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    课题2金属化学性质教案及教学反思.docx

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    课题2金属化学性质教案及教学反思.docx

    课题2金属化学性质教案及教学反思第八章金属材料课题 2 金属的化学性质教学目标 :知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应,初步相识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。通过对金属活动性依次的学习,能对有关的置换反应进行简洁的推断,并能用金属活动性依次说明一些与日常生活有关的化学问题。通过活动与探究,培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差别分析得出试验结论的实力,形成科学、严谨的治学精神。重点和难点 :金属与氧气反应;金属活动性依次;置换反应的推断 试验打算 :老师:镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。学生:镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。课时支配:2 课时 教学 过程:老师活动学生活动教学意图( 第一课时 )创设情境引入 多媒体展示下列实物照片:黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟识的装饰品入手,有力地激发了学生寻求金属为什么会变色的欲望。问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的缘由是什么? 学生活动 学生探讨并填写下列表格并沟通:(任选两种)猜想镁条、镰刀变色的缘由。链接民间谚语:真金不怕火炼的详细含义是什么?学生探讨、小结:有的金属能与氧气发生反应,有的不能。如(化学方程式):3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 从生活中的一般现象得到金属能与酸反应这一性质,无生硬感和灌输感,可谓水到渠成。连接生活小学问 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑? 在生活中有这样一个现由生活常识创设情象:绿豆在铁锅中煮了以后会变黑;苹果、梨子用铁刀切了以后,表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢? 老师讲解:这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑。问题:从刚才的生活小常识中你有什么启示? 境,激起学生剧烈的新奇心,比平淡的 言 语 过 渡 更 具挑逗性,学生也觉得学习化学真有用。活动与探究:探究金属能否与酸反应。(从以下几方面进行视察)学生猜想:金属与酸可能会发生反应。学生完成表格,探讨、沟通。通过学生自己提出问题→猜想→探究→沟通→分析归纳→小结,使学生觉得金属活动性依次似乎是自己刚发觉的,既有所获,又体验了胜利感。学问情景再现 视察漫画。补充素材:多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。问题:从你的探究和情景素材中你有何发觉或有哪些收获? 问题 1:依据与酸反应的快慢或猛烈程度,能否推断出上述金属中哪种最易与酸反应,即它们的金属活动性如何? 问题 2:上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?上述几个反应有何共同点? 学生回答:不是全部的金属都可与酸发生反应。金属种类不同,与酸反应的猛烈程度不一样。产生的气体能燃烧,经检验是氢气。学生书写上述反应的化学方程式:(板演)(老师指导)Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑借助教学的协助手段,让学问再现,有利于突破难点,扫清障碍。联想与运用:1.多媒体展示:下列反应是否都是置换反应? a.CO+CuO=Cu+CO 2 学生探讨、归纳 反思小结:Mg、Fe、Zn、Cu 的金属活动性依次减弱。b.Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu c.NH 4 HCO 3 =NH 3 ↑+CO 2 ↑+H 2 O↑ 2.活动与探究:黄金饰品中的假货经常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看,黄铜(铜锌合金)与黄金极为相像,所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金,要求写出试验方法、现象和结论。置换反应的定义。反思小结 通过本节课的学习,你知道了金属的哪些化学性质? 你还有哪些收获或怀疑不解的地方? 巩固与练习 课本 P14 1、3、4。课后小试验:Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。看似练习,实为伏笔,为下节课进一步得出金属活动性依次搭台阶。第二课时复习巩固: :你知道了金属的哪些化学性质,并写出有关的化学方程式。能与 O 2 反应:4Al+3O 2 =2Al 2 O 3 。能与稀盐酸(或稀硫酸)反应:Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 质疑激趣(小故事)惊奇的天平:趣味化学小组的张同学,从试验室借来一台天平,在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯,再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液,使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球,并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中,这时天平两端接着保持平衡。过一会儿,将铝球取出,天平渐渐地倾斜了。是天平出了毛病,还是其他什么缘由? 问题:为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡?导致天平不平衡的缘由你能否猜一猜? 学生猜想:可能是铝与其中的一种溶液发生了反应,而另一种没有。学生验证猜想: :老师展示:铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。学生探究,完成下表:药品 试验现象 结论 铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 老师补充:铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。学生试验自助餐,完成下表中的随意两个。反应物质 试验现象 结论 学生沟通。问题:同学们刚才吃自助餐的时候有什么发觉? 学生 1:我发觉铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应,知道了天平不平衡的缘由。学生 2:我发觉铁能置换出铜、银,不能置换出铝。学生 3:我发觉铁、铜不能置换出铝,但能置换出银。问题:依据你的发觉,你能分析一下缘由吗? 学生分析:铝能置换出铜、银,说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银,说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝,说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳:Fe、Cu、Al、Ag 的活动性依次从强到弱是 Al、Fe、Cu、Ag。老师引导学生归纳:金属活动性依次 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。问题与启示: :问题:是不是全部的金属都能与酸反应? 是不是全部的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来? 启示:金属与酸发生反应的条件。金属与金属化合物溶液反应的条件。反思小结: :归纳金属的化学性质:与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。金属活动性依次应用:置换反应的条件。练习与巩固: :1、教材 P14 5、6、7、8 2、下列物质能由金属与酸干脆反应生成的是()(A)CuCl 2(B)FeCl3(C)ZnCl 2(D)AgCl 3、下表是某种常见的金属的部分性质:颜色、状态 硬度 密度(g/cm)熔点()导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70 660.4 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。依据上述信息回答以下问题:试推断该金属可能的一种用途。该金属的活动性比铜。(填强或弱)请自选试剂、设计试验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:你的一种猜想 验证方法 现象 结论 若这种金属就是铝,而有些不法商贩为了牟取暴利,用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客,请你利用家中已有的条件设计一个方案,帮助鉴别这些饰品的真伪。教学反思:新课程标准下化学课堂教学的目的,不仅仅是传授必要的基本学问和技能,更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中,老师利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景,诱发了学生的学习爱好,并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋,敢于和擅长提出自己的见解和新方法,让学生初步驾驭了科学探究的方法和思维方法,培育了学生的试验实力、视察实力、实事求是的科学看法以及创新精神。背景资料 :金属铸币保藏中的化学常识曾经有报刊发表了黄金与白银不宜同居的文章,从金属的物理性质上论证了黄金与白银不宜存放在一起。它讲的是纯银的硬度比纯金软,金、银放在一起纯银会附在纯金上,黄金饰物就会发白。白金(铂金)的硬度大于黄金 2至 3 倍,两者也不宜放在一起。古今金属铸币,它们的金属材质一般是金、银、铜、铁、铝、镍、铅、锡等等。首先我们要明白金属的化学活性。金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的。其化学活动性排序是:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)铜、汞、银、铂、金。排序越靠前的金属化学活动性越强,反之惰性越强。所以金、铂、银等材质做成的钱币与氧化剂发生缓慢氧化的程度比起铜、铝、铁等材质做成的钱币要慢得多。所以天长日久,金币往往还是金光闪闪,银币还是银光闪闪,而铜币和铁币往往就有铜绿、铁锈斑斑。还要明白一个化学原理就是金属的置换反应原理。它指的是,化学活性强的金属能够把含有化学活性比它弱的金属的化合物在离子状态下分别出来。从一个通俗易懂的试验上讲吧。假如你拿一根红色的铜棒,放入硝酸银的溶液中,那么红色的铜棒上几分钟时间就会出现一层银附在铜棒上,就是说,铜把银的化合物中的银分别置换出来了。另外,化学活性不同的金属相互接触形成原电池,从氧化和还原的角度讲,原电池原理与置换反应的化学本质是相同的。那么,这些金属典型的化学性质方面的常识给保藏者们在保藏保存金属铸币上有什么启示和要求呢? 第一,为防止缓慢氧化,不宜将原封金属币上的那层爱护油或者包装去掉。对于已经打磨或者清洗以后的金属钱币,最好涂一层薄薄的黄油将表面爱护起来。其次,存放金属币的环境要干燥防潮,选用干燥剂要讲究,不宜选碱性干燥剂,要选中性干燥剂。假如存放环境受潮或者是酸碱性不平衡,则简单在金属币表面产生溶液环境而使金属表面附着的无机盐化合物处于离子状态,更简单腐蚀。第三,存放金属币的环境温度不能太高,金属币怕热。因为金属的温度越高,它的化学活动性就越强。试验表明,将一根铜丝放在常温下与放在酒精灯火焰上,与氧发生化学反应的速度是相差迥异的。第四,不同材质的金属币,不宜存放在一起,因为它们的化学活动性不一样。比如有的古币爱好者,为了保持币原有的古代风采而不情愿打磨和除锈,古币上可能附有一层含有结晶水的无机盐化合物,最常见的是铜币上的铜绿。不同材质的金属币与这样的附着一层结晶化合物的币放一起,置换反应和原电池反应就简单形成,从而形成更加严峻的腐蚀。

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