河北省邯郸市鸡泽县2018届高三化学上学期第三次月考期中试题.doc

20172018学年第一学期11月考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14O-16 S-32 Fe-56 Cu-64Sn-119一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2下列有关说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. H2S的电子式可表示为C. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D. NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NaB.lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4NaC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NaD.在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4Na4多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应5下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等B. pH 相同的CH3COONa、NaHCO3、NaC1O 三种溶液的c(Na+)：>>C. 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大D. 将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O7下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是8在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存， 2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-9.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过B.从A口出来的是H2SO4溶液C.阴极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2D.Na2SO4溶液从G口加入10.下列图示内容的对应说明错误的是 ABCD 图示 说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应11在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. 与Mg反应的起始速率C. OH-的物质的量浓度 D. 溶液中12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) H<0，段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法不正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是A.简单离子的半径：B>C>D>A B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C与D不可能形成化合物C2D2 D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：Fe3+>I2B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，A12O3且熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质15.下列说法正确的是A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.如图表示25时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化 B选项图 D选项图C.在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy二、填空题（本题包括4个小题，共55分。）16. (12分).2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，常用Cl2和NaOH溶液制备，制取该消毒液的化学方程式为 。(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为： 。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是 mo1。.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(4)海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是 。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。 Br2+ Na2CO3 = NaBrO3+ CO2+ (5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是 mol。17.(14分).硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)重晶石(BaSO4)高温锻烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) H=+571.2 kJ·mol-1BaS(s)=Ba(s)+S(s)H=+460 kJ·mol-1己知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ·mol-1则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) H = 。(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。(3)T2时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4 (g)C2H4(g)+2H2(g) H，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的H 0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为 。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t= s。(4)计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算：lg-1.3)18.(14分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：(1)锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为 。(2) SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 。(3)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：操作是 。加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b. .反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。(4)锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；加入过量的FeCl3；用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是 。19. (15分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 。(2)产生气泡的原因是 。【实验】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是。(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii. Fe2+氧化的产物发生了水解根据实验记录否定假设，理由是 。实验验证假设: 取 溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验相同，除了产生与相同的现象外,还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(6)产生刺激性气味气体的原因是 。(7)由实验I、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与 (至少写两点)有关。高三化学月考答案1-5BCDBD 6-10CDCBA 11-15CDDBC16. (12分，每空2分)(1)Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O (2) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- (3) 0.8(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应3313 5NaBr (5) 317. (14分，毎空2分)(1)-1473.2kJ.mol-1(2)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ 1：2(3) >；66.7% ；5(4) 5×10418.(14分，每空2分)(1)(2)SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡逆向移动，抑制Sn2+水解SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1(3)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥防止Sn2+被氧化Sn2+CO32-=SnO+CO2 (4)95.2%19. (15分，第2小题1分，其余每空2分)(1) 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2) Fe3+催化下H2O2分解产生O2 (或用化学方程式表示)(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-，(4)反应后溶液的pH降低 Fe2(SO4)3(5) 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+(6) H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发(7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量10