2009届高三化学二轮复习教案15电化学 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网电化学电化学考点聚焦考点聚焦1理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2了解电解和电镀的基本原理及应用。知识梳理知识梳理一、构成原电池的条件一、构成原电池的条件1要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2要有电解质溶液；3两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、金属的腐蚀二、金属的腐蚀1金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。3化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。4电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。5腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生 2H+2e-=H2反应。（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应，则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中，会形成许多微小的原电池。6在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定三、原电池、电解（镀）池电极名称的确定1确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。通常是（1）对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应氧化反应负极；得电子的反应还原反应正极。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。四、分析电极反应及其产物四、分析电极反应及其产物原电池：负极：M-ne-=Mn+正极：（1）酸性溶液中 2H+2e-=H2（2）不活泼金属盐溶液 Mn+ne-=M（3）中性、弱酸性条件下 2H2O+O2+4e-=4OH-电解（镀）池：阳极：（1）若阳极是由活性材料（除 C、Pt、Au 等以外的其它金属）做成，阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子；（2）若阳极是由 C、Pt、Au 等惰性材料做成，阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为：I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-。阴极：阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应，阳离子得电子能力大小顺序为：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。必须注意的是，电镀时通过控制条件，Fe2+和 Zn2+得电子的能力强于 H+。五、电解实例及规律五、电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液 pHNaOH 溶液强碱2H2O 电解2H2+O2水升高H2SO4溶液含氧酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变(两极混合液)CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2 电解Cu+Cl2电解质本身接近 7HCl 溶液无氧酸2HCl 电解H2+Cl2升高NaCl 溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl+2H2O 电解H2+2NaOH+Cl2www.k s5u.c om电解质与水升高CuSO4溶液不活泼金属的含氧酸盐2CuSO4+2H2O 电解2Cu+O2+2H2SO4降低NaCl(熔融)离子化合物2NaCl 电解2Na+Cl2电解质本身http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Al2O3(熔融)2Al2O3 电解4Al+3O2试题枚举【例【例 1 1】镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：21H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的 pH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，氢气是负极【解析【解析】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：A：原电池负极反应式为：21H2+OH-+e-Ni(OH)2，pH 下降。故 A 不正确。B：原电池，NiO(OH)Ni(OH)2，镍被还原。故 B 也不正确。同理可判断得：正确答案为 CD。【例【例 2 2】银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_；反 应 过 程 中 产 生 有 臭 鸡 蛋 气 味 的 气 体，则 原 电 池 总 反 应 方 程 式 为_。【解析】【解析】要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：Ag2SAg，显然这是原电池的正极反应，Ag2S+2e-2Ag+S2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：Al-3e-Al3+。正极生成的 S2-和负极生成的 Al3+在溶液中发生双水解：2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2S，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应为上述三个反应的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3+3H2S。