2022年化学实验总复习教案.docx
2022年化学实验总复习教案化学试验总复习教案教学目标 学问技能 了解化学试验常用仪器及其基本操作;了解试验平安和意外事故的处理;驾驭混合物的分别、提纯方法,以及物质的制备、鉴别等 实力培育 通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维实力、分析实力,提高学生解决化学实际问题的实力 情感目标 通过对化学试验现象的分析，相识事物的过程,潜移默化地渗透实事求是,实践出真知的相识论观点. 教学思路设计 通过习题的试验验证,培育学生利用试验解决疑难问题的方法 重点、难点 物质的制备和物质的鉴别 教学过程设计老师活动 学生活动 设计意图今日我们一起来复习化学试验。大家知道，建立化学概念，验证化学原理，相识元素及其化合物的性质，以及进行化学计算，都是以化学试验为基础的，因此，我们学好化学试验是学好初中化学的基础。下面我们来看看我们要驾驭哪些内容：点明本节课的主题，使学生明确本节课的学习目的。（板书）1、常用化学试验仪器及其基本操作下列化学试验基本操作中，正确的是（ ）（A）氢氧化钠固体放在天平右盘的纸上称量（B）给试管中的固体加热，试管口应略微向下倾斜（C）蒸发结晶的试验中，当蒸发皿内的液体完全蒸干后，马上停止加热（D）用滴管加液体时，滴管的下端要紧贴试管内壁。 答：B分析：氢氧化钠易潮解、并有腐蚀性，故要放在烧杯中称量；蒸发时，不等蒸干就要停止加热；滴加液体时，滴管应悬空的并正对试管口，以防滴管放回试剂瓶时污染了瓶中的药品。 复习天平的运用、滴加液体、蒸发结晶、给试管中固体加热的正确操作下列操作有错误的是（ ）应如何改正呢？A、 浓H2SO4-时，将水渐渐地注入浓H2SO4中B、 用排水集气法收集氧气后，先从水槽中取出导管再停止加热C、 将粗盐加入到盛有10毫升水的量筒中，用玻璃棒搅拌，使其溶解D、 检验二氧化碳是否集满，将燃着的木条伸入集气瓶中。 答：A、C、DA、 应是浓硫酸注入水中，以防酸液飞溅造成事故C、 液的配置应在烧杯中进行；D、 检验是否集满，应放在瓶口 复习浓硫酸的稀释、溶液的配置、气体的检验和收集试验的正确操作（板书）2、试验平安和意外事故的处理试验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是_ 答：先用干布擦洗，再用大量的水冲洗干净。（1）复习事故处理方法，和防火、防爆、防腐蚀等的措施；（2）培育学生的严谨的科学看法；（3）培育学生的发散思维等为了避开失败甚至造成严峻后果，有些化学试验必需严格遵循操作的依次。请你仿照示例填写下表1、2中的空格中，再举初个必需严格遵循操作依次的试验，填写在下表3-5的空格中： 答：1、先在集气瓶底部铺上一层细纱或少量的水；2、再装药品制取气体3、氢气还原氧化铜，先通氢气后加热；4、防止红热的铜重新被氧化，先停止加热，再接着通氢气至冷却5、防止水倒吸，先移出导管，后撤走酒精灯6、运用天平称量物体，先调整横梁平衡，游码调零，后称量物体；7、稀释浓硫酸，先在烧杯中放些水，再渐渐地注入浓硫酸。必需严格遵循操作依次的试验 先做什么 再做什么示例：点燃H2 先验纯 再点燃1、铁丝在氧气中燃烧 先_再把系有燃着的火柴棒的铁丝伸入集气瓶中2、制取氧气、氢气、二氧化碳等 先检查装置的气密性 再_ 3、 先_ 再_4、 先_ 再_5、 先_ 再_（板书）3、混合物的分别、提纯用试验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A-D供应的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3_（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉_（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3_(4) KCl中含有少量杂质MnO2_A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀C、 加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶（讲解）：分别提纯的原则：不能引入新的杂质、 所选择的试剂只能与杂质反应 答：（1）C 因为杂质可溶，而碳酸钙难溶于水 （2）B 因为铜粉不活泼，不溶于稀盐酸，而铁粉可溶； （3）A 因为杂质与稀盐酸反应后转化为氯化钠溶液 （4）D 因为杂质不溶于水 熟识常见物质的性质的基础上，复习分别提纯物质的常见方法以及留意事项等。（板书）4、物质的制备试验室制取、收集二氧化碳、氢气、氧气的装置，可选用下列仪器进行装配，回答下列问题： a b c （1）a、b、c仪器的名称分别是：_、_、_（2）与组合可制取_（3）与组合可制取_（4）要制取干燥的二氧化碳应由_组合（5）在已学的初中化学里，采纳图所示装置还可以进行什么试验？_（6）假如装置中试管口稍向下倾斜不变，稍作其它改动还可以做那些试验？写出改动的方法和对应的试验名称：_ _ _答：（1）a为铁架台、b为长颈漏斗、c为集气瓶;(2) 与组合可制取氢气等难溶性气体，且是固体与液体反应不须要加热制取的气体（3）与组合可制取氧气等难溶性的气体，反应物要求是都为固体，条件是要加热的；（4）要制取干燥的二氧化碳应由组合，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，就不能用排水法收集，密度比空气大，就用向上排空气法收集（5）碳还原氧化铜（6）如在管口塞一团棉花，可用于用高锰酸钾制氧气 拿去橡皮塞，用直的长导管通入试管底部，可用于氢气还原氧化铜试验复习物质的制备方法及原理、复习气体的收集方法和留意事项等；培育联想、发散思维，以使对所学学问触类旁通、举一反三(板书)5、物质的检验和鉴别（1）物质的检验和鉴别的关键是驾驭常见的离子的检验，和某些物质的特征颜色。（问）你们能说出下列离子的检验方法吗？H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42- CO32-(2) 物质的检验和鉴别的留意点：先取样后操作，先现象后结论。 答： H+：将少许石蕊试液滴入溶液或加入锌粒；NH4+：加入少量碱性溶液微热，产生气体用潮湿的红色石蕊试纸检验，会变蓝Cu2+： 滴入氢氧化钠溶液Fe3+：（同上）OH-：滴入石蕊或酚酞试液Cl-：滴入硝酸银和稀硝酸SO42-：滴入硝酸钡和稀硝酸CO32-：滴入稀盐酸生成气体通入澄清石灰水复习常见离子的检验方法只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（ ）A、 硝酸钾溶液； B、稀硫酸；C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液答：B 因为可以产生三种不同的现象下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（ ）A、 Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaClB、 Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HClC、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2D、 CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl 答：C 因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最终，余下氯化钡也知道了。有5瓶失去
