高二化学平衡常数及计算精选PPT.ppt
高二化学平衡常数及计算课件第1页，此课件共12页哦一、化学平衡常数一、化学平衡常数 平衡常数的推导平衡常数的推导序序号号起始时浓度起始时浓度mol/L698.6K平衡时浓度平衡时浓度mol/L698.6K平衡时平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.003560.001250.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g)+H2(g)2HI(g)54.554.654.4554.33根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。的值，并分析其中规律。第2页，此课件共12页哦通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变温度不变时，时，为常数为常数 用用K表示表示,K=54.5；(2)常数常数K与与反应的反应的起始浓度大小起始浓度大小无关；无关；(3)常数常数K与与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过过程无关。程无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应对于反应:aA+bB cC+dD 在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常这个常数数称为称为化学平衡常数化学平衡常数简称简称平衡常数。平衡常数。第3页，此课件共12页哦练习：练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂催化剂反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！上述两反应平衡常数的单位分别是？上述两反应平衡常数的单位分别是？第第1个化学平衡常数个化学平衡常数K的单位是：的单位是：L/mol;第第2个化学平衡常数个化学平衡常数K的单位是：的单位是：mol/L;K的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式决定，无固的单位与反应的化学方程式有关，由化学方程式决定，无固定的单位。定的单位。第4页，此课件共12页哦(1)、平衡常数、平衡常数KC 的表示与可逆反应的系数有关的表示与可逆反应的系数有关 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第5页，此课件共12页哦(1)平衡常数平衡常数K K与温度有关。与温度有关。(2)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反一般来说，反应的平衡常数应的平衡常数K105，认为，认为正反应进行得较完全；正反应进行得较完全；K10-5则认为这个反应的则认为这个反应的正反应很难进行正反应很难进行(逆反应较完全）。见逆反应较完全）。见P43表表2-2-1（2）平衡常数）平衡常数K的性质的性质第6页，此课件共12页哦例如：例如：不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度的浓度平衡常数与温度平衡常数与温度的关系如下：的关系如下：温度温度623K698K763K浓度平衡常数浓度平衡常数66.954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的上可逆反应的正方向是放热反应正方向是放热反应.第7页，此课件共12页哦 对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(3)在某温度下在某温度下，某时刻反应某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商浓度商Q与与K比较比较大小大小来判断。来判断。Q k，未达平衡，未达平衡，逆向进行逆向进行。Q=k,达平衡，达平衡，平衡不移动平衡不移动。Q k,未达平衡，未达平衡，正向移动。正向移动。第8页，此课件共12页哦 例题例题:高炉炼铁中发生的反应有高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);H 0(1)该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K=_;(2)已知已知1100时时,K=0.263.温度升高温度升高,化学平衡移动后达到化学平衡移动后达到新的平衡新的平衡,平衡常数平衡常数K_(增大增大,减少或不变减少或不变).(3)1100时时,测得高炉中测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下在这种情况下,该反应是否处于平衡状态该反应是否处于平衡状态_(填填是或否是或否).第9页，此课件共12页哦4、平衡常数的计算、平衡常数的计算 例：对于反应例：对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在若在一定温度下，将一定温度下，将2mol的的SO3(g)放入一体积为放入一体积为2L的密的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g)的物质的的物质的量为量为0.6mol,试求试求（1）此反应的平衡常数。）此反应的平衡常数。（2）求温度不变时）求温度不变时SO3(g)SO2(g)+1/2 O2(g),的平衡常数。的平衡常数。第10页，此课件共12页哦4、平衡常数的计算、平衡常数的计算 例：对于反应例：对于反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),若在若在一定温度下，将一定温度下，将2mol的的SO3(g)放入一体积为放入一体积为2L的密的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得闭容器中，当达到平衡状态时，测得O2(g)的物质的的物质的量为量为0.6mol,试求试求（1）此反应的平衡常数。）此反应的平衡常数。（2）求温度不变时）求温度不变时SO3(g)SO2(g)+1/2 O2(g),的平衡常数。的平衡常数。第11页，此课件共12页哦 练习：在某温度下，将练习：在某温度下，将H2(g)和和I2(g)各各0.1mol混合物充混合物充入入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得H2=0.0080mol/L，求：反应的平衡常数，求：反应的平衡常数 对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在对于可逆反应达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。计算中注意。（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 生成物生成物D:D=c0(D)+c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度；反应物反应物A:A=c0(A)-c(A)第12页，此课件共12页哦
