2009年高考试题化学（广东卷）解析版doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网试卷类型试卷类型 A2009 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化化学学本试卷共本试卷共 10 页，页，27 小题，满分小题，满分 150 分。考试用时分。考试用时 120 分钟。分钟。注意事项注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 63.5Sr 88一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 27 分。每小题分。每小题只有一个只有一个选项符合题意）选项符合题意）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为 62【答案】A【解析】由稀土元素1441506262mmSS、可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中14462mS的质量数为 144，中子数为 82；15062mS的质量数为 150，中子数为 88；故 B、D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知1441506262mmSS、为两种核素，故 C 错。【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。2广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au、Mg、B 等金属【答案】D【解析】海水中含碘含的是碘离子(I)，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故 D 不正确。【考点分析】考查海水资源的综合利用。3.下列有关实验操作的说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4溶液B.用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【答案】C【解析】A 项中的 KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A 错；B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错；D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。【考点分析】考查常见的实验基本操作。4.下列叙述不正确的是A天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有 C、H、O 三种元素，但不是同系物【答案】B【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故 A 正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知 B 错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C 正确；葡萄糖属于单糖，分子式为 C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为 C12H22O11，按照同系物的定义可知，故 D 正确。【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。5、下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A.B.C.D.【答案】B【解析】根据胶体的性质正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第A主族，是处于金属与非金属的交界处，正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确。【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。6.设 nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nAhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的 28g 混合气体中含有 3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nAD将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA3Fe【答案】C【解析】1molK2SO4中含有阴离子物质的量为 1mol，则所带电荷数为 2nA，A 错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA28.2.14gnn=4nA，B 错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L 氯气约 1mol，此反应转移的电子数为 nA，C 正确；D 项要考虑铁离子的水解，故 D 错。【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。7.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)11231023KK TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与 TaI4和 S2的浓度乘积成反比【答案】C【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以A 错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知 I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将 TaS2从高温区转移到低温区，B 错误。根据平衡常数表达式可知 K 与 Tal4和 S2的浓度乘积成正比，D 错误。【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。8.广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C.D.【答案】A【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故错。【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施。9.下列浓度关系正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（3CH COO）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网D.23Na CO溶液中：c233(a)c()c()c()c()NCOOHHCOH【答案】D【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl 完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，B 错；C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH)c(H)，再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（Na）c（3CH COO；D 项比较简单【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较，要抓住三个守恒。二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 9 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 36 分。每小题有分。每小题有一个或两个一个或两个选项符合题意。若正确答案选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0 分）分）10出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程【答案】BC【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。11.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【答案】B【解析】根据X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一个周期，又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，综合判断知 X 为 Na、Z 为 O、Y 为 Cl，B 项中的离子半径应为：Z2X。【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。12.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H+OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2 NO+4H2OD.向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H【答案】C【解析】A 项中的氨水应写成分子式，B 项发生的是氧化还原反应；C 项正确；氯气具有强氧化性将S2O32氧化成SO42，正确的离子方程式应为 S2O324Cl25H2O2SO428Cl10H，故 D 错。【考点分析】考查离子方程式的正误判断。13.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇；5，9 一十一烷酸内酯；十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A、分子中碳原子数小于 10，、分子中碳原子数大于 10B、是无机物，、是有机物C、是酸性化合物，、不是酸性化合物D、含氧元素，、不含氧元素【答案】AC【解析】A 项根据简单有机物命名可作出判断；B 项中辛酸、壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故 B 错；C 项根据名称可判断正确；D 项中属于醛类物质，含有CHO，当然含有氧元素，故 D错。【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e-Al(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【答案】A【解析】电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O22H2O4e4OH，A 对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al4OH3eAlO2+2H2O，B 错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al3O24OH=4AlO2+2H2O 溶液 PH 降低，C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D 错.【考点分析】考查燃料电池。15、取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是【答案】BD【解析】在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若 5 个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 NO2转化得快，导致 NO2的百分含量少的情况，在 D 图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D 正确。【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用16.磷钨酸 H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐 Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CH3PW12O40、KH2PW12O40与 Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸 H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8【答案】D【解析】根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推，H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A 正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断 B 正确；C 项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸 H4SiW12O40中根据化合价代数和为零推出 W 的化合价为+6，D 错。【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。17.常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【答案】CD【解析】结合 A、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性Fe3+的氧化性，H2O2的还原性Fe2+的还原性，A 错；2H2O22H2O+O2，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，B错，H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2+，D 正确。【考点分析】考查氧化还原知识。18.硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随24()c SO的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液【答案】BC【解析】Ksp 只与温度有关，A 错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，224()()c SOc Sr越大，Ksp(SrSO4)越大，B 正确；a 点在 283K 的下方，属于不饱和溶液，C 正确；283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D 错。【考点分析】考查沉淀溶解平衡及Ksp三三、（本题包括（本题包括 3 小题，共小题，共 34 分）分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m19.（12 分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：计算得到实验式 CaxN2,其中 x=.若通入的 N2中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力【答案】（1）关闭活塞 K，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2的流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入 N2，并关闭活塞 K。（4）2.80O2和 N2分别与等量的 Ca 反应，生成 CaO 的质量高于 Ca3N2。若通入的 N2中混有少量的 O2，会导致计算出 n(N)偏大，所以 n(Ca)/n(N)3/2，即 x8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节 pH 至 7，OH先跟 NH4+反应，然后与 Al3+反应生成 Al(OH)3沉淀。【考点分析】考查对化学实验基本技能的了解，对常见离子方程式的掌握。五五、（本题包括（本题包括 1 小题，小题，9 分）分）25（9 分）叠氮化合物应用广泛，如 NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物 V（见下图，仅列出部分反应条件 Ph代表苯基）（1）下列说法不正确的是（填字母）A.反应、属于取代反应B.化合物 I 可生成酯，但不能发生氧化反应C.一定条件下化合物能生成化合物 ID.一定条件下化合物能与氢气反应，反应类型与反应相同(2)化合物发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）(3)反应的化学方程式为（要求写出反应条件）（4）化合物与 phCH2N3发生环加成反应成化合物 V，不同条件下环加成反应还可生成化合物 V 的同分异构体。该同分异物的分子式为，结构式为。(5)科学家曾预言可合成 C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过 NaN3与 NCCCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是（填字母）。A.该合成反应可能是取代反应B.C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构C.C(N3)4不可能与化合物发生环加反应D.C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4C6N2【答案】(1)Bhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网(2)nPhCH=CH2CH CH2nPh(3)PhCH3+Cl2光照PhCH2Cl+HCl(4)C15H13N3；(5)ABD【解析】(1)反应：PhCH2CH3PhCH2CH3Cl是H 被Cl 所取代，为取代反应，反应：PhCH2ClPhCH2N3NaN3，可以看作是Cl 被N3所取代，为取代反应，A 正确；化合物含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，B 错；化合物为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物，C 正确；化合物为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应(反应是烯烃与溴加成)的相同，D 正确。(2)nPhCH=CH2CH CH2nPh。(3)反应是光照条件下进行的，发生的是取代反应：PhCH3+Cl2光照PhCH2Cl+HCl(4)书写分子式应该没有问题，因为同分异构体的分子式是相同的，但要注意苯基原子个数不要计算错误，分子式为：C14H13N3。书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即。(5)合成 C(N3)4的反应可能为：NaN3+NCCCl3,C(N3)4+NaCN+3NaCl,属于取代反应，A 正确；C(N3)4相当于甲烷(CH4)分子中的四个氢原子被N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，B 正确；该分子存在与PhCH2N3相同的基团N3，故该化合物可能发生加成反应，C 错；根据题意 C(N3)4其可分解成单质，故 D 正确。【考点分析】考查常见有机物的结构与性质。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。26 小题为“有机化学基础”内容的试题，27 小题为“物质结构与性质”内容的试题）26、（10）.w.w.k.s.5.u.c.o.m光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物 II 作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物 II 的分子式为_。（2）化合物 I 合成方法如下（反应条件略，除化合物 III 的结构未标明外，反应式已配平）；化合物 III 的名称是_。（3）用化合物 V（结构式见右图）代替 III 作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母）A.化合物 V 的名称是间羟基苯甲醛，或 2-羟基苯甲醛B.化合物 I 具有还原性；II 具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物 I、II、IV 都可发生水解反应D.化合物 V 遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见右图，其合成原料 2-呲啶甲酸的结构式为_；VI 的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_种。【答案】：（1）C11H13O4N（2）甲醛（3）（4）B、Chttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（5）12【解析】（1）注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：C11H13NO4。（2）因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知的分子式为 CH2O，故为甲醛；（3 结合题（3）可以得到有机物的分子式为 C（7+25+1-1）H（6+28+5-8）O（2+23+3412）N，所得化合物与化合物 I 相比多出部分为 C6H4NO，由此可以确定甲醛在反应中提供化合物 ICH2部分，化合物 V 应该提供部分替代 CH2部分，所以所得化合物的结构式；（4）系统命名法的名称为 3-羟基苯甲醛，A 错，有机物含有的官能团为酚羟基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应（还原反应），D 错；同理能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于苯的同系物的性质能被高锰酸钾溶液硬化，B 正确，I、分子内都有酯基，能够发生水解，C 正确；（5）水解生成 2呲啶甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们不难得到 2呲啶甲酸的结构式为：；VI 的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，而不是 VI 中呲啶环上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错了。【考点分析】考查有机物的组成、结构特点、化学性质及其相互联系的理解，以及有机反应类型、同分异构现象、有机物命名基本原则和质量守恒的了解。27、（10 分）.w.w.k.s.5.u.c.o.m铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu2的核外电子排布式为_。（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H2O4)SO4H2O，其结构示意图如下：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网下列说法正确的是_（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是_。（5）Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。【答案】（1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9（2）4 个（3）B、D（4）F 的电负性比 N 大，N-F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与 Cu2+形成配离子（或者 N、F、H 三种元素的电负性：FNH，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2形成配位键。）（5）高。Cu2O 与 Cu2S 相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但 O2半径比 S2半径小，所以 Cu2O 的晶格能更大，熔点更高。【解析】（1）Cu（电子排布式为：Ar3d104s1）Cu2的过程中，参与反应的电子是最外层的 4s 及 3d上各一个电子，故 Cu2+离子的电子是为：Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9；（2）从图中可以看出阴离子在晶胞有四类：顶点（8 个）、棱上（4 个）、面上（2 个）、体心（1 个），根据立方体的分摊法，可知该晶胞中有4 个阴离子；（3）胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子化合物，C 不正确；（4）N、F、H三种元素的电负性：FNH，所以 NH3中共用电子对偏向 N，而在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子；（5）由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以 Cu2O 的熔点比 Cu2S 的高。【考点分析】本题考查常见元素核外电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及离子晶体的晶胞结构、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解。.w.w.k.s.5.u.c.o.m