2010届高考二轮复习跟踪测试化学反应与能量 doc--高中化学 .doc

http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2010 届高考二轮复习跟踪测试：化学反应与能量测试：化学反应与能量化学试卷化学试卷试卷简介：1本卷共 100 分，考试时间 100 分钟2试卷类型：二轮专题复习3题目类型：选择题、填空题、计算题、实验题、问答题4难度比例：中等难度为主5考察范围：化学反应与能量6将答案写在答题卡的相应位置一、选择题（10 小题）1能用能量判断下列过程的方向的是A、水总是自发地由高处往低处流B、有序排列的火柴散落时成为无序排列C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大2下列过程中H0 的是A 氯酸钾分解制氧气B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气C煅烧石灰石制生石灰D盐酸与 NaOH 溶液反应3化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H20 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应4在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO2占32体积。且有：C(s)+12O2(g)=CO(g)；H=1105 kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；H=283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A1725 kJB 1149 kJC283kJD 5175 kJhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网5已知：)g(O21)g(H22H2O（g）H1a kJ1mol，)g(O)g(H2222H2O（g）H2b kJ1mol，)g(O21)g(H22H2O（l）H3c kJ1mol，)g(O)g(H2222H2O（l）H4d kJ1mol。下列关系式中正确的是Aac0Bbd0C2ab0D2cd06已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为 Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则 Q1与 Q2的关系是AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法确定7下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能8X、Y 二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X 放出的热量大于 Y放出的热量；Z、W 两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量 W 大于 Z。则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是AZ2XBZ2YCW2XDW2Y9以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H-1300kJ/mol的说法中，正确的是A有 10NA个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量B有 NA个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量D有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量10肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 N2O4为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)；H+87kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)；H534 kJ/molhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网下列表示肼和 N2O4反应的热化学方程式，正确的是A 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H10767 kJ/molB N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)；H10767 kJ/molC 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H5427 kJ/molD 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H10593 kJ/mol二、填空题（4 小题）1103mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 6495KJ的热量，其热化学方程式为：。又知 H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol，则 112L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是KJ。12已知下列两个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=2858KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=22200KJ/mol，H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。实验测得 H2和 C3H8的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态的水时放热 62645KJ，则混合气体中 H2和 C3H8的体积比是。1molH2和 2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：。已 知 H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol 写 出丙 烷 燃烧 生 成 CO2和 气态 水 的热 化 学方 程式：。131840 年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=39541KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=39351KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧 31g 白磷比燃烧 31g 红磷放出的热量多 1839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最低的是_。14黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 01000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 002000 molL 的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7溶液 2500 mL。已知：SO2+2Fe3+2H2O=SO2+2Fe2+4Hhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Cr2O27+6 Fe2+14 H=2 Cr3+6 Fe3+7 H2O样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。若灼烧 6 g FeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 983 kJ 热量，产生的 SO3与水全部化合生成H2SO4，放 出 13 03kJ 热 量，写 出 SO3气 体 转 化 为 H2SO4的 热 化 学 方 程 式：_。煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为_L，制得 98的硫酸质量为_ t，SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是_ kJ。三、计算题（2 小题）15煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）；H=+159KJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）；H=3935KJ/mol设 热能的利用率为 70%，计算煅烧 1t 石灰石需含碳 90%的焦炭多少吨？16（6 分）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJg11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式。（3）若管道煤气（含体积比为 1:1 的 H2和 CO）价格为 100 元/m3，天然气的价格为 250 元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？理由是。（无需写出计算过程）四、实验题（3 小题）17在一个小烧杯里，加入 20gBa(OH)2H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后加入 10gNH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒搅拌。（1）试验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的方程式，该反应属于反应。（3）实验中观察到的现象有，和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是。（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网生成物的总能量。18用 50mL050mol/L 盐酸与 50mL055mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL050mol/L 盐酸与 50mL055mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为 4molL 稀盐酸 3mL，将分别装有03gNaHCO3和 03gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的 NaHCO3和 Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：。(2)若两气球内的压强相同两试管大小相同，则大小气球体积之比约为(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和 HCl 反应为吸热反应，而 Na2CO3和 HCl 反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO3(aq)+H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；CO32(aq)+2H(aq)=H2O(1)+CO2(g)；HO；甲分析结论的方法是否科学?。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号试剂 l试剂 2混合前温度混合后最高或最低温度135mL 水25gNaHCO3固体20185235mL 水32gNa2CO3固体20243335mL 稀盐含 25g NaHCO3的饱和溶液 325ml2019http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是通过上述实验可得出五条结论：aNaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；bNa2CO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；cNaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是(”吸热”或“放热”)反应；dNa2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是(“吸热”或“放热”)反应；eNaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是(填 ad 的字母)的热效应之和。五、问答题（1 小题）20(5 分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(g)所放出的热量；与在相同条件下 2 mol H2O(g)完全分解为 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下 1 mol H2(g)和 05 mol O2(g)完全化合生成 1 mol H2O(g)所放出热量的 2 倍；比在相同条件下 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全化合生成 2 mol H2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？答案一、选择题（10 小题）1A2D3B酸435mL 稀盐酸含 3 2g Na2CO3的饱和溶 23 1mL+10mL水20242535mL 稀盐酸25g NaHCO3固体20162635mL 稀盐酸32gNa2CO3固体20251http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网4C5C6B7D8A9AD10A二、填空题（4 小题）11B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）;H=2165KJ/mol10165KJ12（1）2858KJ/mol2220 KJ/mol（2）1：1（3）47258KJ（4）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；H=2044KJ/mol13 C（S，金刚石）=C（S，石墨）H=19KJ/mol，石墨 P4（S，白磷）=4P（S，红磷）H=7356KJ/mol，红磷149000；SO3（g）+H2O=H2SO4；H=1303 kJ/mol336 106；15；343107三、计算题（2 小题）1564 吨16（1）H2（1 分）（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-572kJmol1（2 分）（3）天然气，（1 分）相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多（2 分）四、实验题（3 小题）17（1）由于是固体与固体反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；反应发生时有水生成（4）结冰；吸；小于18（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小19答案答案：（13 分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1 分）,但盛 NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2 分）（3）不正确（1 分）（4）NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2 分）a、吸热（1 分）b、放热（1 分）c、吸热（1 分）d、放热（1 分）e、a c（2 分）五、问答题（1 小题）20一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。