专题二双水解及水解常数精选PPT.ppt

专题二双水解及水解常数第1页，此课件共11页哦专题二盐类水解类型第2页，此课件共11页哦1、强酸强碱盐：不水解，呈中性。、强酸强碱盐：不水解，呈中性。弱碱阳离子水解弱碱阳离子水解弱酸根离子水解弱酸根离子水解一、盐类水解的类型一、盐类水解的类型2、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。、强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性。3、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。、强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性。4、弱酸弱碱盐：强烈水解。、弱酸弱碱盐：强烈水解。（1）酸强于碱：显酸性，如）酸强于碱：显酸性，如(NH4)2SO3等；等；（2）碱强于酸：显碱性，如）碱强于酸：显碱性，如NH4CN等；等；（3）酸碱相当：显中性，如）酸碱相当：显中性，如CH3COONH4等。等。第3页，此课件共11页哦5、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决、弱酸的酸式盐水解，溶液的酸碱性取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。小。（1）若电离程度大于水解程度，以电离为）若电离程度大于水解程度，以电离为 主，溶液呈酸性，如主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 等；等；（2）若电离程度小于水解程度，以水解为主，）若电离程度小于水解程度，以水解为主，溶液呈碱性，如溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS Na2HPO4等。等。6、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显、强酸的酸式盐只电离、不水解，一定显酸性，如酸性，如NaHSO4。第4页，此课件共11页哦能力提高：能力提高：1、若某若某盐盐溶液呈中性，能否判断溶液呈中性，能否判断该盐该盐未未发发生水解反生水解反应应？该盐该盐可能是什么可能是什么盐盐？为为什么什么？（结合CH3COO NH4为例思考）2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合NaHSO4、NaH2PO4、NaHPO4、NaHCO3、NaHS 等为例思考）思考思考第5页，此课件共11页哦二、关于双水解问题二、关于双水解问题1、含义：、含义：弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行，俗称俗称“双水解反应双水解反应”。Al3+HCO3-、CO32-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-Fe3+HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-NH4+AlO2-、SiO32-第6页，此课件共11页哦练习：写出练习：写出Al3+和和AlO2-、CO32-、HCO3-发生发生双水解的离子方程式。双水解的离子方程式。注意：注意：双水解中有沉淀或气体生成时，水双水解中有沉淀或气体生成时，水解进行到底，离子方程式用解进行到底，离子方程式用“=”，不用可，不用可逆符号。逆符号。Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 第7页，此课件共11页哦(1)(1)当当两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进且且水水解解程程度度较较大大时，往往不能大量共存。时，往往不能大量共存。如：在下列各组离子中，能大量共存的是（如：在下列各组离子中，能大量共存的是（）A、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NO3-、SO42-、H+D、NH4+、Na+、Cl-、HCO3-D D2 2、应用：、应用：第8页，此课件共11页哦（2 2）泡沫灭火器的原理）泡沫灭火器的原理Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4【问题问题】离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？离子的水解程度大小又应该怎样判断呢？【P58P58，科学视野，科学视野】（学生阅读、自学、讨论、总结）（学生阅读、自学、讨论、总结）第9页，此课件共11页哦三、盐的水解常数三、盐的水解常数(Kh)强碱弱酸盐的水解常数强碱弱酸盐的水解常数Kh与弱酸电离常与弱酸电离常数数Ka的关系：的关系：KhKw/Ka 强酸弱碱盐的水解常数强酸弱碱盐的水解常数Kh与弱碱电离常数与弱碱电离常数Kb的关系：的关系：KhKw/Kb弱酸或弱碱的电离常数弱酸或弱碱的电离常数越小越小(酸性或碱性越弱酸性或碱性越弱)，其所生成的盐水解的程度就其所生成的盐水解的程度就越大越大。第10页，此课件共11页哦【练习练习】判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性 NaHCO3 NaHSO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 碱性碱性 酸性酸性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性【练习反馈练习反馈】P59习题习题1、2、3、5作业：作业：1、完成习案相关练习；、完成习案相关练习；2、复习盐类水解的知识。、复习盐类水解的知识。第11页，此课件共11页哦