广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液第1课时导学案无答案鲁科版选修4.doc

第三章 物质在水溶液中的行为 第一节 水溶液 （第1课时）【学习目标】 1.了解水的电离平衡、水的离子积常数以及与温度的关系。2.了解强弱电解质的电离，电解质在水中的导电情况。【学习重点、难点】 水的离子积常数、强弱电解质的电离、导电能力。【自主学习】一、水的电离1、水的电离方程式： 。水的电离是一个 过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为 。2、Kc×H2O=H+OH-，温度一定，Kc与H2O都是常数；则在一定温度下 也是一个常数，可以表示为 ，其中的Kw称为 常数，简称水的离子积。3、Kw的值与 有关，温度升高，有利于水的电离，Kw将 。在25时H+=OH-= ，Kw= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。二、电解质在水溶液中的存在形态1、在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl、NaOH等强酸、强碱、盐是 电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用“ ”表示。写出上述物质的电离方程式： 、 、 。2、在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。写出醋酸、氨水的电离方程式： 、 。3、强电解质在水溶液中全部以 的形式存在；弱电解质主要以 的形式存在。4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 以_或_的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做_作用。【自学检测】1.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为Kw(25)=1.0×10-14mol2L-2，Kw(35)=2.1×10-14mol2L-2，则下列叙述正确的是（ ）A H+随着温度的升高而降低 B 在35时H+>OH-C 水的离子积Kw(25)> Kw(35) D 水的电离是一个吸热过程2.下列溶液肯定是酸性的是（ ）A 含H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C pH<7的溶液 D H+>OH-的溶液3.下列物质中，属于强电解质的是（ 双选 ）A SO3 B H3PO4 C BaSO4 D HI4能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的NaOH溶液 D向水中放入冰块5某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-) 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1，则c(OH-) 。6在25时，水的离子积Kw= 1×10-14 , 在100时，水的离子积Kw= 1×10-12。则100时，水中C(H+)C(OH-)，这种说法对吗？为什么？ 1.D 2.D 3.CD 4.A 5. 2.0×10-7mol·L-1 8.0×109 mol·L-1 6.不对，100时，促进水的电离，但纯水是中性的，所以水中C(H+)C(OH-)。【互动探究】1. 根据化学平衡移动的原理填空： 改变条件水的电离平衡移动C(H+)变化C(OH-)变化Kw升高温度加入盐酸加氢氧化钠加入氯化钠【思考】（1）在酸溶液中，有OH-？ ，如有来自于哪里？ 在碱溶液中，有H+？ 若有来自于哪里？ （2）任何水溶液中，由水所电离出来的C(H+) C(OH-)。2.不同电解质溶液的导电能力一样吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？强弱电解质的电离方程式有何不同。（观察思考）【课堂检测】1在0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液和0. 1 mol·L-1的盐酸中，水的电离程度 A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定2能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)C(OH-)的措施是 A向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C向水中通入SO2 D. 向水中加入NaCl3.下列物质中不能导电的是： ( ) A 熔化的NaOH B蔗糖 C盐酸溶液 D固体KCl 4下列物质属于弱电解质的是： ( ) ABaS04 BH20 C玻璃 DNH3【当堂训练】1.关于电解质的说法错误的是（  ）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质 2.弱电解质与强电解质的本质区别在于 ()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解3把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（） （A）自来水 （B）0.5 mol.L-1盐酸 （C）0.5 mol.L-1醋酸（D）0.5 mol.L-1氯水4常温下某溶液由水电离出的H+=1.0×10-12mol/L，那么：（1）由水电离出的OH-为多少？ （2）若为酸性，则溶液中的H+为多少？ （3）若为碱性，则溶液中的OH-为多少？ 【课后拓展】 1下列叙述中正确的是： ( ) A水是一种极弱电解质 BHCI在水溶液中的电离情况表明，其分子中存在H+和Cl- C强电解质溶液的导电能力强于弱电解质DC02的水溶液导电能力较弱，C02是弱电解质2能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.0.1 mol.L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001 mol.L-1 3下列电解质在溶液中存在分子的是（双选） A.Ba(OH)2 B.CH3COOH C.Ca(OH)2D.NH3·H2O4强电解质是指 ( ) A导电能力很强的物质 B可溶性盐类 C在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物 D在水溶液中全部电离的化合物 5某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ 双选 ）（A）A为非电解质 （B）A是强电解质 （C）A是离子晶体 （D）A是弱电解质6.下列说法不的正确是 A.强电解质、弱电解质与其溶解度无关。 B溶液的导电性和离子浓度有关，一般溶液离子浓度大，溶液的导电性强。C液体HCl、固体食盐都不导电，所以它们均为非电解质。D强电解质的饱和溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强。 7常温下，在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A1×1014 B1×1013.C1.32×1014 D1.32×1015.8. 在电解NaOH溶液时，在阴极放电的离子是_ ；该离子来自_，其浓度_107mol·L1，在电解稀硫酸溶液时，在阳极放电的离子是_，该离子来自_，其浓度_107mol·L1。9现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是_ ；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。5