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课题4,化学式与化合价学案题 课题 4化学式与化合价学案 一、化学式 1 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。例 O 2H 2 O CO 2 NaCl 2：写法：（1）单质化学式 例氧气氮气氢气 氯气（双原子分子）例氦气氖气氩气 （稀有气体）例铁铝铜 汞（金属）例碳硅磷 硫（固态非金属）（2）化合物化学式（由两种元素组成）例 二氧化碳 二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷二氧化锰 氧化汞氯化钾水 例氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 过氧化氢3. 化学式读法：（由两种元素组成）例NaClNO 2 Fe 2 O 3 P 2 O 5 4. 化学式意义： 例 H 2 O.5. 化学式中有关数字的意义：（1）元素符号前系数：表示原子个数 例H 2H 3Fe（2）化学式前系数：表示分子个数 例 H 22H 23CO 25H 2 O(3)化学式中元素符号右下角系数：表示一个分子中含该原子的个数 例：下列符号中数字 2 的意义H 2H 2 OCO 2 用元素符号或化学式填空1 个氧分子2 个氮原子 2 个氮分子 3 个铜原子4 个二氧化碳分子n 个水分子在 3SO 2 中：3 表示2 表示 二、化合价 1. 反映了元素形成化合物的原子个数比 例 NaCl MgCl 2 ; HClH 2 O 原子个数比1:1 1:2 1:12:1 2. 化合价数值的确定(1) 单质元素化合价:O 例 H 2O 2 CSFe Cu(2) 化合物中常见元素的化合价（85 页表 4-2 ） （3 ）原子团化合价 记忆 口诀 诀 +1 ：K、 Na 、Ag 、H 氢氧根 OH -1+2 ：Ca 、Mg 、 Ba 、 Zn 硝酸根 NO 3 -1+3 ：Al 、 +4 ：Si、 +5 ：P硫酸根 SO 4 -2 F 、 Cl-1O -2 碳酸根 CO 3 -2 铵根 NH 4+1 （1）化合物中金属元素通常显正价、非金属元素通常显负价（2）化合物中H +1O -2 (3)有些元素有可改变合价 例 CO CO 2 ； SO 2 SO3；FeCl 2 亚铁 FeCl 3(4) 化合物里正负化合价的代数和为零（5）留意化合价与离子符号的区分 例 （1）Mg Mg例（2）Mg MgO 用数字或符号表示：钠离子 氯离子 氢氧根离子 亚铁离子2 个镁离子 3 个铝离子2 个碳酸根离子 三、化合物里正负化合价的代数和为零的应用 1 、计算元素的化合价 例 1.标出下列物质中各元素的化合价 Na 2 OCaCl 2 AgCl SO 2Fe O2 C 例 2 标出下列物质中氮元素的化合价 NO NO2 N2 NH3 HNO3NH4Cll 例 3 标出下列加横线元素的化合价 KClO 3Na 2 CO 3 H 2 SO 4KMnO 4 K 2 MnO 4 将下列物质中氯元素化合价按由低到高的依次排列 (1)Cl 2(2) KClO3(3) NaCl(4) HClO(5)NaClO 4标出氮元素的化合价 NH 4 NO 3 .2 检查化学式的正误 例：推断下列化学式的正误 MgO 2 AlO HCl AgClNaOHCaOH3. 已知化合价写化学式 交叉法写化学式：排列 已知 P+5， O-2，写出磷的氧化物的化学式 标价 交叉 已知 Al+3 ，O-2，写出该氧化物的化学式交叉 整理 89 页第 5 题、第 6 题 写出下列物质的化学式：氧化铝 氯化镁 氯化亚铁(1)Na OH (2)NaCO3 (3)Ca OH(4) AlSO4 写出化学式 可能用到的相对原子质量 C-12, H-1O-16N-14S-32Ca-40Fe-56P-31 四、依据化学式计算 1 计算相对分子质量 例1. 计算 O 2 H 2 OH 2 SO 4 的相对分子质量 例2. 计算 Ca（OH）2CO（NH2）2 的相对分子质量 计算 C 6 H 12 O 6、( NH 4 ) 2 CO 3 的相对分子质量 2 计算组成物质各元素的质量比 例 1 计算 H 2 O 中氢、氧元素的质量比=例 2 计算 NH 4 NO 3 中氮、氢、氧元素的质量比=例 3 计算 CO（NH 2 ）2 中碳、氢、氧、氮元素的质量比=计算 CH 3 COOH 中碳、氢、氧元素的质量比 C：H：O= （NH4）2CO3 中碳、氢、氧、氮各元素的质量比 C：H：O：N= Cu 2 (OH) 2 CO 3 中氢、氧元素的质量比= 3. 计算组成物质中某一元素的质量分数 例 1 计算 H 2 O 中氢元素的质量分数例 2 计算 Fe 2 O 3 中铁元素的质量分数计算 NH 4 NO 3 中氮元素的质量分数计算 CO（NH 2 ）2 CO 3 中氮元素的质量分数4. 物质质量×某元素养量分数= 该元素养量 例1. 计算 11 克 CO 2 中含有多少克碳元素 例 2.计算多少克 NH 4 NO 3 中含有多少克氮元素