湖北省孝感高级中学2014-2015学年高一化学下学期三月月考试题.doc

孝感高中20142015学年度高一下学期三月月考化学试题注意：1本试卷共20个小题，分为第卷和第卷；第卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B铅笔填涂在答题卡上；第卷为非选择题，共4个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。2本卷可能用到的相对原子量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在食品包装袋内的小袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石 C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3 下列推断正确的是选项事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应4用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如：Na NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系 内的物质是ANa2CO3BNa2OCNa2SDNa2O25 下列实验操作或装置正确的是6下列离子方程式书写正确的是A醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+HCO3-=H2O+CO2B铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3-=Cu2+NO2+2H2OC氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO47将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是AK+、OH-、Cl- BNa+、K+、CO32-CNa+、HCO3-、SO42- DBa2+、AlO2-、NO3-8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA D0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA9实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜用的试剂是ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C盐酸D氨水10某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁D丁同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应11某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、Na+，现取少量溶液滴入硝酸酸化，无明显现象，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断不合理的是A一定有Cl-B一定有Na+C一定无CO32-D一定有SO42-12向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是ANa+和K+BAl3+和Na+CFe2+和NH4+DFe2+和K+13向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是14下列现象或事实能用同一原理解释的是A水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存CNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低15工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是ASO2发生还原反应BNaClO3失去电子CH2SO4作氧化剂D1mol氧化剂得到1mol电子16部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17（12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。请根据上述信息回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的_，肯定不存在的微粒有_。（2）不能确定是否存在上述微粒中的_，确定其是否存在的实验方法是_（不要求写具体操作过程）。（3）若步骤中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为_。（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是_（填字母）。 AOH-BFe2+CNH4+DCO32-18（12分）高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为：组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有 类。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为 。（3）滤渣A的成分有 （填化学式）（4）步骤反应的化学方程式为： ；（5）实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、 和 19（14分）A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右图（部分反应中的水已略去）。（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：D的化学式是 。反应的离子方程式是 。现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应的离子方程式是 。取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。检验B溶液中金属阳离子的方法是 。20（14分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水bNaOH溶液 c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。aA之前bA-B间cB-C间dC-D间来（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。孝感高中20142015学年度高一下学期三月月考化学试题答案一、选择题序号12345678选项BCBBACCC序号910111213141516选项DDACCBDB二、填空题（每空2分）17.（1）、（2）焰色反应（3）（4）C18.（1）3（2）（3）C、（4）（5）坩埚泥三角19.（1）（2） 取溶液少许于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有20.（1）铁钉遇冷浓硫酸发生了钝化（2）d66.7%（3）检验是否除尽（4）（浓）（5）C（6）D中固体由黑变红和E中固体变蓝6