2006-2007学年度山东省乳山市高三年级第一学期期中考试--高中化学 .doc

2006200620072007 学年度山东省乳山市高三年级学年度山东省乳山市高三年级第一学期期中考试第一学期期中考试共 100 分，考试时间 90 分钟相对原子质量：H1O16Si28S32Mg24Al27Cu64第卷（选择题共 46 分）一、选择题（本题包括 5 个小题，每题只有一个选项合乎题意）12005 年 9 月 16 日（国际臭氧层日），我省签署了“加速淘汰消耗臭氧层物质行动，创建国家臭氧层友好省倡议书”，向国际社会庄严承诺；提前 1 年完成我省淘汰 CFCs（全氯氟烃）两类消耗臭氧层的物质。（）A无氟冰箱是由于使用不含氟的制冷剂，因而是环保型的。B我国目前已投入批量生产的哈龙（灭火剂）替代品一七氟丙烷的化学式是 C3HF7C汽车尾气、超音速飞机排出的废气及工业废气也可以破坏臭氧层D人类广泛脾于制致冷剂、喷雾剂、发泡剂、清洗剂的氟氯烃类化学物质是破坏臭氢层的主要原因。2已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M（组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10，如下图，则下列判断错误的是（）AG 是最活泼的非金属单质BL 是极性分子CE 能使紫色石蕊试液变蓝色DM 化学性质活泼3下列说法中正确的是（）A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可自发进行 D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行4NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1.0L1.0molL1的 FeCl3滴入沸水中，制得的 Fe(OH)3胶体粒子数为 NAB9gD2O 中含有的电子数为 5NAC22.4L 的 N2和 CO 的混合气体中所含的原子数为 2NADNa2O2与水反应生成 1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为 0.1NA5在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH3+H2ONH4+OH。若要使该反应中的 OH浓度增大，应采取的措施是（）A水B加 NH4Cl 晶体C将氨气的压强增大 1 倍后，再通入密闭容器中D通 HCl 气体二、选择题（本题包括 12 个小题，每题只有一个选项合乎题意）6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示：现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP198PO360OO 498则反应 P4（白磷）+3O2P4O6的反应热H 为（）A1638kJ/molB+1638kJ/molC126kJ/molD+126kJ/mol7A、B、C 分别是三种常见的金属或非金属的单质；D、E、F 则是常见的三种氧化物，且有如下所示的转化关系。下列说法中错误的是（）AD、E 中一定都含有 A 元素B单质 B 肯定是氧化剂CA、B、C 中一定有一种是 O2D若 A 是非金属，则 B 一定为金属8单质 Ti 的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取 TiO2，再由TiO2制金属 Ti。由 TiO2制金属 Ti 的反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COTiCl4+2Mg2MgCl2+Ti则下列叙述正确的是（）A由反应可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B由反应可知，可用 CO 在高温下把 TiO2还原成 TiC由反应可知，若有 24gMg 参加反应，就可生成 1molTiD由反应可知，金属 Mg 还原性比金属 Ti 的还原性强9A、B、C、D 四种短周期元素，原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4；D可分别与 A、B、C 形成电子数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是（）AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D 只能形成 4 种单质CX、Y、Z 三种化合和物的溶沸点逐渐升高。DA、B、C、D 之间只能形成共价化合物10如图所示为元素周期表短周期的一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于 B元素原子的质量数，B 元素原子核贩质子数和中子数相等。下列说法错误的是（）A三种元素分别属于二、三周期B元素的原子半径大小关系是 BACC1molC 与水反应时，转移的电子数为 2molD最高价氧化物对应的水化物具有氧化性和不稳定性的是 B11有一无色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加放适量 Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有 K+、HCO3、MnO4B肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有 Al3+、Mg2+、SO42D肯定有 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl12下列说法正确的是（）ApH=2 和 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10BNa2CO3溶液 c(Na+)与 c(CO32)之比为 2：1C0.2molL1与 0.1 molL1醋酸中 c(H+)之比为 2：1DNO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3：113叠氮酸（NH3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(NH3)c(H+)c(N3)c(OH)BNH3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DHN3与 CO2含相等电子数14以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH2H2O。已知液态 SO2和纯水的导电性相近，因为液态 SO2也会发生自离解：SO2（1）+SO2（1）SO32+SO2+。若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A该滴定反应可以表示为：SO32+SO2+2SO2B在一定温度下，液态 SO2中 c(SO32)与 c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明 SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点15下列离子组能大量共存的是（）ACa2+、HCO3、Cl、Na+BFe2+、NO3、Cl、OHCAl3+、Cl、S2、Na+DClO、I、H+、Na+16下列实验过程中，产生的现象与对应的图象相符合的是（）17有 200mLMgCl2和 AlCl3混合液，其中 c(Mg2+)为 0.2mol/L，c(Cl)为 1.3mol/L，欲将 Mg2+、Al3+恰好转化为沉淀，需加 4mol/LNaOH 溶液（）A40mLB65mLC72mLD128mL第卷（非选择题共 6 题，共 54 分）三、（本题包括 2 小 共 17 分）18（8 分）虽然氟元素早在 1810 年就被发现，但 170 多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到 1986 年，化学家 Karl Christe 首次用学化方法制得了 F2。他提出的三步反应如下（反应、里氟元素化合价不变）：KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6+H2OSbCl5+HFSbF5+2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2请根据以上反应回答问题：（1）反应中空格上应填物质的化学式为，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：。（2）完成反应：。（3）反应中的氧化剂为，被氧化的元素为。（4）配平反应，并标出电子转移的方向和数目。（将答案写在下面空格上）。19（9 分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示装置进行电解实验：A、B、C、D 均为惰性电极，开始电解前在甲装置的 A、B 极两侧各滴入几滴酚酞试液。回答下列问题：工作一段时间后，（1）A 极附近可观察到的现象是。检验 B 电极上反应产物的通常方法是。甲电池中电解反应的离子方程式是；溶液中还可能存在的离子反应方程式是。（2）甲槽溶液的 pH；乙槽溶液的 pH（填“上升”、“下降”或“不变”）。当 A 极上收集到 22400mL 气体（标准状况）时，乙装置的 C 极上可得到g 金属单质。（3）A、D 两极上析出的物质可以制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出而在电极表面放电。a 是电源的极，电极反应式为。四、（本题包括 2 小 题，共 20 分）20（11 分）某同学运用已有的 Na2O2和 CO2反应的知识进行迁移，认为 Na2O2也可和 SO2反应。为此设计了如下一套装置，来验证 Na2O2和 SO2反应的反应产物。如图安装仪器，检查装置气密性后 填加药品并滴入适量浓硫酸。回答下列问题：（1）点燃 A 处酒精灯，不久可观察到烧瓶中产生大量气体，写出反应的化学方程式：；C 处玻璃管管壁发热，管内药品的颜色变化是。（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了 O2？写出 C 管内反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（3）F 处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含 SO2？。（4）待反应结束后，取 C 玻璃管内的少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，则如何证明产物中有 Na2SO3？。（5）待反应结束后，取 C 玻璃管内的少量固体，装入试管中，加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因：（6）有的同学认为：若将装置末端的烧杯换成量筒（或量气管），则可通过测定排水的体积来测定 Na2O2药品的纯度。试判断该方案是否可行：（填“是”、“否”）原因是。21（9 分）已知常温下,AgBr 的 Ksp=4.91013mol2L2、Agl 的 Ksp=8.31017mol2L2。（1）现向含有 AgI 的饱和溶液中：加入固体 AgNO3，则I（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的 AgI，则Ag+；若改加 AgBr 固体，则I；而Ag+。（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与 AgBr、AgI 无关），有以下叙述，其中正确的是。A两种难熔盐电解质，其中 KsP 小的溶解度一定小B向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变。C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀。E难溶盐电解质的 Ksp 温度有关F同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小。（3）现向含有 NaBr、KI 均为 0.002mol/L 的溶液中加入等体积的浓度为4103mol/LAgNO3溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的 NaI 固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为：。五、（本题包括 2 小题，共 17 分）22（9 分）在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8mol 的 A2气体和 0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB+(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。（1）该反应进行到时达到平衡，用 AB 表示的平均反应速率为：（分数表示）。（2）图中对应的 a 的数值是，该反应的化学平衡常数 Kc=（保留分数）温度升高 Kc 值（填“增大”、“减少”或“不变”）（3）在上述反应达到平衡后，第 4min 时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在上图中画出4min5min 的 AB 浓度的变化线。（4）在相同条件下，若开始时向此容器中国入的 A2(g)、B2(g)和 AB(g)的物质的量分别为 amol、bmol、cmol，要使达平衡时各物质的体积分数不变，则 a、b、c 应满足的关系是（用含 a、b、c 的代数式表示）。23（8 分）某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取 30mL 相同浓度的 NaOH 溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末（可加热反应），得到下表中有关数据。（假定反应前后溶液的体积不变化，气体体积均在标准状况下测定。已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2yc实验序号甲乙丙合金质量/g0.2750.6050.715气体体积/mL392784784请回答下列问题：（1）甲组实验中，NaOH 溶液（选填“过量”、“不足”、“适量”）。（2）合金中硅铝的物质的量之比为。（3）计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度（列出计算过程）