化学反应的方向和限度.docx

化学反应的方向和限度化学反应的速度和限度 高二学业水平测试化学反应的速率和限度【学习目标】1、通过试验相识化学反应的速率2、通过试验相识化学反应的限度3、了解限制反应条件在生产和科学探讨中的作用【基础学问】一、化学反应速率1、定义化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_表示。计算公式；常用单位：。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时温度：温度上升，反应速率_压强：对于有气体参与的反应，增加压强，反应速率_浓度：增大反应物的浓度，反应速率_催化剂：运用（正）催化剂,反应速率_其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 二、化学反应的限度1可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。可逆反应有肯定限度，反应物不行能完全转化为生成物。2化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生变更的状态，称为化学平衡状态。化学平衡状态的特征：逆:可逆反应动：动态平衡V正0，V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变：条件变更，平衡状态将被破坏3可逆反应在肯定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。 【典型例题】1（2022年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（）A上升温度B降低温度C提高反应物浓度D运用合适的催化剂2（2022年测试）对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B上升H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加人肯定浓度的FeCl3溶液3（2022年水平测试）试验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A用锌粉代替锌粒B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水4（2022年水平测试）对工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（）A运用合适的催化剂可以加大反应速率B上升温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100D增大N2浓度可以增大反应速率5（2022年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A冬天，块状锌与2molL一1硫酸溶液反应B冬天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2molL一1硫酸溶液反应D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应6在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol削减到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（）A1.2mol(Lmin)-1B1.0mol(Lmin)-1C0.6mol(Lmin)-1D0.4mol(Lmin)-17下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C合成氨工业中运用催化剂D在试管中进行铝和盐酸反应时，略微加热8影响化学反应速率的因素有许多，确定化学反应速率的主要因素是A温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质9在肯定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标记是Z生成的速率与Z分解的速率相等，单位时间生成amolX，同时生成3amolY，X、Y、Z的浓度不再改变，X、Y、Z的分子数比为1：3：2，X、Y、Z的浓度相等，X、Y、Z的质量不再发生改变ABCD 化学反应速率和限度 教案课题：其次章第三节化学反应速率和限度(一)授课班级课时1.5教 学 目 的学问与技能1、了解化学反应的快慢2、理解和驾驭化学反应速率的概念及表示方法3、驾驭影响化学反应速率的条件过程与方法通过学生动手试验，培育学生视察和描述现象的实力，并依据试验现象探究、分析、推理和推断的实力情感看法价值观1、1、通过试验，激发学生的求知欲和学习爱好；2、2、通过问题探讨、培育学生擅长思索，勤学好问，勇于探究的优秀品质。 重点化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素学问结构与板书设计其次章第三节化学反应的速率和限度一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/Lsmol/Lmin3、表达式：v(A)=c(A)表示物质A浓度的改变t表示时间4、有关化学速率的留意事项：5、化学反应速率的计算(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的内部因素。2、外部因素(1)浓度对化学反应速率的影响1其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率2理论说明：浓度增大活化分子数增多有效碰撞次数增大化学反应速率加快(2)压强对化学反应速率的影响1结论：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大2理论说明：在其他条件不变时，压强增大浓度增大活化分子数增大有效碰撞次数增大速率增大(3)温度对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快2说明：浓度肯定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子反应物分子中活化分子的百分数增大有效碰撞次数增大反应速率增大。(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够变更化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。2说明：运用催化剂降低反应物所需的能量更多的反应物的分子成为活化分子大大增加单位体积内的活化分子百分数成千成万倍的增大化学反应速率 教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动导课多媒体播放影片讲北京的故宫是世界闻名的古建筑群，是祖国宝贵的文化遗产。在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕有精致的蟠龙图案。但是，近些年来浮雕已起先受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。在太和殿四周的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。据统计，世界上的古建筑在本世纪所遭遇的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭遇的腐蚀还要严峻，有的已面目全非。这真是一场大的灾难。造成这场灾难的元凶是什么呢？它就是我们在前面介绍过的酸雨。为什么以前几百年腐蚀很慢，而近十几年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应的速率的问题。引入通过前面的学习，同学们已经相识了化学反应中物质改变和能量改变的实质。在利用化学反应制取所需物质时，我们希望在较短时间生产出更多的产品，今日我们就从化学反应的快慢和限度的角度来探讨这个问题。我们先探讨第一个问题：化学反应的快慢。板书其次章第三节化学反应的速率和限度投影展示快慢不同的化学改变图片，如生成烟花的反应、青铜大钟的腐蚀、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氢氧化铁的制备等。思索与沟通在化学试验和日常生活中，我们常常视察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学改变过程中进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？问初中物理学习了有关物理运动的学问，我们知道不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动相当慢。用什么物理量表示不同物体运动的快慢呢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么呢？运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位m/S问那我们又应当如何表示化学反应的快慢呢？过总的来说，不同的物质在反应时有快慢之分。在化学反应中用化学反应的速率来表现反应的快慢。板书一、化学反应的速率(reactionrate)1、定义：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/Lsmol/Lmin3、表达式：v(A)=c(A)表示物质A浓度的改变t表示时间点击试题例1在N2+3H22NH3反应中，自起先至秒，氨的浓度由变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？ 随堂练习在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_ 讲同学们完成的都很好，但是在详细的运用和理解化学反应速率时，还应留意下面几个问题板书4、有关化学速率的留意事项：投影小结(1)化学反应速率是平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向。(2)在肯定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。(3)对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应速率。因此，表示化学反应的速率时，必需指明是用反应体系中的哪种物质做标准。过下面让我们详细来看一下化学反应速率计算当中的几个典型例题板书5、化学反应速率的计算点击试题例2、合成NH3的反应为N2+3H22NH3。现在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反应5分钟后，容器中的N2的物质的量削减为1mol。试求：(1)5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等讲有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1)初始状态各物质的量(浓度)(2)变更量(3)终止状态各物质的量(浓度)其中变更量与化学计量数成正比来解决。副板书(1)N2+3H22NH3反应前2mol5mol改变1mol3mol2mol反应后1mol2mol2mol(2)v(N2)=0.1mol/Lminv(H2)=0.3mol/Lminv(NH3)=0.2mol/Lminv(N2):v(H2)：v(NH3)=1：3：2讲由第3问我们可以得出结论板书(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比讲我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比随堂练习1、反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B、(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-12、在肯定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_ 讲对于同一个反应，我们可以用不同的数值来表示同一个反应的速率，这就出现了比较化学反应速率快慢的题型点击试题例3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3据下列在相同时间内测定的结果推断，生成氨的速率最快的是A、（H2）0.1mol/(L.min)B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、(NH3)=0.3mol/(L.min)D、（H2)0.01mol/(L.s)讲比较同一化学反应在不怜悯况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。求出不怜悯况下，用标准物表示的化学反应速率。除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。这种方法叫做比较比值法。板书(2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有随堂练习1、反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢依次为:_ 2、恒温下，将1molN2和3molH2在体积为2L的容器中混合，发生如下反应：N2+3H22NH3，2S后，测得NH3的体积分数为25%，则下列说法中不正确的是(A)A、用N2浓度的削减表示平均反应速率0.2mol/LsB、2S时用N2的转化率为40%C、2S时混合气体中n(N2):n(H2):n(NH3)=3:9:4D、2S时NH3的浓度为0.4mol/L 投影下列过程中，须要加快化学反应速率的是（C）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化讲变更化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以依据生产和生活的须要，实行适当措施变更化学反应速率。那么，如何能够变更化学反应速率呢？探究试验各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL3mol/L硫酸溶液的试管中。视察产生气泡的快慢；试验现象：镁条反应速率比铝快试验结论：活泼的反应快板书二、影响化学反应速率的因素1、内部因素：在相同外界条件下，参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的内部因素。过化学反应速率是化学反应快慢的没的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参与反应的物质的性质是确定化学反应速率的重要因素，那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对不同化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。下面我们就来探讨一下外界条件对化学反应速率的影响。板书2、外部因素问我们所说的外界条件主要指哪些方面？主要指浓度、温度、压强(主要对有气体参与的反应)、催化剂、表面积(主要对有固体参与的反应)等。讲我们先来探讨一下浓度对化学反应速率的影响板书(1)浓度对化学反应速率的影响探究试验甲做大理石与1mol/L盐酸的反应；乙做大理石与0.1mol/L盐酸的反应，试验现象：甲的试管中有大量气泡产生，反应猛烈。而乙的试管中气泡产生较慢。结论：相同条件下，浓度大的反应快。讲很多试验表明，其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率。板书1其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率问要想从本质上理解化学反应速率变更的缘由，还得从反应的过程和本质说起，请大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合在生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧的化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。讲反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必需要靠反应物分子的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子(或离子)的相互碰撞是发生化学反应的先决条件，事实证明，反应物分子(或离子)间单纯的接触或碰撞并不肯定就发生化学反应，也就是碰撞存在着的有效性，在全部碰撞中有效碰撞是很少的，我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫活化分子讲应当留意的是，发生有效碰撞的必需是活化分子。但活化分子间的碰撞却不肯定就是有效碰撞。因为有效碰撞不仅须要足够的能量。还须要正确的取向，这和运动员投篮球是一个道理。假如投球无力，球挨不着篮框，投不中；假如投球不足，但方向不对，同样也投不中；只有力足，方向正中才能投中。投影动画演示：有效碰撞1碰撞过轻2碰撞取向不好3活化分子的有效碰撞讲无论是运动员投篮球还是化学反应都表明只有能量和取向都满意时，才会发生有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子承反应物中所占百分比是肯定的，因此单位体积内活化分子数与单位体积内的反应物的分子数成正比。也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数就相应增多，化学反应速率也随之加快了。板书2理论说明：浓度增大活化分子数增多有效碰撞次数增大化学反应速率加快讲值得我们留意的是：(1)对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，它们的量的变更不会影响化学反应速率。(2)对于可逆反应，增大一种物质的浓度，正逆反应速率都增加。(3)固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，有效碰撞资料将增加，所以能加快化学反应速率。过下面我们来探讨压强对化学反应速率的影响问压强一词跟什么有关？讲压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参与的化学反应。当温度肯定时，压强增大，体积减小，单位体积内分子数增加，相当于浓度增大，故压强增大可增大化学反应速率。板书(2)压强对化学反应速率的影响1结论：对于有气体参与的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大2理论说明：在其他条件不变时，压强增大浓度增大活化分子数增大有效碰撞次数增大速率增大讲值得留意的是，由于压强的改变对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度变更的影响也很小，可以认为变更压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种状况：投影小结I恒温时，增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快II恒容时，充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快充入惰性气体总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变III恒压时，充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢问为什么夏天仪器简单变质，而冰箱可保鲜？温度高，食品腐烂快，易变质探究试验温度对化学反应速率的影响反应原理：2H2O2=2H2O+O2操作方法：在三支相同的试管中分别加入2-3mL约5%的双氧水，然后在每一去试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液后马上套上气球(大小相同)。等三支试管上的气球大小差不别相同时，同时置于三个分别盛有热水、冷水、空烧杯中，视察现象投影结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快。板书(3)温度对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快2说明：浓度肯定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子反应物分子中活化分子的百分数增大有效碰撞次数增大反应速率增大。讲试验测得，温度每上升10，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍，同时，我们还应了解到，此规律对于吸放热反应均适用。一般地说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于限制，是试验室最常用的增大化学反应速率的方法。但值得我们留意的是，对于可逆反应，正、逆反应速率都随温度的上升而增大。探究试验催化剂对化学反应速率的影响反应原理：2H2O2=2H2O+O2操作方法：在3支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。视察试验现象投影板书(4)催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响1结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够变更化学反应速率。能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂。讲在实际应用中，如不特殊说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。约80%-85%的化工生产过程要运用催化剂。运用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。催化剂参与化学反应，但反应前后的质量和化学性质是不变的。催化剂具有高度的选择性和专一性。我们常提到的酶就是一种特别好的催化剂板书2说明：运用催化剂降低反应物所需的能量更多的反应物的分子成为活化分子大大增加单位体积内的活化分子百分数成千成万倍的增大化学反应速率讲在运用催化剂时我们要防止催化剂中毒。催化剂中毒是指催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏的现象。另外，催化剂只有在肯定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。思索与沟通1.请预料大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）3.试验室进行化学反应时，经常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）4.试验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率讲除了浓度，压强、温度、催化剂等能变更化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。投影小结影响化学反应速率的因素影响结果内因性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢外因催化剂运用催化剂，化学反应速率加快温度上升温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 气态反应物压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 固体反应物表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其他光波，电磁波，超声波，溶剂等思索与沟通1、为什么要将食物存放在温度较低的地方？低温下食物腐败速率大大降低，不易变质2、试验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，缘由是什么？固体研细后其表面主动大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行3、试验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀有了，假如添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，缘由是什么？增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。教学回顾： 教案课题：其次章第三节化学反应速率和限度(二)授课班级课时1.5教 学 目 的学问与技能1、了解化学反应平衡状态的概念2、知道达到化学反应限度的特征3、了解探究反应条件在生产生活和科学探讨中的作用，相识提高燃料的燃烧效率的重要性和方法过程与方法通过试验时视察到的试验现象发觉问题并探究缘由，从而了解化学反应限度的概念；培育试验视察实力、发觉问题的实力及分析探究实力，体验科学探究的过程和化学探讨的基本方法，培育自主学习的实力情感看法价值观1、通过对试验现象的视察和缘由控，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神2、通过同组合作试验和全班同学共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神重点化学反应的限度的概念；了解影响化学反应限度的因素难点化学反应限度的本质缘由及外部特征学问结构与板书设计三、化学反应的限度1、探讨对象：可逆反应2、化学平衡的建立化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。3、特征：(1)逆(2)动(3)定(4)变(5)化学平衡的建立与反应途径无关4、化学平衡的标记以mA+nBxC+yD为例，(1)v(B耗)=v(B生)(2)v(C耗):v(D生)=x:y(3)c(C)、C%、n(C)%保持不变(4)若A、B、C、D为气体，且m+nx+y，则压强恒定，体系气体平均分子量恒定四、化学反应条件的限制1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。2、反应条件的限制：（1）关于人类须要或对人类有利的化学反提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不须要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3）关于特定条件环境或特别须要的化学反应要对化学反应条件进行特别的限制。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动学问回顾采纳哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？投影科学史话-炼铁高炉尾气之迷导入我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？引言化学反应速率探讨的是化学反应快慢的问题，但是在化学探讨和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的。因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物浓度尽可能多地转化为生成。例如在合成NH3工业上，除了要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还须要考虑怎样才能使更多的N2和H2转化为NH3。后者所说的就是化学反应进行的程度问题板书三、化学反应的限度讲若对于一个能顺当进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如H和OH的中和反应主不存在什么进行程度的问题了，所以，化学平衡的探讨对旬是可逆反应。板书1、探讨对象：可逆反应讲可逆反应指的是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应不能进行究竟，只能进行到肯定程度后达到所谓的平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于有气体参与的可逆反应，必需在密闭容器中进行。问那么什么是化学反应限度呢？投影讲将SO2和O2按物质的量之比21的比例充入具有相宜反应条件的容积固定的密闭容器中，SO2跟O2发生可逆反应，试分析说明在肯定的时间里SO2、O2和SO3的物质的量浓度以及正反应速率和逆反应速率是怎样改变的。板书2、化学平衡的建立讲化学平衡状态是可逆反应达到的一种特别状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。投影板书化学平衡状态：在肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。讲化学平衡状态是维持在肯定条件下的，一量条件发生变更，平衡就遭到破坏，动态平衡也体现了辩证唯物主义观点，既运动是相对的，而静止也是相对的。对于一个给定的可逆反应，若起始条件相同，则平衡状态也相同，不相同的起始条件，平衡状态也不同。随堂练习1、肯定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标记是()A、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B、单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C、单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D、1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。板书3、特征：(1)逆讲化学平衡探讨的对象是可逆反应，可逆反应不能进行究竟，即反应进程中反应物不能全部转化为生成物。板书(2)动讲达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在持续进行。在这里，用同一种物质来表示反应速率时，该物质的消耗的速率与生成的速率相等。即单位时间内消耗与生成的物质的物质的量相等。用不同物质来表示，反应速率不肯定相等，某一反应物的速率与某一生成物速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。板书(3)定讲在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持肯定，不再随时间改变而改变。留意：浓度不变不等于浓度相等。随堂练习、在肯定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列状况属于平衡状态的是（）A.、N2O4不再分解B.、v(N2O4):v(NO2)=1:2C、体系的颜色不再变更D、NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1板书(4)变讲变更影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。板书(5)化学平衡的建立与反应途径无关讲同一可逆反应，只要条件相同，并按反应方程式的化学计量数的相应量配料，使容器总质量保持不变，则无论从正反应起先，还是从逆反应起先，或正、逆反应同时起先，最终都能达到同一平衡状态。随堂练习、可逆反应达到平衡的重要特征是：A、反应停止了B、正、逆反应的速率都为零C、正、逆反应都还在接着进行D、正、逆反应速率相等、肯定条件下，可逆反应达到平衡时：A、单位时间内反应物削减的分子数等于生成物增加的分子数B、反应物浓度等于生成物浓度C、反应物与生成物浓度保持不变D、混和体系中各组成成份和含量保持不变投影小结留意：1、任何化学反应的进程都有肯定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。2、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100。3、有些反应的可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl一般可视为不行逆反应。4、化学反应的限度可以通过变更条件而变更。板书4、化学平衡的标记以mA+nBxC+yD为例，(5)v(B耗)=v(B生)(6)v(C耗):v(D生)=x:y(7)c(C)、C%、n(C)%保持不变(8)若A、B、C、D为气体，且m+nx+y，则压强恒定，体系气体平均分子量恒定随堂练习推断下列是否达到平衡1、各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度肯定2、各物质的质量或各物质的质量分数肯定3、各气体的体积或体积分数肯定4、总体积、总压力、总物质的量肯定*5、单位时间内消耗了mmolA的同时生成了nmolA6、单位时间内消耗了nmolB的同时生成了xmolC*7、m+nx+y时，总压力肯定，平均分子量肯定8、m+n=x+y时，总压力肯定平均分子量肯定*讲请同学们依据这节课我们学习的学问，来解决一下高炉尾气之迷。任何化学反应都有肯定的限度，不能按化学反应方程式的计量关系完全反应。对可逆反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2而言，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有变更化学平衡建立时的条件，即没有变更化学反应的原理。所以化学平衡建立后，较矮高炉和高大高炉里CO的浓度是相同的，建立更高的高炉，不会削减高炉气中CO的浓度。过在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就涉及到反应条件的限制。板书四、化学反应条件的限制投影录像：建筑物定向爆炸讲定向爆炸是通过削减单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到限制反应的目的。一般状况下，可通过限制温度、运用催化剂、变更反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法限制反应条件。问请细致阅读教材，然后思索下列问题1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？2、如何限制化学反应条件？请结合生活实际，谈谈限制化学反应的条件有何意义？板书1、提高燃料燃烧效率的措施：（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。讲关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（燃料充分燃烧的条件，区分燃烧的条件）板书2、反应条件的限制：（1）关于人类须要或对人类有利的化学反提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。（2）关于有害或对人类不须要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。（3）关于特定条件环境或特别须要的化学反应要对化学反应条件进行特别的限制。思索与沟通下面以“提高煤的燃烧效率”为例，分析探讨化学反应条件的选择。1、煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？煤被研得越细，粉末越小，与空气中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。2、空气用量对煤的充分燃烧及热能利用有什么影响？缘由是什么？空气足够，煤燃烧生成CO2越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成CO，CO排到空气中造成污染，且生成CO时，放出得热量大大削减。3、应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？应选择保温隔热且耐热的炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需供应部分能量才能接着，因此利用煤燃烧放出的部分热量就可维持反应的接着进行，选用保温隔热材料的目的，正是为了防止热量散失。4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？可将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面运用。5、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，奢侈资源；（2）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧的条件是什么？燃料燃烧必需与空气接触，且要达到燃料的着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。随堂练习(1)消防队员救火时，开门都很当心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请说明其中的缘由。门一打开，可燃物与空气的接触面增大，快速燃烧，可引发爆炸(2)在试验室里，硝酸、硝酸银等药品均必需用棕色试剂瓶保存，并应当存放在阴凉干燥处。为什么?因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必需用棕色试剂瓶保存，并存放在阴凉处(3)试验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么?因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以限制生成的CO2的流速与流量教学回顾： 化学反应的快慢和限度 总课时数14科目高一化学运用时间主备人运用人课题名称其次章其次节化学反应的快慢和限度（1） 预习目标：1.理解化学反应速率的概念2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响3.初步了解如何调控化学反应的快慢及限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用。重点难点：化学反应速率及影响因素学习方法：探究试验方案设计、分析归纳、沟通研讨自主学习：1.人们通常用_来描述化学反应的快慢。2.化学反应速率通常用_来表示。3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_确定的，但是可以通过变更等条件来限制化学反应速率。合作探究：1.化学反应有快有慢，我们可以通过视察反应的一些现象来推断反应的快慢。在日常生活和化学试验过程中，视察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。 2.分组试验：(1)在其它条件不变的状况下，温度对化学反应速率的影响编号试验内容试验现象试验结论1镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应2镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应 (2)在其他条件不变的状况下，浓度对化学反应速率的影响编号试验内容试验现象试验结论1铁片与0.5mol/L盐酸反应2相同铁片与3mol/L盐酸反应 (3)在其它条件不变的状况下，催化剂对化学反应速率的影响编号试验内容试验现象试验结论1取少量过氧化氢溶液放入试管2向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末(4)在其他条件不变的状况下，固体表面积对化学反应速率的影响编号试验内容试验现象试验结论1块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应2粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应 总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？ 4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？ 习题巩固：1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是()A.化学反应速率指反应物浓度的削减量B.化学反应速率指生成物浓度的增加量C.化学反应速率指反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量2.确定化学反应速率的内在因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.运用催化剂D.反应物的性质3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是()A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热C.增大稀硫酸的浓度D.不用铁片，改用铁粉4.下列四种X溶液均能与肯定量的盐酸反应，则