高三化学一轮复习专题对点强化：物质的分类与转化（一）.docx

高三化学一轮复习专题对点强化：物质的分类与转化（一）-原卷一、单选题（共15题）1.下列离子方程式书写错误的是( )A.氯气通入水中制氯水：B.小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：C.双氧水与酸性溶液混合：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合：2.下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B.胶体分散质粒子直径介于1100nm，能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降3.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )A.NaCN是一种强电解质B.可被氧化成C.能将氧化D.可以和稀硫酸反应生成HCN4.某问学通过以下流程制取：己知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60时易分解，饱和溶液在低于38时析出，高于38时析出。下列说法不正确的是（ ）A.步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：C.为了提高产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至0结晶D.步骤中制得的可用略高于38的热水洗涤23次5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4L Cl2与1mol FeI2反应时转移的电子数小于2NAB.将1L 0.1 molL1FeCl3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC.120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NAD.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键数目为0.4NA6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是( )实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B.实验中产生的气体是，由HClO分解得到C.对比实验和，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用7.下列离子方程式书写正确的是( )A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量后变成无色溶液:B.电离平衡常数:,向NaClO溶液中通入少量C.溶液与过量NaOH溶液反应:D.溶液中通入过量8.下列离子方程式书写正确的是( )A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: C.向明矾溶液中加过量氨水: D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O9.为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分为NaClO）消毒，下列说法中正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.与足量NaOH反应转移2mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与活性炭相同D.84消毒液与洁厕灵混合使用，可达到既清洁又消毒的双重效果10.下列说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式：B.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气11.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。其有效成分可能是( )A.B.C.D.12.关于实验室制，下列说法正确的是( )A.可用和浓盐酸反应制取B.用碱石灰干燥C.用排水法收集D.用饱和石灰水吸收尾气13.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不退色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A浓KOH溶液B 浓硫酸C饱和NaCl溶液D 浓NaOH溶液14.下列叙述中，正确的是( )A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在C可用排水法或者向上排空气法收集氯气D 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子15.某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是( )A.中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.可用来收集氯气C.中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应二、填空题（共3题）16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2，高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是_。（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a._；b_；c用3860的热水洗涤；d在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（7）NaClO2纯度测定：称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（的还原产物为Cl），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定()，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。 17.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）（还原产物为）、（1 mol 转化为1 mol 和1 mol ）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。A.B.C.D.（2）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：，则生成物A的化学式为，被称为“绿色氧化剂”的理由是。（3）漂白剂亚氯酸钠（）在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为（未配平）。在该反应中，当有1 mol 生成时转移的电子数约为。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：。18.请利用下列装置及试剂组装一套装置制取，检验潮湿的有无漂白性, 并收集纯净干燥的。(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接顺序为a()()deg()()()lm，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_。(3)实验中可观察到的锥形瓶中有色布条的变化情况是_。(4)装置中所装试剂是饱和食盐水，作用是_。(5)装置作用是_（用化学方程式表示）。(6) 氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。 电解饱和食盐水发生的化学方程式_。2022届高三化学一轮复习专题对点强化：物质的分类与转化（一）-解析卷一、单选题（共15题）1.下列离子方程式书写错误的是( )A.氯气通入水中制氯水：B.小苏打溶液与硫酸氢钠溶液混合：C.双氧水与酸性溶液混合：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合：1.答案：D解析：氯气通入水中，与水反应会生成HCl和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为，故A正确；小苏打为碳酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中可电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，两者混合会发生反应，其离子方程式为，故B正确；双氧水与酸性溶液会发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该反应的离子方程式为，故C正确；氢氧化钡溶液与硫酸溶液等浓度等体积混合，发生反应的离子方程式为，故D错误。2.下列说法不正确的是( )A.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁胶体B.胶体分散质粒子直径介于1100nm，能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降2.答案：A解析：将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，得到的是氢氧化铁沉淀，不是胶体，故A错误；胶体分散质粒子直径介于1100nm，能透过滤纸，故B正确；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确；氢氧化铁胶粒带电，遇到电解质会发生聚沉，所以碳酸钙悬浊液中加氢氧化铁胶体，有利于沉淀的沉降，故D正确。3.某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且HCN为弱酸。下列说法不正确的是( )A.NaCN是一种强电解质B.可被氧化成C.能将氧化D.可以和稀硫酸反应生成HCN3.答案：C解析：的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；还原性介于与之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；的氧化性弱于单质的氧化性，所以不能将Br氧化，C错误；HCN为弱酸，则根据强酸制弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确。4.某问学通过以下流程制取：己知：ClO2浓度过高时易发生分解，NaClO2高于60时易分解，饱和溶液在低于38时析出，高于38时析出。下列说法不正确的是（ ）A.步骤中工业常用H2C2O4代替Na2SO3，反应生成的CO2可稀释ClO2B.步骤发生的离子方程式为：C.为了提高产率，步骤的操作为蒸发浓缩，冷却至0结晶D.步骤中制得的可用略高于38的热水洗涤23次4.答案：C5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4L Cl2与1mol FeI2反应时转移的电子数小于2NAB.将1L 0.1 molL1FeCl3加入沸水中制得胶体，所含胶体粒子数目为0.1NAC.120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中阳离子数目大于NAD.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含OH键数目为0.4NA5.答案：A6.84消毒液可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是( )实验操作实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应B.实验中产生的气体是，由HClO分解得到C.对比实验和，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用6.答案：B解析：84消毒液的有效成分为NaClO，溶液显碱性，实验中，一段时间后蓝色褪去的原因是生成了HClO，实验中，蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反应为，故B错误；对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但酸的浓度较大时会有氯气生成，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确。7.下列离子方程式书写正确的是( )A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量后变成无色溶液:B.电离平衡常数:,向NaClO溶液中通入少量C.溶液与过量NaOH溶液反应:D.溶液中通入过量7.答案：A8.下列离子方程式书写正确的是( )A.向水中通入氯气:Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液: C.向明矾溶液中加过量氨水: D.将Fe2O3溶解与足量HI溶液:Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O8.答案：B解析：略9.为预防“H1N1”甲型流感，可用84消毒液（有效成分为NaClO）消毒，下列说法中正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.与足量NaOH反应转移2mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与活性炭相同D.84消毒液与洁厕灵混合使用，可达到既清洁又消毒的双重效果9.答案：A解析：NaClO溶液的消毒原理是NaClO与空气中的二氧化碳、水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于消毒，故A正确；氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为，在反应中既做氧化剂又做还原剂，1mol与足量NaOH反应只转移1mol电子，故B错误；的漂白原理为氧化漂白，活性炭的漂白原理为吸附漂白，故C错误；84消毒液与洁厕灵混用发生反应：，产生有毒的氯气，故D错误。10.下列说法正确的是( )A.氯气溶于水的离子方程式：B.洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气10.答案：D解析：HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，氯气溶于水的离子方程式为，故A错误；洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合使用会产生有毒的，故B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的与空气中的反应生成的HClO见光易分解，故C错误；氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气，故D正确。11.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。其有效成分可能是( )A.B.C.D.11.答案：C解析：氯气的水溶液呈浅黄绿色，与题中溶液为无色不符，故A错误；二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中溶液呈碱性不符，故B错误；NaClO溶液为无色，溶液呈碱性，具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C正确；高锰酸钾溶液呈紫色，与题中溶液为无色不符，故D错误。12.关于实验室制，下列说法正确的是( )A.可用和浓盐酸反应制取B.用碱石灰干燥C.用排水法收集D.用饱和石灰水吸收尾气12.答案：A解析：都具有氧化性，都能与浓盐酸反应制取，A正确。不能用碱石灰干燥，也不能用排水法收集，B、C错误。微溶于水，饱和石灰水中溶有的太少，吸收尾气不彻底，D错误。13.如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不退色，关闭B阀时，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）A浓KOH溶液B 浓硫酸C饱和NaCl溶液D 浓NaOH溶液13.答案：C14.下列叙述中，正确的是( )A氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在C可用排水法或者向上排空气法收集氯气D 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子14.答案：D15.某同学用下列装置进行有关性质的实验。下列说法不正确的是( )A.中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.可用来收集氯气C.中：生成棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.中：若气球干瘪，证明可与NaOH溶液反应15.答案：D解析：氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；氯气密度比空气大且有毒，所以可以用向上排空气法收集并用碱液吸收多余的氯气，防止污染空气，故B正确；铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶解得到蓝绿色溶液，故C正确；氯气与氢氧化钠反应使烧瓶中压强减小，气球变鼓，故D不正确。二、填空题（共3题）16.亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。（2）ClO2沸点为9.9，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38时析出晶体NaC1O23H2O，在温度高于38时析出晶体NaClO2，高于60时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是： 。（2）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是 。（3）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）装置B中生成NaClO2的化学方程式是_。（5）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a._；b_；c用3860的热水洗涤；d在低于60oC的真空中蒸发，干燥。（6）装置C中C1O2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中C1O2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（7）NaClO2纯度测定：称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（的还原产物为Cl），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定()，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。 16.答案：（1）将一定量的浓硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不断搅拌（2）降低ClO2的浓度（或减小ClO2的体积分数），防止爆炸 （3）6: 1 （4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2 + 2H2O（5）a控制在3860之间蒸发浓缩；b趁热过滤； （6）（7）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色 81.45%17.消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1）（还原产物为）、（1 mol 转化为1 mol 和1 mol ）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（填序号）。A.B.C.D.（2）有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：，则生成物A的化学式为，被称为“绿色氧化剂”的理由是。（3）漂白剂亚氯酸钠（）在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为（未配平）。在该反应中，当有1 mol 生成时转移的电子数约为。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：。17.答案：（1）C（2）；是氧化剂，其产物没有污染性（3）（4）；解析：（1）1 mol （发生的反应为）、分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，转移的电子数最多，消毒效率最高。（2）根据元素守恒原理，可知反应中的A为。在反应中，是氧化剂，其产物没有污染性。（3）该反应是歧化反应，中+3 价的氯元素一部分升高到中的+4 价，一部分降低到-1价。当有1 mol 生成时，反应中转移1 mol 电子，即转移的电子数约为。（4）与浓盐酸中的会发生反应生成有毒的。氯碱工业的产物是NaOH、和，NaOH溶液和反应可以得到含有NaClO的溶液。18.请利用下列装置及试剂组装一套装置制取，检验潮湿的有无漂白性, 并收集纯净干燥的。(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。(2)仪器连接顺序为a()()deg()()()lm，写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的化学方程式：_。(3)实验中可观察到的锥形瓶中有色布条的变化情况是_。(4)装置中所装试剂是饱和食盐水，作用是_。(5)装置作用是_（用化学方程式表示）。(6) 氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。 电解饱和食盐水发生的化学方程式_。18.答案：(1)分液漏斗(2)cbihf；(3)有色布条褪色(4)除去HCl(5)(6)