四川省成都石室中学2020届高三化学10月月考试题.doc

1四川省成都石室中学四川省成都石室中学 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题月月考试题注意事项：注意事项：1.本试卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分 100 分；答题时间为 100 分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12O-16O-16S-32S-32Cl-35.5Cl-35.5Cu-64Cu-64Si-28Si-28Cr-52Cr-52Zn-65Zn-65Ag-108Ag-108第第卷卷（选择题（选择题共共 4242 分分）本卷共 21 题，每题 2 分，共 42 分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NAB0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与 0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的 NH4+数目均为 0.2 NAC标准状况下，2.24L 三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于 0.3NAD1mol CH3COOH 与足量 C2H5OH 在浓硫酸催化下加热充分反应后生成 NA个水分子3下列说法正确的是ACl2溶于水得到的氯水能导电，但 Cl2不是电解质，而是非电解质B“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41kJ/mol，当有 2molCO 参加反应时，该反应H 变成原来的 2倍D反应 Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则H04.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是A向 Na2S2O3溶液中加入稀 HNO3：S2O32-+2H+=SO2SH2OBCuSO4溶液中加入足量 NaHS 溶液：Cu2+HS-=CuS+H+C某溶液中只存在以下 4 种离子：NO3-、SO42-、H+、R 离子(忽略微量的 H+和 OH-)，且浓度均为 1mol/L，则 R 离子可能为 Al3+Dc(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-能大量共存。5短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是：A原子半径：M Z Z6下列关于有机物的说法正确的是A分子式为 C4H10O 的有机物共有 4 种同分异构体选项现象或事实化学解释A食品袋中放入硅胶防止食品氧化变质B节日焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3溶于水显碱性D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果乙烯被酸性高锰酸钾氧化2B甲苯与氯气在光照下反应可生成 2,4-二氯甲苯C异戊烷，又称为 2-甲基戊烷，其键线式为D以淀粉为原料可制取乙酸乙酯7下列关于实验操作的说法正确的是（）A从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.58在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ACu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)BSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)CFe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)DNaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9纳米 Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是A在反应中，的作用可能是促进氯化铁水解B直接加热 FeCl3溶液也可以得到 Fe3O4C反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应10一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A.这些离子中结合 H+能力最强的是 AB.A、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定C.CB+D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D.BA+D 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=+116kJmol-111关于电化学的下列说法正确的是A电解精炼铜时，电路中每转移 1 mol 电子，阳极质量减少 32 gB钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为 4OH-4eO2+2H2OC如图 11-C 中发生反应的方程式为：Fe2H=Fe2H2D碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2H2OeMnOOHOH12.下图为海水综合利用的部分过程。3下列有关说法正确的是A过程加入药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液B过程为电解熔融精盐C工业上过程加入的试剂：浓 NaOH 溶液D第步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO213氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%C在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率14.短周期元素 X、Y、Z、M、R 的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中 X 和 R 分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y 与 Z 的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是A.简单离子半径:RZB.工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼 Y、R 的单质C.已知 Li YX4)遇水剧烈反应放出 X2，则反应方程式为:Li YX4+2H2O=LiYO2+4X2D.X、M、Z 三种元素可形成化学式为 X8Z2M 的共价化合物15下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A25时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和 NaF 溶液的 pH前者 pH 大酸性：H2C2O4HFB向酸性 KMnO4溶液中滴入少量乙二醇溶液颜色变浅乙二醇被氧化为 CO2C将 Cl2通入 KI 淀粉溶液中溶液先变蓝后褪色Cl2的水溶液有漂白性D烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：ClCSi16实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中 C 装置内生成 ClO2下列说法正确的是A 实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B可用 98.3%硫酸代替 75%硫酸CH2O2是制备 NaClO2反应的还原剂DF 中的试剂可用饱和 Ca(OH)2溶液417 电解法处理 CO2和 SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A电极电势：Ni 电极0B图中 X 点所示条件下，延长反应时间不能提高 NO 转化率C380下，c起始(O2)=5.0104molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数K2000D图中 Y 点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率521.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳=。在一定温度下，向 0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的 关 系 如 图 其 中 pNH3=1gc(NH3)、(X)=(X 代表 Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A图中1代表的是(Ag(NH3)2+)B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C该溶液中 c(Ag+)+Ag(NH3)2+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=10-7.3卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5858 分）分）22.（13 分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有 Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取 CuCl 的工艺流程如下：(1)反应“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是_；(2)滤渣的成分除 S 和 MnO2外还含有,反应中 MnO2的作用为(3)已知生成氢氧化物的 pH 如下表，则反应“中和”时，用氨水调 pH 的范围是_。物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀 pH4.28.31.2完全沉淀 pH6.79.83.2（4）检验滤液中是否含有 Fe3+所需要的试剂是（5）反应中生成难溶 MnCO3的离子方程式：反应所对应的化学方程式：（6）CuCl 的定量分析步骤 1.取样品 0.7500 g 和 30.0 mL1.0 molL1过量的 FeCl3溶液置于 250mL 的锥形瓶中，不断摇动。步骤 2.待样品溶解后，平均分为 3 份，用 0.1000 molL1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。三次实验测得数据如下表序号123起始读数/mL0.950.701.006终点读数/mL20.9524.9521.00已知：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2；Fe2Ce4=Fe3Ce3。1数据处理：计算得 CuCl 的纯度为_%2误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：A 锥形瓶中有少量蒸馏水B 滴定终点读数时仰视滴定管刻度线C0.1000 molL1硫酸铈溶液久置后浓度变小D 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡E用量筒取 10.0 mL1.0 molL1的 FeCl3溶液时仰视刻度线23.(16 分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO2等都是重要的大气污染气体。（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1=41.0kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2=49.0kJmol-1CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H3=+23.5kJmol-1则反应 2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的 H=_ kJmol-1。（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO 的转化率如图所示。KA、KB、KC三者的大小关系是_（3）上述合成二甲醚的过程中，提高 CO 的转化率可采取的措施_（任写两种）（4）在汽车尾气排气管口将 NO 和 CO 转化成无污染气体。T时，分别将等物质的量的 NO 和 CO 充入两个容积均为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径 I、反应。反应过程中 NO 的物质的量随时间变化如图甲所示。1写出该反应的化学方程式。210min 内途径 II 的反应速率v(N2)=；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径 I 对应图乙中的（填“A”或“B”）。汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是_。(5)氨催化氧化时会发生两个竞争反应 I、。为分析温度对催化剂选择性的影响，在 1L 密闭容器中充入l mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如上图丙。520时，4NH3+3O22N2+6H2O 的平衡常数 K 的计算表达式为_；7（6）烟气中的 SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3，测得 25时溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图所示。b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+):n(HSO3-)=（7）催化剂的制备：金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果。现有铜的提纯利用如上图丁装置。则阴极反应的电极反应式为；在 4.825A 的电流作用下通电半小时，若电解效率（通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比）为 85%，可以获得纯铜g（已知 F=96500C/mol）。24.(14 分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105，沸点 79，140以上时易分解。(1)用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达100%,则三者的物质的量比为.(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2 xH2O晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并利用装置 F 验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。1加热条件下，A 装置中总的化学方程式为.装置的连接顺序为 AB；实验结束后,为检测ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为（填序号）a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；b.称得固体为 n 克；c.干燥；d.称取蒸干后的固体m 克溶于水；e.过滤；f.洗涤若=（保留小数点后两位），即可证明晶体已完全脱水.乙同学认为 SOCl2还可用作由 FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。1可能发生的副反应的离子方程式.8丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量 FeCl3 6H2O 于试管中，加入足量 SOCl2，振荡使两种物质充分反应；ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀 HNO3、酸性 KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3Fe(CN)6溶液、溴水）方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加若有白色沉淀生成则发生了上述副反应方案二往另一支试管中滴加则没有发生上述副反应25（15 分）峨眉金顶无月的黑夜，可见到舍身崖下萤光无数，此为峨眉胜景之一，而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。（1）“荧光”主要成分是 PH3，电子式为：，“荧光”产生的原理是 Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反应，写出相关化学方程式；（2）制备乙炔气体时，实验室可以用 CuSO4溶液除杂质气体 PH3，原理如下：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（3）工业上常用磷酸钠作为沉淀剂除 Mg2+、Fe3+，已知某含 Mg2+、Fe3+溶液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入磷酸恰好使 Fe3+沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5mol/L（忽略过程中体积的变化），结合数据计算说明此时有无 Mg3(PO4)2沉淀生成，_。（已知 FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 1.310-22、1.010-24）（4）用磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)”或“”)。结合元素周期律解释中结论：P 和 S 电子层数相同，_酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成 HF 的化学方程式：_H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80 后脱除率变化的原因：_脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有 SO24残留，原因是_；加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_9成都石室中学成都石室中学 2019201920202020 学年度高学年度高 20202020 届上期届上期 1010 月月考月月考化学试题化学试题1-51-5 ACDDCACDDC6-10DCABC6-10DCABC11-1511-15 DDBCBDDBCB16-20CBDCC16-20CBDCC 21D21D22.（13 分）(1).提高浸取反应速率和原料的浸取率（1 分）23.（16 分）（1）-203.5（1 分）（2）KA K C K B（1 分）（3）增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种)（1 分）24.(14 分)(1)2:3:1(1 分)(2)SOCl2+ZnCl2 xH2O ZnCl2+SO2+2 HCl+(x-1)H2O（2 分）DEFC(2 分)（备注：D 之前多用一次装置 E 亦可）d a e f c b(2 分)0.47（2 分）(3)SOCl2+2Fe3+3H2O=SO42-+6H+2Fe2+2Cl-(2 分)方案操作现象结论方案一BaCl2溶液（1 分）方案二K3Fe(CN)6溶液（1 分）若无蓝色沉淀出现（1 分）1025.（15 分）（1）（1 分）Ca3P2+6 H2O=3Ca(OH)2+2PH3（2 分）（2）8:1（2 分）（3）Fe3+恰好沉淀完全时，c(34PO)=2251.3 101.0 10molL1=1.310-17molL1，c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.02)3(1.310-17)2=1.35210-39KspMg3(PO4)2，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀。（2分）(4)（1 分）核电荷数 PS，得电子能力 PS，非金属性 PS（1 分）2Ca5(PO4)3F10H2SO45H2O=10(CaSO40.5H2O)6H3PO42HF（2 分）180 后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（1 分）CaSO4微溶（1 分）BaCO3SO242H3PO4=BaSO4CO2H2O2H2PO4（2 分）