2007年5月北京市丰台区第二次模拟考试理科综合化学部分--高中化学 .doc

20072007 年年 5 5 月北京市丰台区高三理科综合统一练习卷二月北京市丰台区高三理科综合统一练习卷二化学试题化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 300 分。考试时间 150分钟。第第卷卷（选择题（选择题共共 120120 分）分）本试卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分，在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1O16C12Cl35.5Ag108Fe565.生产、生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是A.用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化B.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C.在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量D.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素6.下列叙述中正确的是A.二氧化硅晶体和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键C.离子晶体都是强电解质D.检验淀粉是否已经全部水解时，可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能发生银镜反应说明淀粉已经全部水解7.有下列三个反应：2222IFeClFeICl2Br2Fe2BrFe322OH3ClCoCl2HCl6OCo22232下列说法正确的是A.中的氧化产物分别是232CoClFeI、B.根据以上方程式可以得到氧化性3232OCoFeClC.可以推理得到2222BrFeClFeBrClD.在反应中当32OmolCo1参加反应时，有molHCl2被氧化8.在下列条件下一定能大量共存的离子组是A.在L/mol101)H(c13的溶液中：2432SOHCOBaNa、B.在 pH=1 的溶液中：32NOClFeK、C.在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：ClSONHNa244、D.在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：ClSONONa243、9.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸苯酚钠溶液与 CO2硝酸银溶液与氨水氯化铝溶液与氨水碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水A.B.C.仅有D.10.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B.装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气11.下列说法正确的是A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐B.VIA 族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C.同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D.除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸12.下列说法正确的是A.若酸性HBHA，则相同条件下，溶液的 pH 大小为NaBNaA B.相同条件下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和氨水分别稀释成 pH=9 的溶液，所加水的体积前者大C.pH=3 的醋酸与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是)H(c)OH(c)COOCH(c)Na(c3D.L/mol1.0的某二元弱酸盐ANa2溶液中，)AH(c)A(c)HA(c 2)Na(c22_第卷（非选择题共 180 分）本卷共 11 小题，共 180 分。25.（16 分）咖啡酸（）也叫 3，4二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。（1）咖啡酸的分子式是_。（2）咖啡酸不具有以下哪些化学性质_（填写序号字母）。A.有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B.能与 FeCl3溶液发生显色反应C.能发生银镜反应D.一定条件下能发生酯化反应（3）1mol 咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗_molBr2，反应类型有_。（4）写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式_。写出咖啡酸与 NaHCO3溶液反应的方程式_。（5）写出符合下列条件的有机物 A 的结构简式有机物 A 的分子式为 C9H10O2；分子中有一个甲基；A 能发生水解反应；在溶液中 1molA能与 2molNaOH 反应_。（6）将一定量咖啡酸与 A 的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗 x L O2，并生成 yg H2O和 mLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式_。26.（18 分）现有一份含有 FeCl3和 FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验 1称取一定质量的样品，将样品溶解向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO3溶液，产生沉淀将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体 17.22g实验 2称取与实验 1 中相同质量的样品，将样品溶解向溶解后的溶液中，通入足量的 Cl2再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质 4g根据实验回答下列问题：（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_。（2）实验室保存 FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_和_。（3）实验 2 中通入足量 Cl2的目的是_。涉及的化学反应的离子方程式是_。（4）简述检验实验 2 的步骤中沉淀已经洗涤干净的方法_。（5）加热 FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到 FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）_。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为 FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_（填写序号字母）。A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.只有胶体粒子能作布朗运动D.向 Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失E.在蛋白质溶液中加入稀的 CuSO4溶液，可使蛋白质盐析（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_。（8）实验室可以采用下列装置制取少量的 FeCl3固体，已知 FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）该装置存在不足，往往无法得到 FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施_。27.（14 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子内无中子；B、C、D 同周期；B 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍；D 是地壳中含量最多的元素；E 与 A 同主族。回答下列问题：（1）画出 E 元素的离子结构示意图_。（2）D、E 形成的一种化合物甲能与 B、D 形成的一种化合物乙反应，生成 D 的单质。写出甲与乙反应的化学方程式_。（3）采用石墨为电极，电解 A、D、E 三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为_。（4）A、C 能形成一种常见气体丙，其分子为_分子（填“极性”或“非极性”）；丙的电子式为_；实验室制取气体丙的化学方程式为_。（5）在一定条件下，lmol 气体丙还可与 D 的单质反应，生成水蒸气和另一种气体，同时转移231002.67个电子，并放出 282.8kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式_。28.（l2 分）下图中 A、B 均为固体，其中 B 为单质。下图可用于工业生产 F。回答下列问题：（1）A 的化学式为_。（2）反应是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成 4mol 气体 C，转移电子_mol。（3）写出 D 与铝单质反应的化学方程式_。（4）反应是可逆反应，在 2L 的密闭容器中投入 4molC 和 3molX，10 分钟后反应达到平衡，平衡时混合气体共 6mol，则下列说法正确的是_（填写序号字母）。A.工业制取 F 时，C 和 X 生成 E 的反应是在吸收塔进行B.这 10 分钟内，X 的平均反应速率是 0.lmol/（Lmin）C.当 C 和 X 的消耗速率比为 2：1 时，标志着反应达到平衡D.平衡时 C 的转化率是 50E.在工业生产中可以通过增加 X 浓度来提高 C 的转化率F.工业生产中直接用水来吸收 E（5）写出过量气体 C 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（6）将 5mL0.02molL 的 F 溶液与 5mL0.02mol/LNaOH 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 10mL，则混合液的 pH 是_。