专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体随堂练习题高中化学苏教版（2019）选择性必修2.docx

专题3微粒间作用力与物质性质第四单元分子间作用力分子晶体随堂练习题 高中化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A124gP4中共价键数目为4NA B32gS8中的共价键数目为NAC18g冰中含4NA氢键 D60gSiO2中的共价键数目为2NA2下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ）A分子内均存在共价键B分子间一定存在范德华力C分子间一定存在氢键D其结构一定不能由原子直接构成3下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ）A分子晶体中含有分子 B固态或熔融态时均能导电C分子间以分子间作用力相结合 D熔、沸点一般比较低4下列各组物质熔化所克服的微粒间的作用力属同种类型的是()A石英和生石灰的熔化B冰的熔化和氯化钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化D钠和铁的熔化5下列各组物质熔点由低到高排列的是：（ ）AH2O 、H2S 、H2Se 、H2TeBF2 、Cl2 、Br2、I2CLi 、 Na 、 K、 RbDNaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16、25、323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是（ ）AM的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键BZ的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气CR原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子D离子半径大小：R3+X+M2-7下列各组物质中，按沸点由低到高的顺序排列正确的是（ ）AH2O、H2S、H2Se、H2Te BCH4、CCl4、CBr4、CI4C金刚石、P4、O2 D碳化硅、二氧化硅、晶体硅8下列叙述正确的是（ ）A液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体B制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于共价晶体C共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D硫化氢晶体和冰晶体升华时克服的作用力相同9范德华力的作用能为akJmol-1，化学键的键能为bkJmol-1，则a、b的大小关系是（ ）AabBabCa=bD无法确定10下列表达方式或说法正确的是（ ）ANH3、H2O、CO2、HCl四种分子中孤电子对最多的是CO2B晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D基态到激发态产生的光谱是发射光谱11关于下列晶胞说法错误的是（ ）A离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为6B分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2C共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个CD金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为812化学与生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纤维素B液晶显示器施加电场时，液晶分子平行于电场方向排列C纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分的排列都是有序的D室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气13二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的（ ） AS2Cl2分子中含有极性键和非极性键IBS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2CS2Cl2的电子式为： DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl14下列判断中不正确的是（ ）A熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体B不同族元素氧化物可形成同类晶体C同族元素氧化物可形成不同类型晶体D氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键15下列说法正确的是（ ）A的沸点比高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多B液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成C极易溶于水，原因是分子与水分子之间形成了氢键D可燃冰()的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键16短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体二、综合题（共2题）17水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。(1)关于反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)，下列说法不正确的是_A焓变H0，熵变S0B可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(OHO)_。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子积Kw从1010-14增大到1.010-10，则相应的电离度是原来的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2；其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是_。制备H2O2的总反应方程式是_。18某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：_。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。（3）装置B所盛试剂是_，其作用是_。（4）装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。（6）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)_。（7）写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)_。参考答案1B【详解】A白磷分子中含有6个共价键， 124gP4为1mol，所以共价键数目为6NA，A错误；B一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确；C平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误；D一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误；故选B。2B【详解】A稀有气体分子构成的晶体中，不存在任何化学键，单原子分子间通过范德华力结合，故A错误；B分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，故B正确；C氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，故C错误； D稀有气体分子构成的晶体中，原子间通过范德华力结合成晶体，其结构是由原子直接构成的，故D错误；答案选B。3B【详解】A分子晶体是由分子构成的，A正确；B固态或熔融态时，分子晶体既不电离也没有自由移动的电子，均不能导电，B错误；C分子间以分子间作用力相结合，C正确；D分子晶体的熔、沸点一般比较低，D正确。故选：B。4D【详解】A石英是原子晶体，熔化克服的的共价键；生石灰属于离子晶体，熔化克服的是离子键，化学键类型不同，错误；B冰是分子晶体，熔化克服是是分子间作用力；而氯化钠是离子晶体，熔化克服的是离子键，微粒之间的作用力类型不同，错误；C晶体硅是原子晶体，熔化克服的的共价键；晶体硫属于分子晶体，熔化克服的是分子间作用力，微粒之间的作用力类型不同，错误；D钠和铁但是金属晶体，熔化克服的是金属键，微粒间的作用力种类相同，正确；故答案选D。5B【详解】AH2O、H2S、H2Se、H2Te都为同主族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高，水分子间存在氢键，熔点最高，应为H2OH2TeH2SeH2S，A项错误；B在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，所以F2Cl2Br2I2，B项正确；C同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低，所以LiNaKRb，C项错误；D金刚石、晶体硅为原子晶体，原子半径CSi，原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高，熔点金刚石晶体硅，D项错误；故选B。6D【分析】由X为短周期最活泼金属，确定X为Na，R与X同周期且主要化合价为+3价，说明R最外层为3个电子，故R为Al；又Y、M都有-2价，说明两者同族，结合Y有+6价，说明两者最外层电子为6，又M半径小于Y，故M为O，Y为S；根据Z的化合价确定Z最外层为5个电子，又Z的半径比Y小，故Z为N。【详解】A分子间氢键决定的是分子的物理性质，与化学性质无关，而氢化物的稳定性属于分子的化学性质，A错误；BZ的常见单质为N2，N2化学性质很稳定，但是加热条件下能与Mg反应生成Mg3N2，B错误；CR为Al原子，其最外层电子排布式为3s23p1，不同能级上的电子空间运动状态是不同的，故Al最外层电子有3s和3p两种状态，C错误； DS2-电子层为三层，Na+、Al3+电子层为两层，故三者中S2-半径最大，又Al3+质子数为13，原子核引力强，故半径比Na+小，即三者半径大小为：Al3+Na+S2-，D正确；故答案选D。【点睛】注意电子的运动状态和空间运动状态不是一个概念，电子的运动状态包含空间运动状态和自旋，空间运动状态不考虑自旋。7B【详解】AH2O、H2S、H2Se、H2Te均是分子晶体，但分子间存在氢键，其沸点反常，A错误；BCH4、CCl4、CBr4、CI4均是分子晶体，且分子组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，可知沸点，B正确；C一般地，共价晶体的沸点高于分子晶体的沸点，在常温常压下，为固体，为气体，所以沸点金刚石，C错误；D三者均为原子晶体，键长，键能，故碳化硅的沸点应比晶体硅的高，D错误；故选B。8C【详解】A液晶是一种介于晶体与液体之间的中间态物质，通常是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的液晶态，故A错误；B制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，不是高纯度硅，故B错误；C共价晶体的熔、沸点高低取决于原子间共价键的强弱，共价键的强弱与键能和键长有关，晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确；D硫化氢晶体和冰晶体都是分子晶体，晶体升华时，硫化氢晶体克服分子间作用力，冰晶体克服分子间作用力和氢键，克服的作用力不相同，故D错误；故选C。9B【详解】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多，因此ab；故选B。10A【详解】ANH3、H2O、CO2、HCl分子中含有的孤电子对分别为1、2、4、3，所以二氧化碳分子中含有的孤电子对最多，故A正确；B卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，熔点和相对分子质量成正比，则晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2，故B错误；C硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故C错误；D在一定条件下，原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱，故D错误；故选A。11A【详解】A图甲为常见的离子晶体NaCl晶胞结构，晶体中周围距离最近的个数为12，A错误；B图乙为分子晶体的晶胞结构，根据晶胞基本知识可计算出，该晶胞中含有含4个，B正确；C图丙为金刚石的晶胞结构，根据晶胞基本知识可计算出，该晶胞中含有8个C，C正确；D图丁为金属晶体钠的晶胞结构，根据配位数的定义，可计算该晶胞中Na的配位数为8，D正确；故选A。12C【详解】A植物的主要成分为纤维素，棉花和木材属于植物，其主要成分都是纤维素，A正确；B液晶的显示原理为：施加电场时，液晶分子沿电场方向排列，即液晶分子平行于电场方向排列，移去电场后，液晶分子恢复到原来状态，B正确；C纳米材料颗粒间的界面是无序结构，C错误；D甲醛、甲苯有毒，室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯有机化合物会污染空气，D正确；答案选C。13C【详解】AS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，A正确； B组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；C由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正确；故答案为C。14A【详解】A熔融态能够导电的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，A错误；B不同族元素氧化物可形成同类晶体，例如氧化钠、氧化镁等均是离子晶体，B正确；C同族元素氧化物可形成不同类型晶体，例如二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，C正确；D氯化铵是离子化合物，氯化铵固体属于离子晶体，氯化铵中存在离子键和共价键，加热使其分解时生成氨气和氯化氢，破坏了离子键和共价键，D正确；答案选A。15A【详解】A1个水分子能形成4个氢键，1个分子能形成2个氢键，则每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多，A正确；B分子间不存在氢键，分子间因形成化学键而聚合成，B错误；C只有非金属性很强的元素（如N、O、F）原子才能与氢原子形成极性较强的共价键，分子间才能形成氢键，C错误；D甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，D错误；故选A。16C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答。【详解】A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性CSi，选项A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径AlYClC，选项B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，选项C正确；D、WY2分子为CS2，属于分子晶体，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个键、1个键，故键与键的数目之比1：1，选项D错误；故选C。17C 水的电离是吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大 100 ABD 2HSO-2e- = S2O+2H+或2SO-2e- = S2O 2H2OH2O2H2 【详解】(1)A. 氢气燃烧是放热反应，H0，该反应中气体变为液体，为熵减过程，故S0，A正确；B. 该反应为自发的氧化还原反应，可设计为氢氧燃料电池，其化学能转为电能，B正确；C. 某条件下自发反应是一种倾向，不代表真实发生，自发反应往往也需要一定的反应条件才能发生，如点燃氢气，C错误；D. 催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行，D正确；故选C；(2)H2O电子式为，存在两对孤电子对，因而O原子可形成两组氢键，每个H原子形成一个氢键，则图为：；(3)与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，原因是水的电离是吸热过程，升温有利于电离，压强对电离平衡影响不大；，当Kw=1.010-14，c1(H+)=10-7mol/L，当Kw=1.010-10，c2(H+)=10-5mol/L，可知后者是前者的100倍；A. 观察左侧x-t图像可知，CO先增加后减少，CO2一直在增加，所以CO为中间产物，CO2为最终产物，A正确；B. 观察左侧x-t图像，乙醇减少为0和CO最终减少为0的时间一致，而右图xCO-t图像中550，CO在15s减为0，说明乙醇氧化为CO2趋于完全，B正确；C. 乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，但两者数值不相等，比值为化学计量数之比，等于1：2，C错误；D. 随着温度的升高，乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO和CO2速率必须加快，且大于CO的氧化速率，D正确；故选ABD；(4)电解池使用惰性电极，阳极本身不参与反应，阳极吸引HSO(或SO)离子，并放电生成S2O，因而电极反应式为2HSO-2e- = S2O+2H+或2SO-2e- = S2O；通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8和H2，由题中信息可知，生成的NH4HSO4可以循环使用，说明(NH4)2S2O8与水反应除了生成H2O2，还有NH4HSO4生成，因而总反应中只有水作反应物，产物为H2O2和H2，故总反应方程式为2H2OH2O2H2。18（1）分液漏斗（2）稀硝酸（3） 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸 （4） 硅酸钠溶液 SiOCO2H2O=H2SiO3CO （5）NCSi（6）NH3CH4SiH4（7）NH3SiH4CH4【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。（1）由图可知，仪器a为分液漏斗；（2）由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；（3）由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；（4）由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiOCO2H2O=H2SiO3CO；（5）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，则非金属性：NCSi；（6）元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3CH4SiH4；（7）NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3SiH4CH4。