2020_2021学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案.docx

2020_2021学年人教版（五四学制）化学专题复习复分解反应及应用教案复分解反应及应用（教案） 一、教学目标： 学问与技能目标： 1.驾驭复分解反应的条件 2.驾驭复分解反应发生的实质 3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、推断等问题。过程与方法： 1.能够通过复分解反应发生的条件推断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。2.培育学生视察、分析问题的实力和合作探究的实力。情感看法价值观目标： 初步感受对立统一的思想。二、重点: 复分解反应的实质 难点：复分解反应的应用 三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决离子共存等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的实力。四、教学过程 引入：请同学们写出以下几个反应的化学方程式： 1、氢氧化钠溶液和盐酸 2、大理石和稀盐酸 3、石灰水和纯碱溶液 思索：1、这三个反应属于什么基本反应类型？ 2、反应有什么规律呢？ 板书：一、复分解反应：（四大基本反应类型） 问：复分解反应的定义，表达式和特点是什么呢？（学生回答，老师总结） 1.定义：化合物与化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物。2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：双交换，价不变（两次交换成分，化合价不变） 写法举例： Fe2O3+ HCl= 思索： 化学反应A+BC+D中，若A、B、C、D均为化合物，该反应肯定是复分解反应吗？（举例说明） 板书：二、复分解反应的类型 1.酸与金属氧化物的反应 2 酸与碱的反应 3 酸与盐的反应 4碱与盐的反应 5盐与盐的反应 思索：是不是只要上述几种物质相互混合就肯定能反应呢？ 板书：三、复分解反应的条件：（学生回答老师总结） 1、生成物中有 、 或 ，三者中 必含其一，反应才能发生，否则不反应！ 2、生成物中有沉淀生成，反应物一般要求可溶（微溶） 生成物有水或气体生成，反应物一般不做要求 问：复分解反应的实质是什么呢？ 板书：四、复分解反应的实质 动画展示：复分解反应微观示意图 1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 3、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 总结：复分解反应的实质： 两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水 （反应方向：向着自由移动离子浓度削减的方向进行） 板书：五、复分解反应的应用（一）：（离子共存） 展示：含义：两种离子相互作用没有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子能共存于同一溶液中（否则，则不能大量共存）。 思索:依据溶解性表，哪些离子在溶液中不能大量共存？（学生回答老师总结） 总结：不共存离子对 H+与OH-、CO32-、HCO3- OH- 与NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+ Cl-与Ag+  CO32- 与Ca2+、Ba2+ SO42- 与Ba2+  溶液中常见的有色离子如下： Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色） 例题讲解： 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- 例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应当是 。 练习： 1、在pH=1的无色透亮溶液中，能大量共存的离子的一组是（ ） A、K+ Na+ NO3- CO32- B、Mg2+ NH4+ NO3- Cl- C、Na+ Ba2+ Cl- SO42- D、Cu2+ Na+ NO3- SO42- 2、下列各组中的物质，能在溶液中大量 共存的是（ ） A、KNO3、NaCl、NaOH B、KOH、Na2CO3、HCl C、KNO3、FeCl3、NaOH D、AgNO3、BaCl2、HNO3 六、布置作业：课后练习 七、板书： 复分解反应及其应用 一、复分解反应：（四大基本反应类型） 二、复分解反应的类型 三、复分解反应的条件 四、复分解反应的实质 五、复分解反应的应用（一）： -离子共存