人教版2020届九年级下册化学同步练习：第八单元,课题2,金属化学性质（第2课时）（解析版）.docx

人教版2020届九年级下册化学同步练习：第八单元,课题2,金属化学性质（第2课时）（解析版）题 第八单元课题 2 金属的化学性质(第 第 2 课时) 同步练习1. 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属称为五金，五金中最不活泼的金属是 （ ）A. 金 B. 铜 C. 铁 D. 锡 A试题分析：常见金属的活动性由强到弱的依次为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au。所以五种金属中活动性最弱的为金。应选 A 项。考点：金属活动性依次 2. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是 A. 锌 B. 银 C. 铜 D. 铅 A依据金属活动性依次进行分析，在金属活动性依次里，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 由在金属活动性依次里，排在前面 金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来可知，能与硫酸亚铁溶液反应的金属，必需排在铁的前面，在锌、银、铜、铅四种金属中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液反应 故选 A 3. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能快速比较出铁、铜金属活动性强弱的是 A. 蒸馏水 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 氢氧化钙溶液 B试题分析：要比较金属活动性，可利用的原理：1、金属与酸反应，通过视察产生氢气的速率以及是否会反应，2、金属与盐溶液反应，通过视察是否反应，故选 B 考点：金属活动性依次4. 若金属锰在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是A. Mn+2HCl=MnCl 2 +H 2 ↑ B. Fe+MnSO 4 =FeSO 4 +MnC. 2Al+3MnSO 4 =Al 2 （SO 4 ）3 +3Mn D. Mg+MnSO 4 =MgSO 4 +Mn B分析】A、金属锰在金属活动性依次中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前 金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，不符合题意； B、金属锰在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和 MnSO 4 溶液发生置换反应，符合题意； C、金属锰在金属活动性依次中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和 MnSO 4 溶液发生置换反应，不符合题意； D、金属锰在金属活动性依次中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与 MnSO 4 溶液发生置换反应，不符合题意。故选 B。5. 有 X，Y，Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应，而 X，Z 不能与稀硫酸反应；将 Z 浸入的 X 盐溶液中，在 Z 的表面有 X 析出下列选项符合 X，Y，Z 的是（）A. Ag，Zn，Cu B. Zn，Mg，Cu C. Al，Ag，Zn D. Ag，Mg，Zn A由题意可知，Y能与稀硫酸反应而 X、Z 不能与稀硫酸反应，可得金属 Y的活动性大于 X、Z；将Z 浸入 X的盐溶液中，在 Z 的表面有 X析出，说明金属 Z 能把 X从其盐溶液中置换出来，则金属 Z 的活动性比 X强X、Y、Z 三种金属活动性从强到弱的依次为 YZX；所以：A、Ag，Zn，Cu 的活动性符合 X，Y，Z，故 A正确； B、由于 Zn的活动性大于 Cu，Zn，Mg，Cu 的活动性不符合 X，Y，Z，故 B 错误； C、由于 Ag是活动性最弱的，不符合 X，Y，Z故 C 错误； D、由于 Zn 能与能与稀硫酸反应，所以 Ag，Mg，Zn 的活动性不符合 X，Y，Z，故 D错误。故选 A。6. 在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一根干净的铜丝，过一会儿取出，可视察到的现象为_，其反应的化学方程式为_,反应类型为_。(1). 在铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色(2). Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3 ) 2(3). 置换反应铜的活动性比银强，所以将铜丝放入硝酸银溶液中在铜丝的表面会产生银白色物质，溶液由无色变成蓝色，其反应的化学方程式为：Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu（NO 3 ）2 ；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。点睛：在金属活动性依次表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。7. 下列四种金属中，活动性最弱的是() A. Mg B. Al C. Zn D. Ag D常见金属活动性依次为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性依次中，金属 位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、铝、锌、银四种金属中银的位置最靠后，其金属活动性最弱。故选D。8. 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性依次为 A. 甲乙丙丁 B. 丙乙甲丁 C. 丙乙丁甲 D. 丁甲乙丙 B试题分析：甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，说明活动性丙>乙>H，再将甲投入含丁的化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，说明活动性甲>丁，故这四种金属活动性依次为：丙乙甲丁，故选 B 考点：金属的活动性 9. 下列有关试验事实不能用金属活动性依次说明的是 A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B. 铝制品抗腐蚀实力比铁制品强 C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制氢气 D. 相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应 猛烈程度 B试题分析：铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性大于铜；铝制品抗腐蚀实力比铁制品强不能说明二者的金属的活动性；不能用金属铜与稀硫酸反应制氢气，因为铜的活动性小于氢；相同条件下，镁和锌与稀硫酸反应的猛烈程度说明二者的活动性的强弱。故选 B. 考点：金属的活动性10. 某化学爱好小组为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性依次，设计了如下图所示的试验操作.其中可以达到试验目的的组合是()A. B. C. D. D试题分析：在金属活动性依次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；可依据反应则活泼，不反应则不活泼进行分析推断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性依次，推断可以达到试验目的组合A中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 FeCu；该组合能得出 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性依次为 FeCuAg，故选项正确；B中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 CuAg；中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；该组合无法得出 Fe、Cu 两种金属的活动性依次，故选项错误；C中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 FeH；中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即 H银；该组合无法得出 Fe、Cu 两种金属的活动性依次，故选项错误；D中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 FeCu；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 FeCu；该组合无法得出 Ag、Cu 两种金属的活动性依次，故选项错误；故选 D 考点：金属活动性依次及其应用 11. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入肯定量的镁粉，充分反应后再加入肯定量的稀盐酸，没有气体产生，将混合液过滤，则下列说法中错误的是（）A. 滤液中肯定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸B. 滤液中肯定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中肯定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中肯定含银，可能含铜和氯化银 D试题分析：在金属活动性依次中，镁氢铜银，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，所以溶液中肯定含有硝酸镁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参与反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定由以上分析可知：A、滤液中肯定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，若盐酸过量也可能含有稀盐酸，故 A 说法正确； B、滤液中肯定含有硝酸镁，镁的量很少，只置换出部分硝酸银的银，因此可能含有硝酸铜和硝酸银，故 B说法正确； C、在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明镁全部参与反应；依据反应规律，加入镁粉，肯定能置换出金属银，所以滤渣中肯定含有银，但不肯定含有铜；故 C 的说法正确； D、依据反应规律，加入镁粉，肯定能置换出金属银，所以滤渣中肯定含有银，但不肯定含有铜；若含铜，则肯定不会有氯化银，因为铜的活动性比银强，会把硝酸银中的银置换出来，故 D 的说法错误； 故选 D 考点：金属活动性依次及其应用；酸的化学性质 点评：本题主要考查了对金属活动性依次的敏捷应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的依次一一进行置换，能够培育学生分析问题、解决问题的实力 12. 为了推断 Fe、Cu、Zn、Ag 的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列试验，请将相应的内容填写：(1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是_，其化学方程式为_(随意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入 FeCl 2 溶液和 ZnCl 2 溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，其化学方程式为_； (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入 AgNO 3 溶液和 CuCl 2 溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是_，从而得出四种金属的活动性依次为_。(1). Fe、Zn(2). Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑或 Zn+2HCl=H 2 ↑+ZnCl 2 (3). Zn(4). Zn+FeCl 2 =Fe+ZnCl 2(5). Cu (6). ZnFeCuAg（1）Fe、Zn 在金属的活动性依次中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，Zn+2HCl=H 2 ↑+ZnCl 2 ；Zn 在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：Zn+FeCl 2 =Fe+ZnCl 2 ； （2）Cu 在金属的活动性依次中位于氢的后面，不与酸反应，在金属的活动性依次中，Cu 在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，从而得出四种金属的活动性依次为：ZnFeCuAg。点睛：在金属活动性依次表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。13. 在 AgNO 3 、Cu（NO 3 ）2 的混合溶液中加入肯定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液 （1）若滤液呈无色，则滤渣中肯定含有的物质是_（填化学式）； （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种状况(1). Cu、Ag(2). 3（1）依据金属活动性由强到弱的依次为锌氢铜银，向溶液中加入肯定量的锌粉，依据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，滤液呈无色，说明铜被完全置换，则银早已置换出来，则滤渣中肯定含有的物质是银和铜； （2）若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，锌可能置换出了部分银，也可能换出了全部银，也可能既换出了银，也换出了铜，所以滤液中所含溶质的成分可能有硝酸锌、硝酸银和硝酸铜，硝酸锌和硝酸铜，硝酸锌三种状况。14. 化学试验是学习化学的重要方法请完成下列金属性质的试验 （1）试验一：比较铁、铜的金属活动性强弱请你设计试验完成下表内容 试验步骤 试验现象 结 论 _ _ 金属活动性：FeCu（2）试验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应 试验取肯定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，视察现象 结论活泼金属能与酸反应 分析 三个反应的共同特点是_，写出其中一个反应的化学方程式_ 若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，缘由是_(1). 向硫酸铜溶液中投入铁钉(2). 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(3). 都是置换反应(4). Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑或 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑或 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑；(5). 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 m Mg ：m Zn ：m Fe =24：65：56 时，则生成氢气质量相等试题分析：（1）试验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计试验如下：试验步骤试验现象试验结论向硫酸铜溶液中投入铁钉铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（2）镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑或 Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑或Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ ；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应； 若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能缘由是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，依据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 m Mg ：m Zn ：m Fe =24：65：56 时，则生成氢气质量相等 考点：金属活动性依次及其应用 点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性依次的意义结合化学方程式的计算分析即可