广东省深圳市2017_2018学年高一化学上学期期中试题实验班.doc

广东省深圳市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（实验班）本试卷共2页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。2选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。不按要求填涂的，答案无效。3非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 Fe:56一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为 H+的化合物 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电 D溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. 下列物质中属于电解质的是( )。氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫ABCD3下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ）ACaCO3 = Ca+CO3- BNaHSO4 = Na+H+SO42- CNaHCO3 = Na+H+CO32- D Cu(OH)2=Cu2+（OH-）24.在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子的是（ ）A . Cu2+ Na+ CO32- SO42- B. K+ Cl- Na+ SO42-C. Na+ NO3- HCO3- K+ D. Fe2+ MnO4- Cl- Na+5.下列说法中正确的是（ ）A. 的摩尔质量是44g B.CaCO3的摩尔质量是100g/molC. 1mol的质量是32g/mol D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量6.下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是（ ）A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网 B. 制Fe（OH）胶体时，将饱和FeCl溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸7. 下列实验装置与实验目的对应的是（ ）A. 用海水制蒸馏水B. 将碘水中的碘单质与水直接分离C. 除去胶体中的D. 稀释浓硫酸A. A B. B C. C D. D8.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe (NO3)3A.NO Fe2+ H2SO3 I- B. I- Fe2+ H2SO3 NO C.Fe2+ I- H2SO3 NO D. H2SO3 I- Fe2+ NO 9把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的残留物不可能是( )。AZn和Cu      BAg      CCu和Ag       DAg、Zn和Cu10.下列离子方程式书写正确的是( )。A硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO=CaCO3+2HClOC向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgD氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)22HCu22H2O11.某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，是该反应的氧化剂，则该反应中的还原剂为( )A NO B FeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)312氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是（ ）A既不是还原剂又不是氧化剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂13一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ）A53B54C11D3514.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A某无色透明溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀原溶液中含有 SO42-B向 U 型管内氢氧化铁胶体通电一极红色变深氢氧化铁胶粒带电荷C为除去 N2 中的少量 O2，通过灼热的CuO 粉末黑色粉末变为红色固体发生氧化还原反应D取少量溶液于试管中，加入少量酚酞试剂变红色显碱性，为强碱溶液二、非选择题：本大题共4小题，满分58分。 15. (每空3分，共12分) 1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为_ ，共含 个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 ，将该溶液与足量的Zn反应，生成H2在标准状况下的体积为_ 。16(每空3分，共15分) 根据下列变化或现象回答相应的问题。木炭完全燃烧 打开汽水瓶盖，有气泡产生 盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜 久置的石灰水出现“白膜”铁器生锈 用硫酸可以清洗铁锈 二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清金属钠在空气中燃烧（1）属于氧化还原反应的是_ （填序号，下同），属于置换反应的是_ _。（2）写出变化的离子方程式 。 。（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式 。17(每空3分，共18分)在含有 4 mol HCl 和 1 mol MgSO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量m与加入 Ba(OH)2 物质的量n之间的关系如图，回答下列问题：（1）a-b 段，生成的沉淀为 。（2）写出 b-c 段发生反应的离子方程式 。（3）c-d 段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因。 。（4）写出 d 点溶液中的溶质的化学式 。（5） 写出e点每种沉淀的化学式与物质的量 、 。18.（共13分） 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓）试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A是 （用字母代号填写）(4分 )a. SO2 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A物质可以使酸性溶液褪色，A物质在此反应中失去电子，则此反应氧化剂是_。(3分 )（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_ g，(3分 )生成的A气体在标准状况下体积为_ _L（假设气体全部逸出）。(3分 )- 5 -