化学方程式。复习两种气体的试验室制取原理提问：试验室选择什么装置制取并验满、检验、收集O2、CO2？完成学案上对应表格、回答复习O2、CO2的验满、检验和收集方法。转折：由氧气、二氧化碳我们来归纳试验室制取某种气体的思路和方法：（二）试验室制取气体装置的选择：1、发生装置回忆，回答问题：反应物的状态；反应条件。回忆两种重要的发生装置2、试验室常用的气体收集装置有几类？气体的收集装置如何选择？课件展示相关装置图。密度；溶解度。排空气法（向上:密度比空气大,向下:密度比空气小）排水法（难溶或微溶于水）加深学问的记忆，培育学生对学问的迁移和运用实力。课件展示相关练习，提问，讲解。完成学案纸上25题。对复习的内容进行课堂练习，巩固。（三）气体的净化气体净化的定义及常用于气体净化的试剂。跟随老师观看课件。投影：例题思索，探讨，回答训练学生对学问的运用实力（四）气体的干燥干燥的概念及常见气体干燥剂。课件展示：几种常见的气体干燥装置，说说各自的干燥范围。跟随老师观看课件。通过试验装置加深学问的记忆，对装置进行视察，活跃课堂思维实力。课堂反馈：课件展示相关练习。提问，讲解。思索，完成练习，回答。对复习的内容进行课堂练习，培育生对学问的迁移运用实力。扩展学问：多功能瓶的用途用哪些？装置展示。1、收集气体；2、洗涤（或干燥）气体；3、测气体体积。提高学生的创建思维实力，养成勤于动脑的好习惯。课堂总结跟随老师观看课件。总结归纳，加深记忆作业布置：学案纸上的中考链接。【板书设计】考点一、自然界中的碳循环考点二、气体的制取、净化与干燥（一）氧气、二氧化碳的试验室制法（二）试验室制取气体装置的选择（三）气体的净化（四）气体的干燥多功能瓶的运用碳和碳的氧化物 第六单元碳和碳的氧化物教材分析：本单元包括三个课题。课题1主要介绍碳的几种单质：金刚石、石墨、与碳60的物理性质及用途和碳的化学性质。课题2引导学生探究试验室中支取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。课题3通过试验探究碳的氧化物的性质。学生在学习了元素符号、化学式、化学方程式等化学用语和有关氧气的学问后，再学习碳及其氧化物是顺理成章的。学生在日常生活和前几单元里已获得不少有关碳的学问，知道了碳具有可燃性，跟氧气有着亲密的关系，在学习碳的单质的基础上，学习碳的氧化物的性质等，相识碳酸及碳酸盐，为今后学习酸、碱、盐、金属的学问打下一个基础。本单元在整个教材中占有承上启下的地位，并具有以下特点：（1）留意采纳体验学习与探究学习的方式；（2）教材内容在呈现方式上留意教学情境的创设和练习学生的生活实际；（3）紧密联系社会和高新科技；（4）图文并茂，教材中很多内容是以图代文，有利于激发学生的学习爱好。重点：碳及碳的氧化物的性质；试验室中制取二氧化碳的装置；形成以发展的观点看待碳的单质：形成关注社会和环境的责任感。难点：试验室中制取二氧化碳的装置。教学思路:在进行碳的单质时，应留意联系自己生活中用刀或见到的物质以及紧密联系社会和高新科技来分析它的结构、性质及其与用途之间的关系，并在此基础上归纳、总结碳单质的化学性质。学习二氧化碳制取的探讨时，要主动参加活动与探究，探讨、归纳、总牢固验室制取气体装置与物质状态和性质的关系，学习碳的氧化物时应留意在阅读教材的基础上，紧密联系生产、生活及社会实际分析归纳碳的氧化物的性质、用途以及性质与用途之间的关系。学习本单元时，要“突出典型、体验探究、挖掘本质、揭示规律、驾驭类型”，这种从个别到一般的科学方法是学习元素化合物的主要方法之一。教材中的很多内容以图代文，以帮助学生理解碳及其氧化物的性质、用途及性质与用途之间的关系。教学时要引导学生细心视察图形，理解图示涵义，驾驭图示有关学问，想象、推想物质的结构、性质、用途、培育空间想象实力，为学习碳和碳的氧化物奠定必备的基础。中考分析：二氧化碳的性质、制法及用途是历年来中考必考内容。预料今后中考中有关二氧化碳的性质、制法、用途的开放性、综合型题目会有所增加。特殊是运用二氧化碳的性质说明生活中的一些化学现象和分析其用途，依据化学现象分析二氧化碳的性质及对环境报护和农业发展等问题的考查将会快速成为热点，关于碳单组织及一氧化碳，今后中考命题会将其他气体或单质碳与一氧化碳组合，比较其异同点，找出鉴别、分别、除杂的方法，或将气体燃烧，通过对其现象的视察、产物的检验，推断气体的组成，或运用关于新的单质碳及一氧化碳对空气污染的探讨成果作为新信息，考查有关基础学问及运用学问的实力，试题以选择、填空题为主，开放性、综合性试题将会增加。 教学过程（第一课时）教学拓展引入：钻石的燃烧的故事生成物是二氧化碳。碳是一种由碳元素组成的单质，但由碳元素组成的单质有多种，例如我们今日要学习的金刚石、石墨和碳60。讲解并描述：金刚石、石墨和碳60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子排列方式不同，即结构不同，它们的性质存在很大的差异。由此可知：物质的组成和结构确定物质的性质。板书:1、金刚石、石墨性质比较金刚石石墨色态无色、透亮，正八面体形态的固体，加工琢磨后有夺目光泽灰色细鳞片状固体、有金属光泽硬度自然界存在最硬的物质最软物质之一，光滑熔点很高高、耐高温导电不导电导电性良好导热无良好用途钻头、刻刀、装饰品高温润滑剂、铅笔芯、电极结论碳单质的物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同2、无定形炭物质用途活性炭净化多种气体、液体、防毒面具（吸附是物理改变）焦炭冶炼金属炭黑油墨、鞋油、颜料；鞋底、轮胎等橡胶制品的填料，增加耐磨性3、碳60和碳纳米管新型应用材料小结：同一种元素可以组成不同的单质。课堂练习：1、石墨能导电，金刚石不能导电是因为它们的（）不同2、试验测得某种物质中只含有碳元素，则这种物质()A、肯定是金刚石或石墨中的一种B、可能是一种碳单质，也可能是几种碳单质组成的混合物C、肯定是碳元素的单质D、肯定是金刚石、石墨、和碳60组成的混合物。3、铅笔芯的主要成分是（），用来切割玻璃的是（），冰箱里用来除异味的是（）教学过程设计：教学过程（其次课时）教学拓展引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相像，主要确定于碳元素的核外电子排列方式。讲解并描述:碳的化学性质1、碳的稳定性常温下碳的化学性质不活泼，受日光照耀或根空气、水份接触，都不简单起改变。例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。课堂练习：1、“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为（）A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观漂亮2、只有一种元素的物质是否肯定为单质?2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种状况）（1）充分燃烧（氧气足够）：（2）不充分燃烧（氧气少）：3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应现象：（1）黑色粉末变红色（2）澄清石灰水变浑浊留意：（1）检查装置的气密性(2)试管口向下倾斜（3）CuO粉末要和木炭粉匀称混合 拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）碳还原金属氧化物C+MxOy=M+CO2碳还原非金属氧化物C+CO2CO 课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，试验装置类似于试验室制，A处现象为，B处实际可确定反应是否发生，它应为，该试验结束时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。该试验证明白碳具有性,试验中发生的化学反应方程式为，；课题2二氧化碳制取的探讨一、教学目标：1、学问与技能1驾驭试验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。2初步懂得所选药品、装置的缘由。3提高和熬炼学生收集加工简洁信息的实力，分析解决问题的实力。2、过程与方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生试验、探讨、阅读、试验方案等探究式学习，从“发觉问题-提出假设-设计试验-分析说明收集到的信息-得出结论”整个参加过程中，充分让学生相识体会过程性的学习，使学生渐渐形成科学的学习方法。3、情感看法价值观1接着提高学生学习化学的新奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的爱好。2通过探究活动，培育学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。二、教学重点1药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤依次2二氧化碳的检验、验满3二氧化碳和氧气制取试验及相关性质比较三、教学难点探究试验室中制取CO2的装置，并制取CO2。四、课时支配：1课时 教学过程设计：教学过程教学拓展复习引入：在学习了试验室制取氧气的试验后，我们知道了制取一种气体，试验装置由发生装置和收集装置两部分组成。发生装置的确定取决于两个条件：（1）反应物状态（固固、固液）（2）反应条件（加热、不加热） 收集装置的确定（1）排气法气体性质收集方法装置留意事项举例密度比空气大，不与水发生反应向上排空气法 瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部CO2、O2密度比空气小，不与空气反应 向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水，不与水反应排水法导气管不宜深化集气瓶过长O2、H2、CO讲解并板书：一、二氧化碳的试验室制法1、试验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(重点)留意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻挡了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于限制。教学过程教学拓展（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固液反应不加热） 、收集方法二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，假如木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。、二氧化碳的工业制法工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。CaCO3=CaOCO、试验步骤（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（）把反应装置固定好（）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（）收集气体，到期不思念肯定要插入集气瓶底部（）检验是否集满拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习：、将试验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）、气体发生装置可能相同、反应条件相同、气体收集方式可能相同、反应的基本类型相同、比较CO2、O2的制法项目气体试验室制法工业制法原料试验原理发生装置收集装置试验步骤验满O2CO 课题3二氧化碳和一氧化碳一、教学目标1学问与技能(1)了解二氧化碳和一氧化碳的性质。(2)了解二氧化碳的用途。(3)了解并关注温室效应。2过程与方法(1)会对试验现象进行视察分析、归纳。(2)会运用已学学问解决实际问题。3情感看法与价值观强化爱护环境、解决环境问题的意识。二、教学重点1二氧化碳的性质。2一氧化碳的性质。三、教学难点1CO2与水的反应。2CO2与澄清石灰水的反应。四、课时支配2课时 教学过程设计教学过程（第一课时）教学拓展复习引入：二氧化碳的收集方法和检验方法板书：一、二氧化碳的物理性质性质用途状态固体干冰舞台效果、人工降雨、制冷剂密度密度比空气大向上排空法收集溶解性可溶于水碳酸饮料二、二氧化碳的化学性质1、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧可用作灭火器（既利用了物理性质，又利用了化学性质）、二氧化碳能与水反应生成碳酸（纸花试验）222、二氧化碳能与澄清石灰水反应2（）22、二氧化碳能与炙热的碳反应 2（汲取热量）课堂练习：、燃烧很旺，通风良好的煤炉中常发生的反应有哪些？底层：22（放出热量）中层：2（汲取热量）上层：22（放出热量，产生蓝色火焰）、要除去二氧化碳气体中少量一氧化碳，应采纳的方法是（）、把混合气体由一个容器倒入另一个容器里、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末、把混合气体通过澄清石灰水、把混合气体点燃、要除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可采纳的方法有。、抹墙壁的石灰浆主要成分是氢氧化钙，请用化学方程式说明墙壁渐渐变硬的缘由。三、二氧化碳对生活和环境的影响、二氧化碳的用途（）促进植物的光和作用（）制冷剂（）人工降雨（）温室肥料、温室效应 教学过程（其次课时）教学拓展二、一氧化碳1一氧化碳是一种无色无味的气体。2一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。2CO+O22CO2介绍煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。老师有人用煤火取暖简单发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗?演示试验在试管中加入簇新鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，视察血液颜色的改变。现象学生描述通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。老师一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严峻时会危及生命。板书3一氧化碳有剧毒探讨1在什么条件下简单发生煤气中毒?2有人用煤火取暖，又担忧煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗?3用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒?4煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发生煤气泄漏应当怎么办?总结1假如煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。2水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。3首先室里应装烟囱，其次应留意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁渐渐地向上飘。4因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。假如发生煤气泄漏，应马上关闭煤气阀门，然后开窗通风。老师我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢?演示试验在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。视察现象并与木炭还原氧化铜的试验作对比。现象：分析：沟通现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化教学过程教学拓展铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。提问同学们能写出该反应的化学方程式吗?追问该反应是否是还原反应?若是还原反应，哪种物质具有还原性?回答是还原反应，一氧化碳具有还原性。4一氧化碳具有还原性。CO+CuOCu+CO2思索分析该反应的特点，试谈谈它的用途。回答同焦炭一样，在工业上可用来炼铁。设问该试验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么?学生思索回答一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。考题回顾15月31日是“世界无烟日”。吸烟时产生的烟气中含有一种能与人体内血红蛋白相结合的有毒物质，该物质是()ACO2BCOCSO2DN2如图所示，将集气瓶中二氧化碳气体沿烧杯壁倒入烧杯中，看到下层的蜡烛先熄灭。由此试验可以证明二氧化碳的性质是()1.二氧化碳的密度比空气大二氧化碳能溶于水二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊二氧化碳能与水反应生成碳酸二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧A.BC.D3要区分二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不行行的是()A.加入适量紫色石蕊试液B加入适量澄清石灰水C.加入适量氢氧化钠溶液D将燃着的木条伸入瓶口内4盛放石灰水的试剂放置时间长了，在瓶口会形成一些白色粉末，写诞生成白色粉末的化学方程式。 碳和碳的氧化物导学案 第六单元碳和碳的化合物课题1金刚石、石墨和C60学习目标：1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。2.知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。3.初步相识结构与性质、性质与用途之间的关系；熟识碳在不同条件下的燃烧产物。4.了解木炭与活性炭的吸附性，及与此相关的一些用途。5.通过对金刚石、石墨、C60的了解，体会物质的多样性。学习重点：金刚石、石墨、木炭的重要物理性质和用途；知道碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。学习难点:金刚石和石墨物理性质差异很大的缘由。第一课时课前预习1.碳的单质有、和等，由于它们的不同，导致它们在物理性质上存在很大差异。2.金刚石和石墨的比较名称金刚石石墨外观导电性硬度导热性用途3.木炭和活性碳木炭和活性碳具有性，可以用作吸附剂，除去食品和工业产品中的，消退异味和汲取有毒气体。4.C60是由分子构成的，每个分子中有个原子，它形似，故称为足球烯，性质很,它应用于、等方面的探讨正在进行中。温馨提示：(1)“碳”与“炭”的区分：“碳”是指碳元素、碳原子，并不是指详细的某种物质；常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时运用。如碳元素、碳-60、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等。“炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时运用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。(2)木炭、活性炭的吸附性是物理性质，吸附过程是物理改变。课内导学【引入】多媒体展示金刚石、石墨以及C60样品。【图片展示】【提问】依据金刚石和石墨的性质，它们有哪些重要的用途？指导学生订正课前预习1、2【讲解并描述】试验证明，金刚石和石墨都能在氧气中燃烧，而且都生成同一种物质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。【提问】（1）燃烧产物是什么？（2）它们是由什么元素组成的？【设问】同一元素可以组成不同的物质，但它们有不同的物理性质，为什么？用视频演示金刚石、石墨和C60的结构模型并加以说明。【演示试验】木炭和活性炭的吸附性（课本P105试验6-1）【提问】木炭、活性炭为什么能除去有色气体、色素或异味气体？指导学生订正课前预习3有效训练1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是()A.它们都是电的良导体B.石墨质软，可作铅笔芯C.C60是一种新型的单质D.金刚石硬度大，可切割大理石2.下列有关碳单质的用途说法错误的是()A.金刚石中混有杂质就呈现不同颜色，蓝宝石和红宝石用来制作戒指B.长期未用而难开启的锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂C.铅粉和少量石墨粉制作铅笔芯D.活性炭可作冰箱的去味剂3.以下四种型号的铅笔中，石墨含量最大的是()，粘土含量最高的是()。A.4BB.HBC.4HD.2B4.防毒面具滤毒罐内盛放的物质是（）A.石墨B.活性炭C.焦炭D.生石灰5.化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图示），化学式为C60。关于C60的说法正确的是（）A.属于单质B.属于混合物C.碳元素的化合价为+4D.足球烯是实心的课后延长1.化学中把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。例如白磷和红磷，下列各组物质互称为同素异形体的是()A.CO2和COB.金刚石和石墨C.冰和水D.液氧和氧气2.金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）A.都是黑色固体B在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C.碳原子的排列方式相同D肯定条件下，石墨转化成金刚石是物理改变3.“轻轨列车”是近年来新兴的交通工具，具有无污染的优点。当轻轨列车开动时，在轻轨列车跟架电线的接触点上，由于高温摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。你认为选用该接触点上的材料，较为合适的物质是()A金刚石B石墨C铝D铁4.4.8g某物质完全燃烧后生成13.2gCO2和10.8gH2O，该物质的组成为()A肯定含有C、H、OB肯定含有C、H，可能含有OC只含C、HD只含C5.生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，高温下工作的机器，常用石墨粉末作，这与它具有层状结构有关。课前预习1.碳在常温下化学性质，但随着的上升，碳的活动性大大增加，在高温下具有性和性。2.按要求写出化学方程式碳在氧气中燃烧（燃烧充分）；碳在氧气中燃烧（燃烧不充分）；木炭还原氧化铜；木炭还原氧化铁。其次课时课内导学一、碳的化学性质阅读课本P107并视察图66学习碳在常温下的稳定性常温下：碳的化学性质，随着温度的上升，碳的活动性大大增加。点燃或高温的条件下：1.可燃性：提问：回忆木炭在氧气中燃烧的试验现象，并写出相关的化学方程式讲解并描述：木炭充分燃烧时生成二氧化碳。如氧气不足时，则会生成一氧化碳。【复习提问】请写出氢气还原氧化铜的化学方程式：2还原性【演示试验62】（提示学生留意视察现象）（1）木炭和氧化铜反应的化学反应方程式为。现象分析（2）焦炭和氧化铁反应的化学反应方程式为。3.用途：单质碳具有还原性，可用于工业。有效训练1.古代的字画经久不变色，其缘由是()A.颜料质量好B.字画保存得好C.碳的化学性质在常温下稳定D.因为是黑色的2.下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是()A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量C.炙热的碳能还原二氧化碳D.碳和氧化铜反应中，碳有还原性3.以下四种型号的铅笔中，石墨含量最大的是（），粘土含量最高的是（）A.4BB.HBC.4HD.2B4.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（）A.碳膜片属于单质B.碳膜片与C60是同一种物质C.碳膜片属于化合物D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同5.某黑色粉末在高温的条件下生成红色物质和无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，黑色粉末可能是（）A.氧化铜和木炭B.二氧化锰和氧化铜C.木炭粉D.四氧化三铁和木炭课后延长1.电子技术离不开高纯硅，硅广泛用于电子工业，工业制硅的原理是SiO2+2C=Si+2CO，该反应中具有还原性的物质是（）A.SiO2B.CC.COD.Si2.近几十年来，大气中二氧化碳的含量不断上升，使全球变暖。导致大气中二氧化碳含量不断上升的主要因素是（）（1）人和动物的呼吸（2）植物的光合作用（3）化石燃料（煤、石油、自然气）的燃烧和森林遭到破坏（4）畜牧业A.（1）B.（2）C.（3）D.（4）3.埋木桩前，要把埋入地下一段的表面用火微微烧焦，这是利用碳在常温（）A.化学性质不活泼B.具有还原性C.具有吸水性D.具有吸附性4.右图是木炭还原氧化铜的试验。在此试验过程中，可以视察到哪些现象？。试验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。此反应说明木炭具有性，可用来。5.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液会变红，向所得溶液中加入几块活性炭振荡，会，缘由是活性炭有性，这和明矾净水时的吸附原理。6.继1985年科学家发觉了C60分子后，1991年科学家又发觉了一种管状的碳单质碳纳米管。请你用所学学问回答下列问题。（1）在常温下C60分子和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。（2）设计一个方案，证明C60分子和碳纳米管都是由碳元素组成的。课题2二氧化碳制取的探讨学习目标：1.知道试验室制取二氧化碳所用的药品和反应原理。2.驾驭试验室制取二氧化碳的装置、操作步骤、检验、验满和收集方法。3.知道试验室制取气体的思路和方法。学习重点：试验室中制取二氧化碳的反应原理及装置。学习难点：试验室制取氧气、二氧化碳气体的比较。课前预习1.试验室里制取CO2的药品是和。试验室里制取CO2的原理是。收集CO2的方法是。检验CO2的方法是。验满CO2的方法是。2.试验室里制取气体的装置包括_和_两部分。确定气体的发生装置应考虑的因素是_和，确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的_和_等。3.试验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为_和_反应，反应_（填“须要”或“不须要”）加热，所以选择的气体发生装置简称为固液不加热型；又由于生成的二氧化碳气体密度比空气_，_溶于水，且二氧化碳还能与水发生反应，所以选择的收集方法只能是_。课内导学一、试验室制取二氧化碳的药品、原理阅读课本P109完成下列学习（1）药品是和（2）试验室里制取CO2的原理是。二、试验室制取气体的装置的确定发生装置选择图中的收集装置选择图中的 1.确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素（1）反应物的状态_（2）反应发生的条件_2.确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素（1）二氧化碳的密度_（2）二氧化碳的溶解性_三、验证二氧化碳的方法（4）检验方法：_。（5）验满方法：。四、操作步骤 给上图各步骤进行命名（1）（2）（3）（4）（5）四、比较归纳比较试验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，归纳出试验室制取气体的思路和方法。试验室制气体的思路和方法试验室制O2试验室制CO2药品反应原理发生装置反应物状态反应条件收集装置气体密度气体溶解性检验验满【总结】试验室制取气体的思路1.选择适当的反应，包括反应物和反应条件；2.选择合适的试验装置；3.验证所制得的气体有效训练1.试验室制取二氧化碳常用的方法是（）A.木炭在氧气中燃烧B.大理石跟浓盐酸反应C.大理石跟稀盐酸反应D.石灰石跟稀硫酸反应2.试验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（）A.漏斗、集气瓶、水槽、导管B.酒精灯、试管、导管、集气瓶C.平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管D.大试管、单孔塞、集气瓶、导管3某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）4.试验室常用下列装置制取气体，请你依据所学学问回答下列问题。ABCDEFG（1）写出编号所指仪器的名称：；。（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并填在下列横线上：；。上述装置改进后，请接着回答下列问题。（3）小李在试验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和（填字母）进行组装。小红在试验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的试验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式：。（4）试验室选用C和E装置还可以制取的气体是（填化学式），写出试验室制取该气体的化学方程式。（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点。（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口通入。课后延长1.某学生设计如下试验室制取气体的方法（1）用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；（2）用氯酸钾和少量高锰酸钾共热制取氧气；（3）电解水制取氧气；（4）用稀硫酸和大理石制取二氧化碳。其中设计合理的是（）A只有（2）B（1）（2）C（2）（3）D全部2.两份质量相等的碳酸钙，第一份跟足量的盐酸反应，其次份充分煅烧，两个反应生成二氧化碳的质量（）A.与盐酸反应生成的CO2多B煅烧生成的CO2C.两个反应生成的CO2一样多D.无法推断3.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。试验室用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。依据所学学问推断，试验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。4.将洗净的鸡蛋壳（主要成分是CaCO3）放在一个玻璃杯中，往杯中加入少量稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住杯口，可视察到的现象是：（1）（2）。5.将100g碳酸钙与足量盐酸反应，问产生CO2的质量是多少？ 6.现有A、B两个塑料瓶，A瓶内盛有CO和O2的混合气体，B瓶内装有纯净的CO2气体。某同学为了验证CO与CO2的某些性质，从野外捉来两只健康的蝗虫，分别放入两个塑料瓶中，拧紧瓶盖。视察，两只蝗虫都很快死亡。请你依据该试验现象，帮该同学写出相应的结论：A瓶试验说明：B瓶试验说明：课题3二氧化碳和一氧化碳学习目标：1.了解一氧化碳的物理性质和主要用途，驾驭二氧化碳的化学性质和用途。2.相识一氧化碳在冶金工业的重要用途，知道生活中一氧化碳的产生途径，致人中毒的机理及对环境的污染。3.学会视察和描述有关二氧化碳和一氧化碳的性质试验。学习重点：二氧化碳的化学性质。学习难点：二氧化碳与水、石灰水的反应。第一课时课前预习1.二氧化碳的物理性质颜色气味状态密度溶解性2.二氧化碳的化学性质（1）不能供应呼吸。（2）将一瓶二氧化碳倒入放有两层蜡烛（已点燃）的烧杯中，层蜡烛先熄灭，层蜡烛后熄灭。这一试验证明二氧化碳。（3）二氧化碳与水反应生成H2CO3，它能使紫色石蕊试液变成，碳酸很不稳定，会分解生成和，化学方程式为。（4）二氧化碳可使澄清石灰水变，是因为它与反应生成了，化学方程式为3.二氧化碳的用途（1）。（2）。（3）。（4）。课内导学（一）二氧化碳的性质1【试验6-3】学生利用课本P113装置制取二氧化碳气体并视察它的颜色、气味、状态2【试验6-4】向有两支高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；现象分析3【试验6-5】向一瓶装满二氧化碳的软塑料瓶中加入约13体积的水，马上旋紧瓶盖，振荡。颜色气味状态密度溶解性CO2【思索】二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学改变呢？4【演示试验6-6】依据四朵浸在石蕊试液的小花在不同条件下颜色的改变，探究二氧化碳与水反应的生成物现象分析结论5.二氧化碳与澄清的石灰水的反应：二氧化碳能使澄清的石灰水变，缘由是（书写化学反应方程式）。二、二氧化碳对生活和环境的影响1.CO2的用途（性质确定用途）(1)由于CO2既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于；(2)CO2可促进植物进行作用；用作肥料。(3)CO2可用作化工产品原料；(4)CO2能溶于水，可制；(5)固体CO2叫“”，易；可用于人工降雨、作制冷剂等。2.CO2对环境的影响温室效应（1）概念：大气中的气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面汲取的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。（2）产生的缘由：.人类消耗的能源急剧增加，大气中的的含量不断上升；.人类乱砍滥伐，遭到破坏，能够消耗大量二氧化碳的绿色植物削减。（3）危害：全球变暖将可能导致两极的冰川，释放大量有害气体，使海平面上升，沉没部分沿海城市，以及使土地、农业减产等。（4）预防措施：.削减运用煤、石油、自然气等化石燃料；.大力开发和利用新能源，如太阳能、风能、地热能等清洁能源；.大力，严禁森林等。有效训练1.下列关于CO2的说法中，错误的是()A.地窖中常聚集着较多的CO2B.CO2可做气体肥料C.CO2可用于制汽水D.CO2有毒，人体不能吸入2.干冰的粉末常用在舞台上制造云雾缭绕的幻境，干冰能产生白雾是因为()A.干冰发出大量的水蒸汽B.干冰能产生大量的白色的CO2气体C.干冰易升华，汲取大量的热D.CO2可溶于水3.如图所示有关二氧化碳的试验中，只能证明二氧化碳物理性质的是()4.长期放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是碳酸钙，产生的缘由用化学方程式表示为。课后延长1美国首颗“嗅碳”卫星在2022年2月24日在放射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（）A二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊B二氧化碳是植物进行光合作用必不行少的原料C自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用D固态二氧化碳俗称干冰，升华时可汲取大量热，因而用作制冷剂2.检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是（）A.将燃烧的木条伸入瓶中,视察木条是否熄灭B.将燃烧的木条伸到集气瓶口视察木条是否熄灭C.向瓶内倒少量澄清石灰水,视察石灰水是否变浑浊D.放入一只小动物,视察小动物能否存活3.氧气和二氧化碳在性质上的相像点有（）都具有氧化性；都具有还原性；都易溶于水；都能跟碳反应；常温常压下都是气体；都是氧化物；都可用于灭火；通常状况下密度都比空气大A.B.C.D.4.超临界CO2流体是一种具有和水相像、能阻燃、溶解实力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（）超临界CO2流体性质特别，因此，与干冰的化学组成不同CO2是自然界中存在的物质，它参加自然界的碳元素循环超临界CO2流体是一种特别的物质，简单燃烧超临界CO2流体可代替很多有害、有毒、易燃的溶剂A.B.C.D.5.随着经济的发展，人类向大气中排放的气体越来越多，气候也在不断改变，我国已经验了多个“暖冬”。（1）造成气温变暖的主要物质是。(2)请举出防止“暖冬”现象进一步加剧的两项详细措施；。6生活中到处有化学，小强把学到的化学学问用于生活中，进行下列探究。(1)小强在化