2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.4.2浓硫酸的特性练习新人教版必修1.docx

第2课时浓硫酸的特性基础巩固1向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸挥发,和浓硫酸的脱水性无关。答案A2下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是()A.AlB.MgC.CuD.Pt解析Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。答案B3浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,溶液质量增加;而2 mol·L-1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。答案B4右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是()A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动答案B5下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出SO2气体,生成CuSO4C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成Na2SO4D.与S单质混合共热时生成H2O和SO2解析在A、C项中硫酸表现出酸性。在B、D项中硫酸中硫元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有CuSO4和水生成,说明此反应中硫酸还表现出酸性。答案B6下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是()选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气解析常温下,铁在浓硫酸中钝化,A不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,二氧化硫表现为还原性,C不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D正确。答案D7在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是()A.中苹果块会干瘪B.中胆矾晶体表面有“白斑”C.中小试管内有晶体析出D.中pH试纸变红解析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸具有脱水性,试纸会变黑。答案D8浓硫酸具有:A.酸性,B.强氧化性,C.脱水性,D.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将对应的字母分别填入括号中。(1)热的浓硫酸与铜片反应。()(2)热的浓硫酸与木炭反应。()(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。()(4)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。()答案(1)AB(2)B(3)D(4)B(5)AC9某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:操作结论甲分别用火柴梗蘸取少量液体变黑者为浓硫酸乙分别加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是。 (2)其中一个稍作改正就能成为可行的是。 (3)完全错误的是。 解析根据浓硫酸和稀硫酸的性质区别判断,其中铝和稀硫酸产生的氢气没有刺激性气味,所以稍作改正就可以进行鉴别。答案(1)甲、丙、戊(2)乙(3)丁10某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是,其作用是 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母)。 a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量铜片和一定体积18 mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是(填字母)。 a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液解析(2)D处的棉花应浸有能吸收SO2的液体,如NaOH溶液。(3)B中所放液体应不与SO2反应,应为NaHSO3饱和溶液。(4)中要证明硫酸有剩余则应选用铁粉或Na2CO3溶液,而不能用BaCl2溶液,用BaCl2溶液只能证明有SO42-。答案(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)碱液(其他合理答案也可)吸收多余的SO2(3)长颈漏斗内液面上升,集气瓶内液面下降d(4)随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,而铜不能与稀硫酸反应ad能力提升1将足量的铜片与100 mL 18 mol·L-1浓硫酸加热充分反应,收集到标准状况下的SO2气体V L,下列对此反应的有关说法中错误的是()A.该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B.反应结束后两种反应物均有剩余C.被还原的硫酸为V22.4 molD.参加反应的Cu为0.9 mol解析浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀,因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余,则参加反应的n(Cu)<0.1 L×18 mol·L-1×12=0.9 mol;被还原的硫酸应依据生成的SO2来算,可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=VL22.4 L·mol-1=V22.4 mol。综上所述,故D项错误。答案D2用20 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液加水稀释到100 mL,所得溶液中SO42-的浓度为3.18 mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为()A.0.50 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.00 mol·L-1D.3.18 mol·L-1解析随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所得溶液为CuSO4与稀硫酸的混合溶液。反应前n(H2SO4)=18.4 mol·L-1×0.020 L=0.368 mol,反应后n(SO42-)=3.18 mol·L-1×0.100 L=0.318 mol;因此减少的SO42-的物质的量n(SO42-)=n(SO2)=0.368 mol-0.318 mol=0.050 mol。由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知,n(CuSO4)=n(SO2)=0.050 mol,则c(CuSO4)=0.050mol0.100 L=0.50 mol·L-1。答案A3用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的有关叙述不正确的是()A.分别取10 mL溶液,质量大的是浓硫酸,质量小的是稀硫酸B.观察液体流动性,流动性好的是稀硫酸,油状黏稠的是浓硫酸C.把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中,逐渐变为白色粉末的是浓硫酸,晶体溶解的是稀硫酸D.将铝片分别投入溶液,快速放出气体的是浓硫酸,放出气体慢的是稀硫酸解析硫酸浓度越大密度越大,故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比,浓硫酸的质量大于稀硫酸,A正确;浓硫酸是黏稠的液体,流动性不如稀硫酸,B正确;浓硫酸有吸水性,能吸收结晶水合物中的结晶水,故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末,投入稀硫酸中胆矾晶体溶解,C正确;常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出,铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出,D项不正确。答案D4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的生成量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色解析移动铜丝,可控制铜丝与浓硫酸的接触,即控制SO2的生成量,故A合理;SO2能使品红溶液褪色,故B合理;SO2有毒,且属于酸性氧化物,故C合理;浓硫酸过量,试管中剩余浓硫酸,应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中,否则易出现液体喷出试管而发生危险,故D不合理。答案D5下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到气体体积标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析A项,浓硫酸具有吸水性,但由于其具有强氧化性和酸性,故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3);B项,浓硫酸与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性;C项,Cu与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐降低,当浓度减小到一定程度变为稀硫酸时,反应自行停止,故产生的SO2小于22.4 L。答案D6下列关于浓硫酸的说法中,正确的是()A.浓硫酸与铜共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的一般是SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般是H2C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥任何气体D.浓硫酸是一种难挥发性酸,而HCl、HI、H2S是挥发性酸,可以用浓硫酸与NaCl、KI、FeS等反应制取HCl、HI、H2S等气体解析对于Cu+2H2SO4(浓)SO2+CuSO4+2H2O的反应来说,每2 mol H2SO4参与反应时,其中1 mol H2SO4作氧化剂,被还原成SO2,而另1 mol H2SO4则作为酸反应生成了CuSO4,价态未变,所以A是正确的;不论金属的活动性如何,只要与浓硫酸反应,就会将硫酸还原成SO2,而只有排在氢前面的金属才能与稀硫酸反应置换出H2;浓硫酸不能干燥碱性气体和具有还原性的气体;浓硫酸除了具有难挥发性外,还有强氧化性,所以强还原性气体既不能用浓硫酸制备,也不能用浓硫酸干燥。答案A7(2017江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。答案B8AH 8种物质存在如下转化关系(反应条件及部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出下列物质的化学式:A。 (2)写出下列反应的化学方程式:EF; GH; D的浓溶液与红热的木炭反应的化学方程式:。 (3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法: 。 解析根据题意,推知B为SO2,G为NO2,联系框图中物质间的转化关系,进一步推知C为SO3,D为H2SO4,F为NO,H为HNO3;因为酸式盐A+D(H2SO4)B(SO2),所以A中存在HSO3-,根据A+NaOHEF(NO),确定A为NH4HSO3,E为NH3。答案(1)NH4HSO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O2HNO3+NOC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)取少量被检验溶液注入一支试管中,向试管中滴加盐酸,溶液无明显现象,然后滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在SO42-,否则溶液中不存在SO42-9