浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题.doc

浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题考生须知：1. 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2. 答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4. 考试结束后，只需上交答题卷。5. 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 只含离子键的化合物是A. Na2O2B. Mg3N2C. CH3COOHD. NH4Cl 2用Na2CO3 固体配制 1.00mol·L-1 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A BCD 3.下列属于电解质的是A. 正戊烷B. 甲醛C. 苯酚D. 油脂4. 反应 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15. 下列物质名称正确的是A. CuFeS2:硫铁矿B.(NH4)2CO3:碳铵C. C17H35COOH：硬脂酸D.(CH3CH2)2C(CH3)2: 2-甲基-2-乙基丁烷6. 下列表示正确的是A. 氨基的电子式：B. 乙炔的结构式：CHCHC. NaH 中阴离子的结构示意图： D. CO2 的比例模型：7. 下列说法不正确的是A. H2 和D2 互为同位素B. 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C. C3H7Cl 和C4H9Cl 互为同系物13D. HCOOCH2CH3 与 CH3COOCH3 互为同分异构体8. 下列说法不正确的是A. 海水中碘的含量可达 8×10 10t，目前工业上直接用海水提取碘B. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性C. 石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅D. 通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护9. 下列说法不正确的是A. 金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B. 电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生 C铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D高温下，碳能与氧化镁反应生成镁10. 下列说法不正确的是A. 石油气常用来制造塑料或作为燃料B. 煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C. 油脂可以制造肥皂和油漆等D. 可降解塑料 OCHCH2OCn，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成CH3O11. 下列有关说法正确的是A. 电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器B. 制备 Fe(OH)3 胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸C. 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：溶解蒸发浓缩趁热过滤KNO3 固体滤液冷却结晶减压过滤得 NaClD. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度12. 下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A. 在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B. 氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C. 硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D. 亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13. 下列离子方程式不正确的是A. 将 Mg3N2 溶于足量稀盐酸中：Mg3N28H+=3Mg2+2NH +B. 水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：OHCOOH+ HCO3- OHCOO-+ CO2 + H2OC. 往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl OH=HClOClD. NaHSO4 与Ba(OH)2 溶液反应至溶液呈中性：14. 下列说法不正确的是A. 检验 CH3CHBrCH3 中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再加 AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色B. 5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法15.Y 是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成下列有关X 和Y 的说法不正确的是A. 可以借助于红外光谱仪鉴别X、YB. 0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2OC. X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物D. X、Y 分别与足量 H2 发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性碳原子16. 下列说法不正确的是A. 利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B. 稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C. 同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D. 核素 的一种氧化物的化学式为，该氧化物既有氧化性又有还原性17. 已知在常温条件下，下列说法正确的是A. pH=7 的溶液不一定呈中性B. 若 NH4Cl 溶液和 NH4HSO4 溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等C. 将 1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位D. 将 10mL0.01mol·L-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性， 则消耗的 HA 的体积V10mL18. 左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是A. 粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解B. 电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜C. 形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属D. 反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降19. 锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。处理时可以先加入饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加入盐酸进行处理。下列说法不正确的是A. 加入饱和Na2CO3 溶液浸泡，主要目的是去除水垢表面的油污，更有利于后续的操作B. Ca2+2HCO3CaCO3+CO2+H2OH>0，加热促进 CaCO3 沉淀形成C. 加入饱和Na2CO3 溶液时，因发生 CaSO4+ CO32CaCO3+SO42反应，使 CaSO4大量转化为 CaCO3，可以说明CaCO3 溶解度更小D. 用盐酸处理时，发生反应：2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O、2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O，水垢逐渐溶解20. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 78g 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为 6NAB. H2O2+8H+2LiFePO4=2Fe3+2H2O+2H3PO4+2Li+ ，则每生成 1mol Li+转移的电子数为 NAC. 将 0.1molCl2 完全溶于水中，所得溶液中 Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为 0.1NA4AD. 1L 1 mol·L-1 的 NH4Br 溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH +的数目为 N21. 一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中发生反应 2A（s）B（g）+ C（g）。反应过程中的部分数据如下表所示：n/mol t/minn(A)n(B)n(C)01.60.40100.6200.6301.0下列说法正确的是A. 010 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.05 mol·L -1·min -1B. 上述条件下，该反应在 2030 min 之间达到平衡CA 的平衡转化率为 75%D若 30min 后对容器进行压缩，重新达到平衡状态的过程中，气体的平均相对分子量保持不变22. 对丙烷进行氯代，反应一段时间后得到如下结果已知：正丙基结构简式 CH3CH2CH2- 、异丙基结构简式(CH3)2CH-+Cl2光，25Cl+Cl+ HCl已知反应机理中链转移决速步为：RH + Cl· R·+ HCl45%55%能 量其反应势能变化如图所示，下列说法正确的是A. 物质组合A 为正丙基 + HClB. 生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基过程的活化能C. 正丙基的稳定性强于异丙基D. 氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化+ Cl·BA反应过程丙烷氯化决速步的反应势能图23. 某二元酸(化学式用H2X 表示)在水中的电离方程式是：H2XHHX HXHX2。常温下，向10 mL 0.1000 mol·L-1 的H2X 溶液中逐滴加入0.1000 mol·L -1 的NaOH溶液，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列叙述中不正确的是A. 水的电离程度：a<b<c<dB. b 点溶液中：c(X2)>c(H+)c(OH)C. e 点溶液中：c(Na)4c(X2)4c(HX)D. 若 c 点溶液的 pH=7，加入的 NaOH 溶液体积为 19.99mL， 则 Ka(HX-)1×10 -424. 已知硫酸亚铁溶液吸收 NO 可生成硫酸亚硝酰合铁（分子式为Fe(NO)(H2O)5SO4），下列说法不正确的是A. 学硫酸亚硝酰合铁具有还原性B. 科硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性C. 网硫酸亚硝酰合铁属于盐D. 硫酸亚铁溶液吸收 NO 生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化25. 某固体混合物 X，可能含有 NH4Cl、Na2CO3、CuSO4、AlCl3、FeCl2 中的一种或多种， 现进行如下实验：往X 中加足量浓 NaOH 溶液，得到白色沉淀 A 和溶液B，并有刺激性气味的气体生成；往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 与溶液 D。则下列说法不合理的是AX 中一定存在NH4Cl、Na2CO3 和FeCl2 B沉淀A 在空气中最终会变成红褐色C气体C 为 CO2DB、D 溶液中阳离子种类完全相同非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26. (1)比较沸点高低：HF HCl(填“>、<或=”)。试解释原因 。(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式 。(3)用一个离子方程式说明 AlO2-比CO32-结合 H+能力强 。27.（4 分）已知氧钒（+4）碱式碳酸铵晶体 分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H 2O），是制备纳米 VN 粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒（+4）碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份 a g 产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入0.0200mol·L 1KMnO4 溶液至稍过量， 充分反应后继续滴加 1%的 NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除去过量 NaNO2，最后用0.100 mol·L 1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所22示。(已知滴定反应为 VO +Fe2+2H+=VO2+Fe3+H O)序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58(1)粗产品中钒的质量分数为 (假设 V 的相对原子质量为 M)。(2)写出简要计算过程： 。28（10 分）无色液体BI. 离子化合物A 由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为 1:2。按以下流程进行实验：（1.44g）溶液足量 O2化合物 A（1.72g）白色固体CNaOH 溶液（足量）（2.84g）灼烧灼烧白色固体D沉淀（0.80g）请回答：(1) 组成A 的元素为 ，A 中阴离子的化学式为 。(2)A 与盐酸反应的离子方程式为 。(3)在一定条件下，A 能将二氧化碳与水转化为甲醇，同时生成 C，请写出该反应的化学方程式 。II. ClO2 常温下为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品的漂白剂。ClO2 可通过如下反应制备：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠（NaClO2）的干燥管，可将其中的Cl2转化为 ClO2。请回答：(1) 亚氯酸钠与氯气反应的化学方程式为。(2) 请设计实验证明氯气已被亚氯酸钠完全吸收。29（10 分）对温室气体二氧化碳的研究一直是人们关注的热点。某工厂使用 CO2 与H2 来合成可再生能源甲醇，反应如下： 主反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 副反应：2CO2(g) + 6H2(g)C2H5OH(g) + 3H2O(g)(1) 已知反应中相关的化学键键能 E 数据如下表：化学键C-OC=OH-HH-OC-HE /kJ·mol -1abcde则主反应的H = ；该反应自发进行条件是 。投料时只添加反应物，且CO2 和H2 体积比为1 比3，下列有关说法正确的是 。A若保持温度、体积不变，当甲醇和水蒸气的体积分数相等时可判断反应达到平衡状态B. 若保持温度、体积不变，不断分离出甲醇，平衡右移。其原因是逆反应速率减小C. 在恒温恒压的密闭容器中，反应已达平衡，若再按初始投料比加入反应物， 达新平衡时，各物种分压与原平衡相同D. 降低温度或增大压强可提高反应物的转化率，也使该反应的平衡常数 K 增大(2) 其他条件相同，在催化剂作用和不加催化剂作用下，以上反应进行相同时间后，甲醇产率随反应温度的变化如图所示。该工厂更换为生产乙醇的生产线后，需要使用一种抑制剂P（可以降低化学反应速率，作用原理类似于催化剂）来抑制主反应。其他条件相同时，请在图中画出若选用抑制剂P，在温度从 T1到T5之间，甲醇产率的变化曲线可能出现的最大区域范围，用表示（此温度范围内催化剂和抑制剂均未失去活性，T4 为曲线最高点）。试用碰撞理论解释抑制剂的作用原理 。(3) 在一密闭恒容容器中，CO2 和H2 的分压分别为 akPa、4akPa，加入催化剂并在一定温度下发生以上反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的 0.8 倍，且乙醇选择性是甲醇选择性的 4 倍。则反应的平衡常数为 Kp (kPa)-2。（甲醇选择性：转化的 CO2 中生成甲醇的百分比；用各物质的分压数据代替物质的量浓度计算，须用最简分数表示）30(10分)苯胺在染料、医药、农药、香料等领域有广泛的应用，实验室可在酸性溶液中用铁还原硝基苯制取苯胺。 实验流程如下： 已知： a.反应方程式为：(剧烈放热) b.苯胺有碱性，与酸溶液反应生成可溶性盐。c.相关物质物理性质如下：名称颜色 状态溶解性沸点()密度(g·cm-3)硝基苯无色油状液体（常呈淡黄色）难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯2111.2苯胺无色油状液体微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯184.41.02乙醚无色透明液体微溶于水，与硝基苯、苯胺混溶34.60.71 (1)步骤在250mL三颈烧瓶中加入40g铁屑和50mL水，然后加入2mL冰醋酸，最后再加硝基苯。硝基苯须缓慢滴加，其原因可能是 。 (2)步骤在小火加热下反应回流约1小时。步骤、需用到的仪器除三颈烧瓶等之 外，还需以下的 。 A搅拌器 B球形冷凝管 C分液漏斗 D恒压滴液漏斗 判断硝基苯的还原反应已基本完全的现象或方法是 。 (3)步骤，多步操作为： 反应完全后，冷却，边搅拌边加入氢氧化钠至反应物呈碱性； 用少量水冲洗冷凝管和搅拌器，洗涤液并入三颈烧瓶中； 如图组装好水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏得到苯胺粗产品。 （注：水蒸气蒸馏是将水蒸气通入不溶或微溶于水的有机物中，使待提纯的有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。） 下列有关步骤说法不正确的是 。 A操作，可用甲基橙试液指示氢氧化钠的加入量 B操作，用水冲洗冷凝管和搅拌器，目的是除去杂质，以提高产品纯度 C操作，水蒸气蒸馏装置中导管C的作用是平衡气压，起到预警的作用 D操作，水蒸气蒸馏结束后，应先停止加热，再打开D处活塞，以防倒吸 (4)步骤，提纯产品苯胺时，涉及以下部分操作，选出其正确的操作并按序列出字母： 水蒸气蒸馏馏出液加入研细的精食盐使溶液接近饱和，分离出苯胺层（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） h a.用块状氢氧化钠（约2g）干燥 b.水层用30mL乙醚分三次萃取 c.过滤 d.冷却结晶 e.合并苯胺与乙醚萃取液 f.滤液用热水浴加热蒸馏，接收33 35的馏分 g.趁热过滤 h.加热蒸馏，接收182185的馏分 上述操作流程中，加入精食盐的目的是 。31.（12分）某药物H的部分合成路线如下：已知：请回答： (1)下列说法正确的是 。 A. 化合物A能在Cu作用下与O2发生催化氧化B. 化合物D具有弱碱性C. 化合物G可以发生取代、还原和消去反应D. 化合物H的分子式为C21H22FClNO2 (2)化合物E的结构简式是 。 (3)化合物C和足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为 。 (4)写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式 。 1HNMR谱检测表明：分子中共有5种氢原子 分子中有两个六元环，其中一个是苯环，环上最多含一个非碳原子，两个环无共用边(5)若以苯和化合物C为原料，设计合成路线，完成CD的三步转化（用流程图表示，无机试剂任选） 。2019学年第二学期浙江省名校协作体参考答案 高三年级化学学科 命题：温州中学 审核：温州中学 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDCACCAABB题号11121314151617181920答案ADDADADCAC题号2122232425答案CBBBD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26. （4分）（1）>、 HF分子间存在氢键。（2）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3）AlO2-+ HCO3-+H2O= Al(OH)3+ CO32-27.（4分） （1）0.2M/a %（2分） （2）20×10-3×0.1×M/a×100%（2分）28（10分，每空2分）I（1）Mg Al H AlH4（2）Mg(AlH4)28H+Mg2+2Al3+8H2（3）3Mg(AlH4)28CO24H2O8CH3OH3MgO3Al2O3II（1）2NaClO2Cl22NaCl2ClO2（2）将亚氯酸钠吸收后的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，说明氯气层已被完全吸收。29.（10分）（1）(2b + 3c - a - 3e - 3d) kJ·mol-1 (1分) 低温 (1分) （2）BC (2分) （3）(2分) 抑制剂可升高反应活化能，降低活化分子百分数，从而降低化学反应速率(2分)。（4）28a-2/3125或28/3125a2 (2分)30.（10分）（1）因反应剧烈放热，为防止温度过高反应有副产物生成，影响产率。（或考虑安全角度防止液体从冷凝管中冲出） （1分）（2） AB D（2分） 冷凝管回流液中淡黄色油状物消失，而转变成无色油状液体，表明反应已完全（或取少量反应液滴入盐酸中振摇，若完全溶解无淡黄色油珠表明反应已完全）（1分）（3） ABD （2分） （4）b e a c f （2分） 降低苯胺在水中的溶解度，增大水层密度有利于苯胺分层析出 （2分）31.（12分）（1）BC（2分）（2）ClCH2CH2CH2COOH（2分）（3）+2NaOH(CH3)3OH+Na2CO3+（2分）（4）（3分）（5）（3分）